2025-2026学年下学期上海初中化学九年级期末模拟试卷（一）

第1页（共1页）2025-2026学年下学期上海初中化学九年级期末模拟试卷（一）一．工艺流程题（共2小题）1．（2026•铁岭县校级一模）“十四五”期间，化学为推进我国科技创新和社会发展作出了重要贡献。（1）化学助力新能源发展我国在青海省建成全球首个大规模液态空气储能示范工程项目，该系统可实现储存、释放电量高达60万千瓦时，将成为戈壁滩上的“超级充电宝”。①空气液化属于（填“物理”或“化学”）变化。②从微观角度分析，空气被压缩时发生改变的是（填选项字母）。A.分子间隔B.分子质量C.分子数目（2）化学助力航空航天①中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，该火箭具有成本低、易维护、可重复使用等优点。火箭的燃料甲烷（CH4）属于（填“化合物”或“单质”），甲烷充分燃烧的化学方程式为。②科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池，常用LiCoO2作电池正极材料，LiCoO2（其中Li的化合价为+1，O的化合价为﹣2）中钴元素（Co）的化合价为。（3）化学助力低碳经济我国科研人员研制出一种将CO2转化为汽油的方法，主要转化过程如下图所示。①已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为。②请从原理或产品的角度分析该成果的意义是（答一点即可）。2．（2026•濉溪县一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有（任写一点）的性质。（2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为，滤渣l的成分为。（写物质名称）（3）加入适量Ca（OH）2，除去AlCl3和FeCl3，写出除去AlCl3的化学方程式。“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。（4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。（写物质的化学式）（5）“沉钙”时还可以用（填字母）代替NH3。A.NaClB.KNO3C.CuSO4D.NaOH二．科普阅读题（共1小题）3．（2025•建湖县校级四模）地球拥有丰富的水资源。（1）海水的组成及海水盐分中各成分的质量分数如下图：①海水中含量最多的元素是，海水中钙元素的质量分数是（保留两位小数）。②由海水获得的粗盐中含有多种杂质离子，请写出其中的任意两种（写离子符号）。经过除杂精制后，得到只含有NaCl和少量KCl的澄清滤液，再经过“一系列操作”后可得精盐。KCl和NaCl的溶解度如图所示：“一系列操作”是指。A．蒸发部分水分形成浓溶液后，趁热过滤B．蒸发部分水分形成浓溶液后，冷却结晶C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（2）察尔汗盐湖是锂盐的重要来源，锂元素相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。盐湖水经浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水，要从卤水中提取锂元素，使其以固体析出，可向滤液中加入含（填“离子符号”）的物质，在（填“较高”或“较低”）温度下进行（填操作名称）。（3）为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和“或”不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→（填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。A．①KOH②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①Ca（OH）2②Na2CO3三．综合应用题（共2小题）4．（2026•海门区一模）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究。探究一：探究果蔬洗涤盐的成分资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种。②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2。③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。（1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含。（2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为。（3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠（填“有”、“无”或“不确定”）。探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响）（4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是。（5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为（填序号）。A.发生了Na2CO3+2HCl＝CO2↑+2NaCl+H2OB.发生了Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClC.发生了NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O（6）有二氧化碳气体生成的时刻为（填序号）。A.20sB.50sC.70s（7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计）5．（2025春•辽宁校级月考）从多角度了解金属材料，探究金属的性质。Ⅰ．认识金属材料及防护（1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是。（2）为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是。Ⅱ．金属冶炼（3）早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂（填物质名称或化学式）将铁矿石中的铁还原出来。Ⅲ．验证金属的化学性质（4）用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是。运用手持技术探究金属与酸的反应。如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。（5）曲线（填字母）对应的金属是铜。（6）曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有。（7）曲线c对应的金属是镁，化学方程式为，基本反应类型是。（8）在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是。（9）综合分析可知，下列说法正确的是。A．延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体C．曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。（10）在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲、乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是。

2025-2026学年下学期上海初中化学九年级期末模拟试卷（一）解答一．工艺流程题（共2小题）1．（2026•铁岭县校级一模）“十四五”期间，化学为推进我国科技创新和社会发展作出了重要贡献。（1）化学助力新能源发展我国在青海省建成全球首个大规模液态空气储能示范工程项目，该系统可实现储存、释放电量高达60万千瓦时，将成为戈壁滩上的“超级充电宝”。①空气液化属于物理（填“物理”或“化学”）变化。②从微观角度分析，空气被压缩时发生改变的是A（填选项字母）。A.分子间隔B.分子质量C.分子数目（2）化学助力航空航天①中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，该火箭具有成本低、易维护、可重复使用等优点。火箭的燃料甲烷（CH4）属于化合物（填“化合物”或“单质”），甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2②科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池，常用LiCoO2作电池正极材料，LiCoO2（其中Li的化合价为+1，O的化合价为﹣2）中钴元素（Co）的化合价为+3。（3）化学助力低碳经济我国科研人员研制出一种将CO2转化为汽油的方法，主要转化过程如下图所示。①已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为CO2+②请从原理或产品的角度分析该成果的意义是实现了二氧化碳的转化利用，减少了温室气体的排放，有助于缓解温室效应（答一点即可）。【分析】（1）①没有新物质生成，属于物理变化。②空气被压缩时发生改变的是分子间隔，而分子质量、数目不变。（2）①由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。②根据化合物中正负化合价代数和为0分析。（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知X为H2；二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水。②将CO2转化为汽油，实现了二氧化碳的转化利用，减少了温室气体的排放，有助于缓解温室效应。【解答】解：（1）①空气液化，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理。②空气被压缩时发生改变的是分子间隔，而分子质量、数目不变；故选：A。（2）①火箭的燃料甲烷（CH4），是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2②LiCoO2中Li元素的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，设Co元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（﹣2）×2＝0，得x＝+3价；故答案为：+3。（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，生成物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氧元素、氢元素，由图可知，反应物是二氧化碳和X，二氧化碳中含有碳元素和氧元素；X是一种单质，则X为H2；即二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为CO2+②将CO2转化为汽油，其意义在于实现了二氧化碳的转化利用，减少了温室气体的排放，有助于缓解温室效应，同时，转化得到的汽油是一种重要的能源，可以替代传统的化石燃料；故答案为：实现了二氧化碳的转化利用，减少了温室气体的排放，有助于缓解温室效应。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。2．（2026•濉溪县一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有硬度大（答案不唯一）（任写一点）的性质。（2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为复分解反应，滤渣l的成分为二氧化硅。（写物质名称）（3）加入适量Ca（OH）2，除去AlCl3和FeCl3，写出除去AlCl3的化学方程式2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2。“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。（4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是NH3。（写物质的化学式）（5）“沉钙”时还可以用D（填字母）代替NH3。A.NaClB.KNO3C.CuSO4D.NaOH【分析】（1）根据摩擦剂需要能通过摩擦清洁牙齿，且在唾液中稳定存在分析；（2）根据酸浸时，碳酸钙、氧化铁、氧化铝与盐酸的反应均为两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，属于复分解反应；由于SiO2不溶于水也不与盐酸反应吸附；（3）根据氢氧化钙和氯化铝交换成分生成氢氧化铝沉淀和氯化钙分析；（4）根据CO2在碱性环境中溶解量更大分析；（5）根据NH3的作用是使溶液呈碱性以增大CO2溶解度分析。【解答】解：（1）摩擦剂需要能通过摩擦清洁牙齿，且在唾液中稳定存在，因此对应碳酸钙难溶于水、硬度较大等性质。（2）酸浸时，碳酸钙、氧化铁、氧化铝与盐酸的反应均为两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，属于复分解反应；由于SiO2不溶于水也不与盐酸反应，因此滤渣的成分为二氧化硅。（3）该反应为复分解反应，氢氧化钙和氯化铝交换成分生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，化学方程式为2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2。（4）题目已知CO2在碱性环境中溶解量更大，先通入NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量，保证沉钙反应顺利进行。（5）NH3的作用是使溶液呈碱性以增大CO2溶解度，四个选项中只有NaOH溶于水呈碱性，其余物质溶液均为中性或酸性，无法达到相同效果。故答案为：（1）硬度大（答案不唯一）；（2）复分解反应；二氧化硅；（3）2AlCl3+3Ca（OH）2＝2Al（OH）3↓+3CaCl2；（4）NH3；（5）D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二．科普阅读题（共1小题）3．（2025•建湖县校级四模）地球拥有丰富的水资源。（1）海水的组成及海水盐分中各成分的质量分数如下图：①海水中含量最多的元素是氧元素或氧或O，海水中钙元素的质量分数是0.04%（保留两位小数）。②由海水获得的粗盐中含有多种杂质离子，请写出其中的任意两种Ca2+、Mg2+、K+、SO42-（写离子符号）。经过除杂精制后，得到只含有NaCl和少量KCl的澄清滤液，再经过“一系列操作”后可得精盐。KCl和NaCl的溶解度如图所示：“一系列操作”是指CA．蒸发部分水分形成浓溶液后，趁热过滤B．蒸发部分水分形成浓溶液后，冷却结晶C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（2）察尔汗盐湖是锂盐的重要来源，锂元素相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。盐湖水经浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水，要从卤水中提取锂元素，使其以固体析出，可向滤液中加入含CO32-（填“离子符号”）的物质，在较高（填“较高”或“较低”）温度下进行过滤（3）为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和（填“饱和“或”不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤（填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是C。A．①KOH②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①Ca（OH）2②Na2CO3【分析】（1）①根据图分析。②根据离子符号书写原则书写；根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钾的溶解度受温度影响较大分析；（2）根据碳酸锂的溶解度最小，且温度越高，碳酸锂的溶解度越小，较高温度下，锂离子与碳酸根离子可结合生成碳酸锂沉淀，进行过滤，则可得到碳酸锂固体；（3）氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质；氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钙之后，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。【解答】解：（1）①由图可知，海水中含量最多的物质是水，水中H、O元素的质量比为：2：16＝1：8，则含量最多的元素是氧元素；由图可知，海水中溶解的盐约占3.5%，而其中钙元素占1.15%，则海水中钙元素的质量分数为：1.15%×3.5%≈0.04%；故答案为：氧元素或氧或O；0.04%②海水中除了含有钠离子和氯离子外，还含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子，符号分别为：Ca2+、Mg2+、K+、SO42-；由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钾的溶解度受温度影响较大，故“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤。故选C；故答案为：Ca2+、Mg2+、K+、S（2）由图可知，碳酸锂的溶解度最小，且温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则可向滤液中加入含有CO32-（3）浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，因为氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，可以减少氯化钠的损耗；氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，可加入过量的氢氧化钙溶液除去氯化镁，不能选择氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，会引入新的杂质氯化钾，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钙之后，这样过量的氢氧化钙才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙，滤液中除了氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故答案为：饱和；过滤；C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。三．综合应用题（共2小题）4．（2026•海门区一模）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究。探究一：探究果蔬洗涤盐的成分资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种。②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2。③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。（1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含CaCO3。（2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠有（填“有”、“无”或“不确定”）。探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响）（4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是检查装置的气密性。（5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为B（填序号）。A.发生了Na2CO3+2HCl＝CO2↑+2NaCl+H2OB.发生了Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClC.发生了NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O（6）有二氧化碳气体生成的时刻为BC（填序号）。A.20sB.50sC.70s（7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应取NaHCO3固体，加入适量蒸馏水配成溶液，用温度计测温度，再加入稀HCl，搅拌后测温度，比较温度变化。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计）【分析】（1）酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。根据CaCO3难溶于水分析；（2）NaHCO3受热分解会产生碳酸钠、水和CO2；（3）根据实验数据求NaHCO3溶液中溶质质量分数，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，结合资料③信息分析。（4）根据检查装置的气密性方法分析；（5）根据图2分析；（6）根据图2分析；（7）根据实验目的设计实验方案。【解答】解：（1）酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。样品完全溶解，而CaCO3难溶于水，因此该果蔬洗涤盐中一定不含CaCO3。故答案为：碱性；CaCO3；（2）加热时澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，只有NaHCO3受热分解会产生CO2，反应方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO（3）根据资料③：向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液也有白色沉淀生成。假设8g全是NaHCO3，溶液质量为8g+992g＝1000g，浓度为8g1000g×100%＝0.8%，小于0.83%，按资料此时加无沉淀；但题目中出现白色沉淀，说明溶液中有Na2CO3（CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO（4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是检查装置的气密性。原理：若装置气密性良好，活塞下压后内部气压变化会使活塞恢复原位；若漏气则无法恢复。故答案为：检查装置的气密性；（5）0～20s内，从图2可知：pH下降但CO2浓度几乎不变，说明此时没有CO2生成。故选：B；（6）CO2浓度开始上升的时刻，就是有二氧化碳生成的时刻。从图2可见，20s时CO2浓度几乎为0，50s时CO2浓度开始上升，70s时浓度继续升高，因此有CO2生成的时刻为BC。故选：BC；（7）实验设计：取适量NaHCO3固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用温度计测量反应前溶液的温度；向其中加入稀HCl，搅拌后，用温度计测量反应后溶液的温度。若温度降低，说明是吸热反应；若温度升高，说明是放热反应。故答案为：取NaHCO3固体，加入适量蒸馏水配成溶液，用温度计测温度，再加入稀HCl，搅拌后测温度，比较温度变化。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。5．（2025春•辽宁校级月考）从多角度了解金属材料，探究金属的性质。Ⅰ．认识金属材料及防护（1）陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是不锈钢水壶。（2）为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是刷漆。Ⅱ．金属冶炼（3）早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂一氧化碳（填物质名称或化学式）将铁矿石中的铁还原出来。Ⅲ．验证金属的化学性质（4）用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是铜片表面变黑。运用手持技术探究金属与酸的反应。如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。（5）曲线a（填字母）对应的金属是铜。（6）曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有HCl、FeCl3。（7）曲线c对应的金属是镁，化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，基本反应类型是置换反应。（8）在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，反应结束后，温度降低，气体体积收缩，压强略微下降。（9）综合分析可知，下列说法正确的是BC。A．延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体C．曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。（10）在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲、乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色。【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，