化学选修四期末测试题

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应在常温下一定能自发进行B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（示意图：反应物总能量高于生成物总能量）A.该反应为吸热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.该反应只有在加热条件下才能进行D.该反应的ΔH=(E₁-E₂)kJ·mol⁻¹(E₁、E₂分别表示反应物和生成物的总能量)3.下列热化学方程式书写正确的是（）A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ·mol⁻¹B.2SO₂+O₂=2SO₃ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹C.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率并使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.减小NH₃浓度D.使用催化剂5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:26.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强酸、强碱和大部分盐都是弱电解质D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱7.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定8.下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H⁺的溶液B.pH<7的溶液C.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液D.能使酚酞试液变红的溶液9.对于反应Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（血红色），下列操作能使溶液颜色变深的是（）A.加入少量KCl固体B.加入少量KSCN固体C.加入少量铁粉D.加水稀释10.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类的水解反应是中和反应的逆反应B.盐类水解过程破坏了水的电离平衡C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐类水解是吸热过程11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A.H₂SO₄B.CuSO₄C.NaClD.Na₂SO₄12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极为正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，正极发生还原反应13.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。下列说法正确的是（）A.该温度下，AgCl的溶解度大于AgBrB.该温度下，AgCl的溶解度小于AgBrC.向AgCl饱和溶液中加入少量KBr固体，无明显现象D.AgBr不可能转化为AgCl14.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.用托盘天平称取25.20gNaCl固体D.用加热的方法除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃15.下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol⁻¹可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）16.（10分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10s后，测得容器内A的物质的量为2mol。则用A表示的反应速率v(A)=________mol·L⁻¹·s⁻¹，10s时B的转化率为________。（2）一定条件下，可逆反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0达到平衡状态。若升高温度，气体颜色将________（填“变深”、“变浅”或“不变”）；若缩小容器体积，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，若其他条件不变，只增大压强，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向气体体积________（填“增大”或“减小”）的方向移动。17.（12分）水溶液中的离子平衡是化学研究的重要内容。（1）常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH________（填“>”、“<”或“=”）1，原因是________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下，将0.1mol·L⁻¹的盐酸与0.06mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)=________mol·L⁻¹。（3）已知Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹。常温下，Mg(OH)₂在纯水中的溶解度为________mol·L⁻¹（忽略溶液体积变化）。（4）泡沫灭火器的工作原理是Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，发生双水解反应，产生大量CO₂气体和Al(OH)₃沉淀。请写出该反应的离子方程式：________________________________。18.（8分）电化学知识在生产生活中有着广泛应用。（1）锌铜原电池是最基本的化学电源之一，其装置如图所示（未画出）。该原电池中，负极材料是________，正极的电极反应式为________________。（2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应的化学方程式为________________。若在标准状况下生成2.24LCl₂，则转移的电子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）为保护铁制品不被腐蚀，可采用牺牲阳极的阴极保护法，即将铁制品与一种比铁更活泼的金属相连。下列金属可用于该方法保护铁制品的是________（填字母）。A.CuB.ZnC.SnD.Ag三、简答题（本题包括1小题，共12分）19.（12分）某研究小组对反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0进行了深入探究。（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________。（2）若要提高NO的转化率，可采取哪些措施？（至少写出两条）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，达到平衡时NO₂的物质的量为1.6mol。①计算该温度下反应的平衡常数K。②若向该平衡体系中再充入0.5molO₂，重新达到平衡后，NO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），NO₂的体积分数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请简述你的理由。四、计算题（本题包括1小题，共13分）20.（13分）已知25℃、101kPa时，1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)放出393.5kJ热量，1molH₂(g)完全燃烧生成H₂O(l)放出285.8kJ热量，1molCH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出890.3kJ热量。（1）写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：________________________________。（2）若1molC(s)与2molH₂(g)反应生成1molCH₄(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（3）现有C(s)、H₂(g)和CH₄(g)的混合气体共84g，完全燃烧时放出热量2925.5kJ，且生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中，得到50g白色沉淀。求原混合气体中CH₄的物质的量。（写出计