2026年福建省福州市第十九中学中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省福州市第十九中学中考化学模拟试卷一、选择题1.化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是(

)A.能源利用 B.软件开发 C.粮食增产 D.材料研制2.福州美食是闽菜代表之一。下列食物富含糖类的是(

)A.肉燕 B.鸡汤海蚌 C.八宝饭 D.鱼丸3.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是(

)A.护目镜 B.排风

C.热烫 D.洗手4.闽超首届联赛4月19日在福州开幕，相关纪念品中，由有机合成材料制成的是(

)A.纯棉纪念衫 B.锌合金徽章 C.木质冰箱贴 D.塑料钥匙扣5.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是(

)A.组装仪器 B.检查气密性

C.加热 D.收集气体6.某兴趣小组的同学制作了如图所示的简易净水器。下列说法正确的是(

)A.活性炭可以吸附颜色和异味

B.净水时水最后流经石子

C.石子和活性炭可调换顺序．

D.杯子里得到的水是纯净物

7.对下列现象的解释中，不合理的是(

)A.用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气

B.煤炉越扇越旺——增加了氧气的量

C.水能灭火——水蒸发吸热，降低温度至着火点以下

D.燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分8.下列物质的性质与用途对应关系错误的是(

)A.石墨有导电性，可用作电池电极 B.氮气化学性质稳定，可用作保护气

C.CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D.熟石灰呈弱碱性，可用于改良酸性土壤9.下列关于学科实践活动说法错误的是(

)A.美术课：用蚕丝做团扇，蚕丝是天然纤维

B.化学课：实验结束，废液不能直接倒入下水道

C.体育课：体育课剧烈运动后大量喝水，水可为人体提供能量

D.劳动课：利用生石灰与水反应将鸡蛋煮熟，化学能变为热能10.电解水的过程中某电极上发生的微观变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A.该电极是正极

B.反应的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑二、非选择题11.2025年10月长征二号运载火箭成功发射。

(1)火箭外壳材料含钛合金，钛在元素周期表中的信息如图所示。

①构成金属钛的粒子是______(填名称)。

②钛原子核带______个单位正电荷。

(2)氨(NH3)制氢(H2)的微观示意如图所示：

①步骤Ⅰ生成两种单质，请在B图的横线上补全相关微粒；

②根据步骤Ⅱ判断：氨分子体积______(填“>”“<”或“=”)氢分子体积；

③68kg的氨中含氢元素的质量为______kg；

④氨除了制氢外，也是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NH3为基本原料，还可以制取的物质有______12.酱油是我国传统调味品之一。下图为传统酱油的生产方法——天然晒露法的过程图。

(1)“浸泡”过程可除去一些可溶性杂质，该变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)“发酵”过程中，取缸内样品加适量水稀释后测得的pH会______(填“增大”或“减小”)。

(3)“压榨”过程，是将油和渣分离，其原理与______(填操作名称)类似。

(4)家中用完的玻璃酱油瓶需投入印有______(填标号)标识的垃圾箱。

(5)酱油中添加的铁元素可以预防______。查阅资料得知，酱油中添加的铁并不是单质铁而是含铁的化合物，原因是铁会消耗胃液中的胃酸引起肠胃不适。写出该反应的化学方程式：______。13.央视春晚节目《秧BOT》里机器人活力起舞，人形机器人亮出“功夫模式”。

(1)机器人电池可选用质轻且提供高能量的锂电池。如图是锂原子结构示意图，锂离子符号是______。电池的正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中Li元素的化合价为+1，则LiFePO4中P元素的化合价为______。

(2)轻量化的机器人骨架选铝合金，铝合金属于______材料(填“合成”或“金属”)，与纯金属相比，合金的硬度更______(填“大”或“小”)。

(3)人形机器人通常配备先进的视觉系统，其处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，则X的化学式为______。

(4)使用碳纤维复合材料作为智能机器人的骨架，整机减重可达40−50%，承载能力更强，维护间隔和运行可靠性都显著提升。由此可推测碳纤维复合材料具有的优良性能有______(写一点)14.为应对全球气候变化，我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

(1)2025年，中国科学院成功研发了一种新技术，利用太阳光驱动在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剖Ⅱ将CO2转化为乙烯(C2H4)，为实现“碳中和”提供了新路径。

①写出反应Ⅱ的化学方程式______。

②乙烯属于______(填“有机”或“无机”)化合物。

③反应Ⅱ产生的水全部循环利用，反应Ⅰ______(填“需要”或“不需要”)另外补充水。

(2)探究使用不同物质吸收CO2的可行性：将等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，分别注入同体积充满二氧化碳的锥形瓶中，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图所示：

①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。

②据图分析，三种物质中，对CO2吸收效果最好的是15.氯化钠和硫酸钠是重要的化工原料，相关物质的溶解度曲线如图所示。

(1)古法制盐其中一个步骤是测卤水浓度。卤水入锅前，以鸡蛋投入卤中，鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。古人采用鸡蛋进行浓度检验的优点是______。

(2)目前工业上常用真空法制备食盐，真空环境通过减压蒸发，降低卤水沸点，使热的海水快速蒸发，盐分自然析出。兴趣小组同学用1000g3%NaCl溶液模拟真空法制备食盐，从20℃加热减压至80℃，可得到920g淡水，同时得到80℃饱和溶液和______gNaCl。

(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中充分溶解，得到的溶液的溶质质量分数为______(列计算式即可)。将该溶液升温到至80℃，观察到的现象是______。

(4)用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是30℃以下，理由是______。16.实验室制取氧气并进行性质实验。

(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)。

①反应的化学方程式为______。

②仪器A的名称为______。现用上图仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有______(填标号)。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的______(填“a”或“b”)处通入气体。

(2)图甲实验最能证明铁丝燃烧发生化学变化的依据是______。图乙是图甲的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，分析说明改进后的优点有______(写一点)。17.在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。

【查阅资料】Cu2+易水解生成氢氧化铜【Cu(OH)2】，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。

活动一：验证黑色物质的成分

(1)刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。

活动二：探究黑色物质的生成

【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。

【进行实验】

(2)称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。

硫酸铜与水的质量比3：203：403：603：803：100析出固体的颜色亮红色红色暗红色暗黑色暗黑色①由实验数据可知，当______时，越易出现黑色物质。

②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)错误。

活动三：探究影响反应快慢的因素

取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。实验编号选用试剂其他操作析出固体的颜色变化时间①氯化铜溶液无红色49s②硫酸铜溶液无红色(带有少量黑色)153s③硫酸铜溶液加入少量氯化钠红色58s④硫酸铜溶液加热溶液至接近沸腾红色32s(3)实验①中发生反应的化学方程式为______，属于______(填基本反应类型)。

(4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是______。

(5)由实验①～③可知，______(填离子符号)的存在会加快反应的速率。

(6)反思上述探究活动，为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，提出一条建议______。18.某品牌发酵粉包装袋上标有“NaHCO3含量≥40%”的字样。取10.0g发酵粉与足量的稀硫酸充分反应，生成CO22.2g。(样品中其他成分不与硫酸反应，反应原理为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2参考答案1.B

2.C

3.B

4.D

5.B

6.A

7.A

8.C

9.C

10.D

11.钛原子;22

①；②>；③12；④NH4Cl(答案不唯一12.物理变化

增大