河南省郑州市2025-2025高二上期期末化学试题

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的排放量C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.丙烷分子的空间填充模型：C.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.基态碳原子的轨道表示式：3.下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度可以提高活化分子的百分数，加快反应速率C.增大压强，反应速率一定加快D.催化剂能改变反应的焓变4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、NO3-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:-----::-------:-----:-----A将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉未水解D将SO2通入品红溶液中品红溶液褪色SO2具有氧化性7.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.达到平衡后，各物质的浓度不再变化D.达到平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B.苯环上的碳原子之间的键是介于单键和双键之间的独特的键C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3NA10.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图所示）。下列说法中正确的是（）（注：此处原题应有图像，现假设根据图像可知12s内v(D)=0.05mol·L-1·s-1）A.12s内，v(B)=0.05mol·L-1·s-1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比b:c=1:2D.12s时，A的物质的量为0.6mol13.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半C.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，分别加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH前者大于后者D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）（注：此处原题应有装置图，现假设选项涉及常见实验如配制溶液、蒸馏、分液、中和滴定等）A.用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液B.用装置乙分离苯和水的混合物C.用装置丙蒸馏含有少量杂质的乙醇D.用装置丁进行酸碱中和滴定15.某有机物的结构简式如图所示（假设结构简式为：CH2=CHCH2COOH），下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应和取代反应C.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D.能与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息:-----::-------A基态原子的价电子排布式为nsnnpnB其最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍D基态原子的价电子排布式为(n-1)d5ns1E是地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：（1）A元素位于元素周期表的第______周期第______族，其单质分子中σ键与π键的数目之比为______。（2）B元素的简单气态氢化物的电子式为______，其中心原子的杂化方式为______。（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（4）E元素的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。18.（10分）近年来，我国在能源和环保领域取得了显著成就。（1）一种新型的锂离子电池的正极材料主要含有LiFePO4、炭黑和铝箔等。①LiFePO4中Fe元素的化合价为______。②铝箔在电池中作为集流体，其利用了铝的______性。（2）工业上可利用CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH已知部分化学键的键能数据如下表：化学键C=OH-HC-OC-HO-H:-------::---::---::---::---::---:键能(kJ·mol-1)745436351413463则ΔH=______kJ·mol-1。该反应在______（填“高温”或“低温”）下有利于自发进行。（3）利用如图所示装置（假设为电解池，用于处理含Cr2O72-的酸性废水），铁作阳极，石墨作阴极。①阳极的电极反应式为______。②阴极附近溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③阳极产生的Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应的离子方程式为______。19.（10分）某化学兴趣小组同学对乙酸乙酯的制备和性质进行了探究。（1）实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（假设为经典的试管倾斜加热装置）。①仪器A的名称是______。②反应中浓硫酸的作用是______和______。③饱和碳酸钠溶液的作用是______、______、______。（2）为探究乙酸乙酯在不同条件下的水解程度，该小组同学取三支试管，分别加入等体积的乙酸乙酯，再分别加入等体积的蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠溶液，振荡均匀后，将三支试管同时放入70℃~80℃的水浴中加热。①一段时间后，试管中乙酸乙酯层消失最快的是加入______（填试剂名称）的试管，其原因是______。②若要证明乙酸乙酯已发生水解，可取上述水解后的溶液，分别向其中滴加______（填试剂名称），观察到的现象是______。20.（12分）某工厂用含镍废料（主要成分为Ni，含有少量的Fe、Cu、CaO等杂质）制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下：（假设流程为：废料→酸溶→除铁→除铜→结晶→产品）已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+:-------::----::----::----::----:开始沉淀的pH1.15.86.74.4完全沉淀的pH3.28.89.56.4②CaSO4的溶解度随温度升高而降低。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，为提高酸溶速率，可采取的措施有______（任写一条）。加入稀硫酸后，Ni溶解的化学方程式为______。（2）“除铁”时，需先加入H2O2溶液，其目的是______，反应的离子方程式为______。然后调节溶液的pH范围至______，使Fe3+完全沉淀。（3）“除铜”时，加入适量的NiS，发生反应的离子方程式为______。（4）“结晶”时，宜采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。21.（10分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其分子式为C3H6O2。A在一定条件下能发生如下转化（假设转化关系清晰，例如A能与乙醇反应生成B，A能与氢气加成生成C，C能在浓硫酸作用下脱水生成D等）：已知：①A能与NaHCO3溶液反应产生气体。②D的结构简式为CH2=CHCH3。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，官能团名称是______。（2）反应①的化学方程式为______，反应类型为______。（3）反应②（假设为A→C）的化学方程式为______。（4）写出C（假设为醇）的同分异构体中能发生银镜反应的结构简式______。（5）下列关于化合物B（假设为A与乙醇反应产物）的说法正确的是______（填字母）。a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色