2025-2026学年江西宜春上高二中高一下学期化学阶段性练习四含答案

高中2028届高一年级化学学科阶段性练习四相对原子质量H:1C:12N:14O:16Al:27Si:28S:32Fe:56Ba:137第I卷（选择题）一、单选题（14x3分)1．2025年央视春晚节目精彩纷呈，好评如潮。下列说法正确的是A．春晚直播间所选用的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅B．秧歌表演《秧BOT》中机器人使用的碳纳米纤维是一种胶体C．《星汉耀江城》中的烟花是Fe、Ca、S等元素发生了焰色试验D．李子柒舞台造型使用的中国牡丹瓷是一种无机非金属材料2．下列化学用语正确的是A．一氯甲烷的电子式：

B．CCl4的球棍模型：

C．正丁烷的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

3．下列说法正确的是A．CH3CH2CH=CH2和互为同系物B．20Ne、21Ne、22Ne是不同种核素C．与互为同分异构体D．H2与D2互为同素异形体4．设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，中含有的Si—O键数目为C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子5．下列对应的方程式书写正确的是A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：B．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：C．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2的离子方程式：D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式：6．下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为D．由(d)图可知，A到C是放热反应7．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是A．装置①可用于制取并收集氨气B．装置②若电流表指针偏向金属X,说明金属活动性Zn>XC．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响8．工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是石英砂粗硅高纯硅A．该过程说明非金属性：B．制备粗硅的化学反应方程式为C．原料气HCl和应充分去除水和氧气D．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维9．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰颜色呈黄色该溶液中定含有Na元素B向少量和过量反应后的溶液中加入KSCN溶液变成红色氧化的反应是可逆反应C向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和氧化性D将铜丝伸入浓硫酸，加热有气泡产生，气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液褪为无色产生的二氧化硫还原性10．有关下列装置的说法不正确的是A．图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D．图4电池Al为负极，电极反应式为A．负极的电极反应：B．放电过程中，向钙电极移动C．正极反应物为D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转12．一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．反应速率 B．该化学方程式中，C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为13．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色B．正己烷的一氯代物有4种C．正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的D．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种14.如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>NB．X与Y形成的化合物可能含有非极性键C．Y的最高价氧化物对应水化物是强酸D．简单氢化物沸点：Z>M第II卷（非选择题）15．（7x2分)利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）和粉煤灰（主要成分为、、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：(1)在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。酸溶Ⅱ后溶液中阳离子有_______。(2)“氧化”时，反应的离子方程式为______；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是____________________________。(3)检验“氧化”后的溶液中是否含的操作是____________________________。(4)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量生成沉淀的化学方程式为_________________。(5)聚合硫酸铁铝的化学式为[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m，取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33g，另一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64g，则该样品中b︰d的比值是__________。16．（8x2分)利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。(1)由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。(2)实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。A.和三种物质的浓度之比为B．2v正（H2)=v逆(CO)C．的体积分数保持不变D．密闭容器中混合气体的密度不再改变E．每生成，同时有键断裂F.密闭容器中总压强不再改变II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。(3)此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。(4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。III．已知甲烷燃料电池的工作原理如图所示。(5)该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。17．（7x2分)I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为___________。(2)反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。(3)装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。(4)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。a．蒸馏水

b．饱和溶液

c．饱和溶液

d．饱和溶液II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。实验序号反应温度(℃)体积时间/s实验目的溶液()稀()水①255.010.00.0i．实验①和②是探究T对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究H+浓度对该反应速率的影响。②355.010.00.0③25V14.0（5）_______。、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。18．（7x2分)某同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．实验一：验证的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mL溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。(1)红棕色气体是____________。（写化学式）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明具有还原性。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。(2)通入的目的是________________________。(3)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。(4)装置乙的作用是_____________________。(5)实验结论：溶液的深棕色可能是因为_______。A．与NO发生了反应B．与发生了反应C．与NO发生了反应D．与发生了反应【反思与改进】实验三：验证的还原性(6)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。2028届高一年级化学学科阶段性练习四参考答案1-5DBBDD6-10CBCCC11-14DCDC15．(1)滤渣IIH+,Al3+(2)防止温度过高，会分解(3)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（或酸性高锰酸钾溶液褪色），则该溶液中含有(4)(5)4﹕516．