北京市北京中学2025-2026学年九年级下学期期中质量调研化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市北京中学2025-2026学年九年级下学期期中质量调研化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是A.瓷砖B.玻璃C.塑料管道D.水泥A.A B.B C.C D.D2.下列反应属于吸热反应的是A.氢气与氯气的反应 B.BaOH2⋅8H2O晶体与NH3.下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是A.工业上常用SO2漂白纸浆

B.利用SO2遇H2 S产生S可处理两种有毒气体

C.NaHSO3常用作食品抗氧化剂4.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是

A.电子由Zn片通过溶液流向Cu片

B.装置工作一段时间后，溶液的pH增大

C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变

D.将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.除去NO中的NB.除去SO2C.制取、收集ND.浓氨水与浓硫酸反应A.A B.B C.C D.D6.下列解释事实的化学用语正确的是A.NH3的催化氧化反应：4NH3+7O2催化剂Δ4NO2+67.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂8.过量铁粉与100 mL0.01 mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液；⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10 mL0.1mol/L的盐酸A.⑤ B.③⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤⑥9.25∘C时，在恒容密闭容器中发生反应：A.曲线甲表示B浓度随时间的变化

B.a、b两点的正反应速率为va>vb

C.c点反应达到平衡

D.10.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为：SiO2)下列说法不正确的是A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热

B.II中主要反应有MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑

C.SiH11.碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反应Zn+2MnO2+H2A.Zn发生还原反应

B.正极发生反应MnO2+e−+H2O=MnOOH+OH−

C.每转移12.载人航天器中，可利用CO2与H2的反应将航天员呼出的CO2转化为水，反应的热化学方程式为COA.反应中焓的变化示意图如图所示

B.反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量

C.22 gCO2与足量H2充分反应生成CH4和H213.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或SO2下列说法正确的是A.a、b分别是SO2、H2SO3

B.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

14.根据反应NH3+CO下列说法不正确的是A.甲中发生反应：

B.丙中溶液X选用稀H2SO4可吸收过量的NH3

C.二、填空题：本大题共1小题，共12分。15.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。(1)甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为

(填序号)。A.

B．(2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。①负极反应物是

。②正极发生

反应(填“氧化”或“还原”)。③KOH溶液中OH−迁移的方向为

(填“从a到b”或“从b到a”(3)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：CH4已知：i.该反应为吸热反应ii.断裂1mol化学键所吸收的能量如下化学键C—HO—HH—HC=O吸收能量kJabCd①当1mol CH4参与反应时吸收的能量为

kJ(用字母表示②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4g和2mol时间/s12345n0.90.820.760.720.700～5s时间段内平均反应速率vCH4=③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施

、

。④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是

(填序号)。a.CHb.正、逆反应速率相等c.生成0.1molCO2d.容器中气体的总质量不变三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等(1)上述流程中能加快反应速率的措施有

。(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中NO3−浓度过小，原因是②粗液中NO3−(3)测量粗品CuSO4⋅5H2O中铁I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SOII.待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。III.用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的①I中将Fe2+氧化为Fe②试剂X是

。四、简答题：本大题共1小题，共10分。17.氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。(1)NH3是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是

(填序号a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NHb.NH3与硝酸反应制高效氮肥NHc.工业上用N2和H2(2)环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到NH4+，通过定量测定NH4(3)利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以NH4+形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、III.传统硝化—反硝化法NII.短程硝化—反硝化法NIII.短程硝化—厌氧氨氧化法N①I中，酸性条件下CH3OH和②II相较于I所具备的主要优点是

(写出两条)。③III中，将1mol NH4+全部转化为N2，理论上需要O五、探究题：本大题共2小题，共24分。18.某研究小组用浓硫酸与铜反应制备SO2并研究S(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为

。实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去)操作现象加热到12铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至33铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀(2)装置B的作用是防止液体倒吸，装置C中盛放的试剂是

，发生反应的离子方程式为

。【实验2】探究实验1中120提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。资料：I.亚铁氰化钾K4FeCN6是CuII.CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。【实验2—1】探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌。黑色表层脱落，露出光亮的铜片。ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降。上层溶液澄清、无色。(3)试剂A是

。(4)甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu【实验2—2】探究黑色固体中是否含CuS操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色得出结论：(5)由实验2—1和实验2—2可知，实验1中，120∘C∼25实验反思：分析实验1中338∘C(6)已知反应产物中的含硫物质只有CuSO4和SO219.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色II中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止III中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为

。(2)取少量I中溶液，加入KSCN溶液，

(填现象)，说明产生了Fe(3)II中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有

性。(4)III中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。实验现象i.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象ii.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次iii.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体iv.Cu表面始终产生红棕色气泡①用方程式解释现象iv：

。②推测现象i中被还原的是

。③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因

。④现象iii中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是

。

参考答案1.C

2.B

3.B

4.A

5.A

6.B

7.C

8.C

9.B

10.D

11.B

12.B

13.D

14.C

15.A甲烷还原从b到a4a+4b−4c−2d0.03升高温度使用催化剂ab

16.搅拌、加热3Cu+8硫酸铜晶体的溶解度远小于硝酸铜，蒸发浓缩冷却结晶时硫酸铜优先析出2F氨水(或

NH3

17.c加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，