《第十单元 常见的酸、碱、盐》课件

第十单元常见的酸、碱、盐课题一溶液的酸碱性课题二常见的酸和碱课题三常见的盐学习目标1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。2.知道pH的范围与溶液酸碱度的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。3.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。4.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质。5。了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，并掌握碳酸盐与酸反应的现象及化学方程式，掌握碳酸根离子检验的方法。6.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项。01课题一

溶液的酸碱性知识梳理溶液的酸碱性01实验10-1：将4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液。观察并记录实验现象。知识梳理溶液的酸碱性和pH011.常见的酸碱指示剂及其变色规律知识梳理对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。“p”小写“H”大写中性碱性：pH＞7pH=7酸性：pH＜7pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强溶液的酸碱性和pH01知识梳理空气的组成测定pH的简便方法是使用pH试纸（所测得的pH为整数）。一种pH试纸和标准比色卡溶液的酸碱性和pH01知识梳理空气的组成溶液的酸碱性和pH01【实验10-2】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。溶液pH酸碱性白醋食盐水肥皂水酸性中性碱性知识梳理空气的组成溶液的酸碱性和pH01【实验10-3】选择生活中的一些物质，测定它们的pH，并记录在下表中。生活中的物质pH酸碱性生活中的物质pH酸碱性知识梳理空气的组成溶液的酸碱性和pH01交流讨论：下图是身边一些物质的pH，与你预想中的一样吗？厕所清洁剂炉具清洁剂肥皂草木灰水牙膏鸡蛋清酱油西瓜柠檬醋苹果橘子牛奶知识梳理空气的组成溶液酸碱性的重要意义021.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.8~7.3胆汁7.1~8.5胰液7.8~8.4尿液4.4~8.0知识梳理空气的组成溶液酸碱性的重要意义022.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。知识梳理空气的组成溶液酸碱性的重要意义023.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植知识梳理空气的组成溶液酸碱性的重要意义024.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。CO2+H2O

===

H2CO3正常雨水的pH

≈

5.6pH<5.6的降雨称为酸雨同步习题A同步习题答案：酸；红；碱；红同步习题答案：干净的玻璃棒；pH试纸；标准比色卡同步习题答案：碱性同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题02课题二

常见的酸和碱知识梳理常见的酸01实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞知识梳理常见的酸01如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。知识梳理常见的酸01浓硫酸的稀释正确操作：把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。知识梳理常见的酸01硫酸盐酸化学式H2SO4HCl颜色、状态、气味纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。知识梳理酸的化学性质02【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？知识梳理酸的化学性质02化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。优点：操作简单、节约药品、显色明显知识梳理酸的化学性质02【实验与分析】（2）写出下面三种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。分析：以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。知识梳理酸的化学性质02【实验与分析】（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？知识梳理酸的化学性质02Fe3+分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！知识梳理酸的化学性质02分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液为黄色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液为浅绿色不能知识梳理酸的化学性质02【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。酸的化学性质与金属反应与指示剂反应与活泼金属发生置换反应生成氢气酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色与某些金属氧化物反应生成水与金属氧化物反应稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？知识梳理酸的化学性质02【实验10-7】试验物质的导电性盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。知识梳理酸的化学性质02酸具有相似的化学性质（共性）的原因名称稀盐酸稀硫酸溶液中的微粒图共同点SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-酸具有相似的化学性质阳离子均为H+酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子知识梳理常见的碱03实验室中常见的碱——氢氧化钠火碱烧碱苛性钠【俗称】氢氧化钠（NaOH）使用时必须十分小心！若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。知识梳理常见的碱03【实验10-8】实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化白色固体表面潮湿并逐渐溶解固体逐渐溶解于水中，温度升高氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热氢氧化钠容易吸收水分而潮解物理变化利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。氢氧化钠知识梳理常见的碱03氢氧化钠是一种重要的化工原料肥皂石油造纸纺织印染炉具清洁剂知识梳理常见的碱03去油污的几种原理氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污化学变化洗涤剂能与油污发生乳化作用物理变化汽油能溶解油污物理变化知识梳理常见的碱03澄清石灰水溶质氢氧化钙【Ca(OH)2】熟石灰消石灰【俗称】腐蚀性实验室中常见的碱——氢氧化钙知识梳理常见的碱03【实验10-9】实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态观察氢氧化钙在水中的溶解情况白色粉末状固体固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。氢氧化钙微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。知识梳理常见的碱03氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途砌砖保护树木配制波尔多液石灰乳和硫酸铜溶液改良酸性土壤知识梳理碱的化学性质03【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。知识梳理碱的化学性质03【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红化学性质1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。知识梳理碱的化学性质03（2）讨论分析：①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O归纳：上面两个反应有什么共同之处？化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。知识梳理碱的化学性质03（2）讨论分析：③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3CaSO4+H2O知识梳理碱的化学性质03【结论】根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？碱的化学性质与指示剂反应碱能使石蕊溶液变蓝色碱能使酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应生成水与非金属氧化物反应知识梳理碱的化学性质03碱具有相似的化学性质（共性）的原因名称氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液溶液中的微粒图共同点碱具有相似的化学性质阴离子均为OH-碱在水中都能解离出OH-和金属离子Na+OH-Na+OH-Na+OH-OH-Ca2+OH-OH-OH-Ca2+知识梳理中和反应04实验探究：用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。稀盐酸氢氧化钠溶液2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？1.观察到什么现象？没有明显现象不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。知识梳理中和反应04拓展：对无明显现象反应的探究氢氧化钠溶液CO2无明显现象通过反应物的消耗验证反应的发生氢氧化钠溶液塑料瓶变瘪气压变化反应物的消耗知识梳理中和反应04拓展：对无明显现象反应的探究无明显现象通过新物质的生成验证反应的发生紫色石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质新物质的生成水CO2喷水后放入二氧化碳中知识梳理中和反应04【实验10-10】在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。知识梳理中和反应04实验分析：①氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色；②滴加稀盐酸时，碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。实验结论：NaOH溶液和稀盐酸发生了反应酸和碱能发生反应知识梳理中和反应04氢氧化钠与盐酸反应示意图NaOH+HCl

NaCl+H2O盐酸中的

和氢氧化钠中的

没有改变；盐酸中的

和氢氧化钠中的

结合生成

；Cl-Na+H+OH-H2O知识梳理中和反应04氢氧化钙溶液和稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O盐酸中的

和氢氧化钙中的

没有改变；盐酸中的

和氢氧化钙中的

结合生成

；Cl-Ca2+H+OH-H2O知识梳理中和反应04氢氧化钠溶液和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O硫酸中的

和氢氧化钠中的

没有改变；硫酸中的

和氢氧化钠中的

结合生成

；SO42-Na+H+OH-H2O知识梳理中和反应04从物质的组成和类别的角度，观察下列反应方程式有何特点？2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸碱盐水金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应注意中和反应不是基本反应类型；中和反应是放热反应。知识梳理中和反应在实际中的应用051.用于医药卫生复方氢氧化铝片功能：主治胃酸过多引起的胃病主要成分：氢氧化铝服用方法：每日三次，每次2片Al(OH)3+3HCl=AlCl3

+3H2OHCl知识梳理中和反应在实际中的应用051.用于医药卫生蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。知识梳理中和反应在实际中的应用052.处理工业污水硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。知识梳理中和反应在实际中的应用05运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。知识梳理中和反应在实际中的应用053.改良土壤酸碱性在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。NaOH腐蚀性强，不可用知识梳理中和反应在实际中的应用054.日常生活中的应用食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。同步习题B同步习题B同步习题D同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题03课题三

物质组成的表示氯化钠01知识梳理盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。CaCO3KMnO4Na2CO3金属离子酸根离子NH4Cl铵根离子盐中不一定含有金属元素Ca2+K+Na+Cl-组成根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。碳酸钙高锰酸钾碳酸钠氯化铵氯化钠01知识梳理氯化钠与人体健康——维持人的正常生理活动钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。成年人每天摄入食盐不超过5g，相当于一小勺的量氯化钠01知识梳理氯化钠应用广泛医疗：配制生理盐水农业：配制选种液氯化钠01知识梳理工业：化工原料氯化钠应用广泛公路：作融雪剂生活：腌渍食品知识梳理除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙也是常见的盐。碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02知识梳理碳酸钠（Na2CO3）纯碱苏打【俗称】易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性，属于盐而不是碱知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02碳酸钠是重要的工业原料，应用广泛玻璃造纸纺织洗涤剂知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打【俗称】易溶于水的白色晶体，水溶液为弱碱性知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02碳酸氢钠的用途配料表：小麦粉，食用植物油，食品添加剂(碳酸氢铵，碳酸氢钠，抗坏血酸等)，乳粉，豌豆纤维，全麦粉，食盐，碳酸钙，鲜酵母，酵母复合调味料，麦精(大麦，饮用水，麦芽)，食用香精等制作面点所用发酵粉的主要成分之一知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02碳酸钙（CaCO3）石灰石大理石难溶于水的白色固体主要成分都是碳酸钙知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02常见主要成分是碳酸钙的物质珊瑚石水垢珍珠贝壳鸡蛋壳钟乳石知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；

③消除积雪④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙

白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02交流讨论：分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？碳酸钙CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3能否与稀盐酸反应？知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02【实验10-11】学生任务：观看实验视频，观察并分析实验现象。知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02实验现象及分析碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸现象分析化学方程式迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠/碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了CO2气体知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙02思考：如何设计实验检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。检验方法