高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共XX分，考试用时XX分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.强电解质在固态或液态时，可能不导电2.下列说法正确的是（）A.水的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.对于0.1mol/L的NH₄Cl溶液，升高温度，溶液pH值减小C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4D.常温下，pH均为11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH⁻)相等3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻、SCN⁻4.下列有关溶液pH的说法正确的是（）A.将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液的pH=11C.将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH仍为4D.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于145.已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10⁻¹⁰mol/L、Ka(HF)=6.8×10⁻⁴mol/L、Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵mol/L、Ka(HNO₂)=6.4×10⁻⁶mol/L。则该温度下，浓度相同的下列溶液中，pH最小的是（）A.NaCNB.NaFC.CH₃COONaD.NaNO₂6.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.常温下，醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，会抑制醋酸根离子的水解C.盐类水解的逆反应是中和反应D.溶液的pH相同时，其物质的量浓度也相同的两种盐溶液，其水解程度也一定相同7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A.向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡B.用pH试纸测定等浓度的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH，证明酸性：H₂CO₃>HClOC.向10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解生成葡萄糖8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷。向含有Cl⁻、I⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液。下列说法正确的是（）A.先生成AgCl沉淀B.当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I⁻)约为4.6×10⁻⁸mol/LC.两种沉淀同时生成D.当AgI开始沉淀时，溶液中c(Cl⁻)约为2.2×10⁻⁴mol/L9.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有图，假设图中显示滴定至终点时pH>7，且有一个pH突跃）A.点①所示溶液中：c(A⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA)B.点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(HA)+c(A⁻)C.点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.该酸的电离常数Ka=10⁻⁵10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS⁻)=1×10⁻⁵mol/LB.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HC₂O₄⁻)D.pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.合成氨工业中，采用高压条件C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.对于H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13.（12分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH④NaOH⑤Ba(OH)₂⑥NH₄Cl⑦CH₃COONa⑧Na₂CO₃⑨NaHCO₃。请回答下列问题：（1）溶液①的pH=______。（2）溶液④的pH=______。（3）上述溶液中，属于强酸的是______（填序号，下同），属于强碱的是______，属于弱酸的是______，属于弱碱盐的是______，属于强碱弱酸盐的是______。（4）比较溶液⑥、⑦、⑧、⑨的pH由大到小的顺序：______。（5）常温下，溶液⑨的pH约为9，则HCO₃⁻的水解常数Kh≈______。14.（14分）已知25℃时，部分物质的电离常数或溶度积如下表所示：物质电离常数或溶度积:---:---------------CH₃COOHKa=1.8×10⁻⁵NH₃·H₂OKb=1.8×10⁻⁵H₂CO₃Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹AgClKsp=1.8×10⁻¹⁰Ag₂CrO₄Ksp=2.0×10⁻¹²请回答下列问题：（1）25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=______mol/L（保留两位有效数字）。（2）25℃时，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（3）25℃时，向含有0.01mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入KCl溶液，开始产生AgCl沉淀时，溶液中c(Cl⁻)=______mol/L。若向该体系中继续加入K₂CrO₄，当c(CrO₄²⁻)=______mol/L时，Ag₂CrO₄开始沉淀。（4）25℃时，将等体积、等浓度的CH₃COOH溶液和NH₃·H₂O溶液混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。15.（14分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗干净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作一次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度回答下列问题：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______→______→B→______→______→______→D。（2）操作F中应该选择图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管。（3）滴定时，左手握______滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______。（4）判断到达滴定终点的实验现象是：______。（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若滴定结束时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该盐酸的浓度为______mol/L。16.（12分）已知难溶电解质在水中存在溶解平衡：MmAn(s)⇌mMn⁺(aq)+nAm⁻(aq)，其溶度积Ksp=cⁿ(Mn⁺)×cᵐ(Am⁻)。某学习小组欲探究CaCO₃的溶解平衡及转化。（1）常温下，CaCO₃的Ksp=2.8×10⁻⁹。①将CaCO₃投入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，测得溶液中c(CO₃²⁻)=1.4×10⁻⁴mol/L，则此时溶液中c(Ca²⁺)=______mol/L，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）。②向CaCO₃的饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，CaCO₃的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，会生成Fe(OH)₃沉淀，沉淀转化的离子方程式为______。请用溶度积知识解释原因：已知Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案及评分标准（以下为参考答案及评分要点，实际命题时可根据具体情况调整分值和采分点）一、选择题（每题3分，共48分）1.C2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.B9.C10.A11.D12.D二、非选择题（共52分）13.（12分，每空2分或按标注给分）（1）1（2分）（2）13（2分）（3）①②；④⑤；③；⑥；⑦⑧⑨（每空1分，全对才给分）（4）⑧>⑦>⑨>⑥（2分，顺序错不得分）（5）1×10⁻⁹（2分，合理即可）14.（14分，每空2分）（1）1.3×10⁻³（或√(1.8×10⁻⁵×0.1)，合理即可）（2）>；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻；c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（3）1.8×10⁻⁹；2.0×10⁻¹²/(1.8×10⁻⁹)²=6.2×