第二章 海水中的重要元素-钠和氯 人教版高中化学必修一基础知识复习填空

第二章海水中的重要元素——钠和氯人教版高中化学必修一基础知识复习填空第一节钠及其化合物一、钠单质(Na)1.钠的物理性质：钠是一种____色、有金属光泽的____体，质地____（填“硬”或“软”），密度比水____（填“大”或“小”），比煤油____（填“大”或“小”），熔点较____（填“高”或“低”）。2.钠的化学性质：*钠与氧气反应：*常温下：钠表面迅速变暗，生成____色固体，化学方程式为：________________________。*加热或点燃时：钠剧烈燃烧，发出____色火焰，生成____色固体，化学方程式为：________________________。*钠与水反应：现象可以概括为“____、____、____、____、____”（请分别解释各字含义：________、________、________、________、________）。化学方程式为：________________________，离子方程式为：________________________。*钠与酸反应：钠与酸的反应比与水的反应更____（填“剧烈”或“缓慢”），直接与酸中的____反应。例如与盐酸反应的化学方程式：________________________。*钠与盐溶液反应：钠____（填“能”或“不能”）从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属。原因是________________________。例如钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________________________，相关的化学方程式有：________________________、________________________。3.钠的保存、制取与用途：*保存：钠通常保存在____或____中，以隔绝空气和水。*制取：工业上通过电解熔融的____来制取金属钠，化学方程式为：________________________。*用途：钠可以用于制取____等化合物，钠和钾的合金在常温下呈____态，可用于原子反应堆的____；高压钠灯发出的____光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明；金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。二、钠的重要化合物1.氧化钠(Na₂O)与过氧化钠(Na₂O₂)：*Na₂O是____色固体，属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，与水反应的化学方程式为：________________________，与CO₂反应的化学方程式为：________________________。*Na₂O₂是____色固体，与水反应的化学方程式为：________________________，该反应中，氧化剂是____，还原剂是____，反应中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是____。*Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为：________________________，该反应的重要用途是________________________（例如在呼吸面具或潜水艇中）。2.碳酸钠(Na₂CO₃)与碳酸氢钠(NaHCO₃)：*碳酸钠俗称____或____，是____色粉末，____溶于水，其水溶液呈____性。*碳酸氢钠俗称____，是____色晶体，____溶于水，其水溶液也呈____性，但碱性比碳酸钠____（填“强”或“弱”）。*热稳定性：Na₂CO₃受热____（填“易”或“不易”）分解；NaHCO₃受热____（填“易”或“不易”）分解，其分解的化学方程式为：________________________。这是区分二者的方法之一。*与酸反应：二者都能与酸反应产生____气体。分别写出Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的化学方程式和离子方程式：Na₂CO₃：________________________（化学方程式）；________________________（离子方程式）。NaHCO₃：________________________（化学方程式）；________________________（离子方程式）。*等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量酸反应，产生CO₂更多的是____。*等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量酸反应，产生CO₂的量____（填“相等”或“不相等”）。*与碱反应：Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为：________________________。NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________，离子方程式为：________________________。*相互转化：Na₂CO₃____(通入CO₂和水)____NaHCO₃NaHCO₃____(加热或加入NaOH)____Na₂CO₃*用途：Na₂CO₃广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗____过多。3.氯化钠(NaCl)：*俗称____，是重要的调味品，也是人体生理活动所必需的物质。*工业上通过____海水或盐湖水来制得粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等可溶性杂质，需要进行提纯。提纯过程中，通常加入的试剂依次有（过量）：____（除去SO₄²⁻）、____（除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺）、____（除去Mg²⁺和过量的OH⁻、CO₃²⁻），最后加入____调节pH至中性。*氯化钠的重要用途：除了食用，还用于制取____、____、____（通过电解饱和食盐水，即氯碱工业）等。第二节氯及其化合物一、氯单质(Cl₂)1.氯气的物理性质：氯气是____色、有强烈____气味的____气体，____毒（填“有”或“无”），密度比空气____（填“大”或“小”），____溶于水（1体积水约溶解____体积氯气），其水溶液称为____。氯气易____（填“液化”或“气化”）。2.氯气的化学性质：氯气的化学性质非常____（填“活泼”或“稳定”），是一种强____剂。*与金属单质反应：*与钠反应：现象是剧烈燃烧，产生____色火焰，生成____色固体，化学方程式：________________________。*与铁反应：现象是剧烈燃烧，产生____色的烟，化学方程式：________________________。（注意：生成FeCl₃而非FeCl₂）*与铜反应：现象是剧烈燃烧，产生____色的烟，化学方程式：________________________。*与非金属单质反应：*与氢气反应：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出____色火焰，瓶口有____产生，化学方程式：________________________。*氢气和氯气的混合气体在光照条件下会发生____。*与水反应：氯气溶于水后部分与水反应，化学方程式为：________________________，离子方程式为：________________________。*该反应中的氧化剂是____，还原剂是____。*氯水中含有____、____、____、____、____、____（填微粒符号），因此氯水具有____性、____性和____性。*次氯酸(HClO)的性质：①弱酸性（比碳酸____）；②不稳定性，见光易分解，化学方程式：________________________；③强氧化性，具有____作用和____作用。*与碱反应：*与氢氧化钠溶液反应（实验室制取氯气时尾气处理的原理）：化学方程式：________________________，离子方程式：________________________。*与氢氧化钙悬浊液反应（工业制漂白粉的原理）：化学方程式：________________________。*漂白粉的主要成分是____和____，有效成分是____。*漂白粉的漂白原理：在空气中与CO₂和水作用，生成HClO，化学方程式：________________________。因此漂白粉需要____保存。3.氯气的制法：*实验室制法：通常用____和____（填“浓”或“稀”）盐酸在____条件下反应制取，化学方程式为：________________________。*收集方法：____法（因为密度比空气大）或排____溶液法（注意：不能用排水法，因为氯气可溶于水）。*验满方法：将湿润的____试纸放在集气瓶口，若试纸____，则证明已集满。4.氯气的用途：用于消毒、制造盐酸、漂白粉、农药、塑料等。二、氯的重要化合物及氯离子的检验1.氯化氢(HCl)：*是一种____色、有____气味的气体，____溶于水（1体积水约溶解____体积HCl），其水溶液称为____，是一种强酸。*盐酸的化学性质：具有酸的通性，能使指示剂变色，与活泼金属、碱、碱性氧化物、某些盐反应。2.次氯酸(HClO)：见上文“氯气与水反应”部分。3.漂白粉和漂白液：见上文“氯气与碱反应”部分。4.氯离子(Cl⁻)的检验：*方法：向待测溶液中加入____溶液，产生____色沉淀，再加入____，沉淀不溶解，则证明原溶液中含有Cl⁻。*离子方程式：________________________。*注意事项：若溶液中存在____等离子，会对检验产生干扰，需先排除。第三节物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其____之比，也等于其____之比（对于气体，在相同条件下还等于其体积之比）。2.利用物质的量进行化学方程式计算的一般步骤：*写出正确的化学方程式并配平。*找出相关物质的化学计量数之比。*设未知数，根据题意列出已知量和未知量。*列出比例式，求解未知数。*简明地写出答案。3.计算时要注意“上下单位一致，左右单位对应”。本章小结与拓展1.研究物质性质的基本方法：主要有____法、____法、____法、____法等。2.钠及其化合物的转化关系：（请同学们自己在脑海中构建或画出来，例如：Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃→...）3.氯及其化合物的转化关系：（同理，例如：Cl₂→HCl→NaCl→Cl₂→HClO→NaClO→