2025-2026学年黑龙江哈三中高一下学期期中化学试题含答案

哈三中2025—2026学年度下学期高一学年期中考试化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Cu64Ba137一、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。）1.科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是A．石墨烯B．青花瓷C．水泥D．钛合金2．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是A．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂B．纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C．光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池中，锌筒作负极B．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属C．原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生D．新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池4.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是A．氢氧化钡与氯化铵的反应B．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应C．氢气与氯气的反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应5.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是A．0.1mol/L的HCl300mLB．0.2mol/L的HCl200mLC．0.15mol/L的H2SO4100mLD．18mol/L的H2SO450mL6.下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是A．它们的单质都不能导电B．CO2、NO2、SiO2、SO2都是酸性氧化物C．浓硫酸可用于干燥SO2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐7.下列说法正确的是A．硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时须注意防护和通风B．用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄C．用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液D．实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸8.某原电池装置的总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，下列说法正确的是A．电池工作时FeCl3溶液中电子由负极移向正极B．负极可以改用Fe作电极材料C．装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu9.叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O分子中含有的电子数为8NAB．HN3中阳离子和阴离子的个数比为1:1C．等物质的量N2和H2分子数目均为NAD．反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA10.已知某工业生产中存在反应①4X(g)+5Y(g)⇌2Z(g)+3W(g)，反应过程中存在副反应②2Z(g)+M(g)⇌2N(g)和③2N(g)⇌Q(g)，向2L的反应器加入4mol的X和足量的Y，2min后检测到反应器中有0.1molZ、0.2molN和0.1molQ，假设不存在其他反应，则用X表示反应①的化学反应速率为A．0.3mol·L-1·min-1B．0.25mol·L-1·min-1C．0.15mol·L-1·min-1D．0.125mol·L-1·min-1高一化学第3页共8页11．下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是实验内容实验目的或结论A将0.2mol/L的KI溶液和0.1mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红验证Fe3+与I-的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀验证MnO4-和S2-反应生成了SO-C将酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响12.恒温下在20L密闭容器内发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),开始投入一定量的CO和NO，测得CO、NO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．在该条件下达到平衡时，CO2的浓度为0.9mol.L-1B．在该条件下达到平衡时，CO的平衡转化率为90%C．b点N2的体积分数约为8.9%D．0~4s，N2的反应速率v(N2)=1.125×10-4mol.L-1.s-113.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是A．电池工作时，电流由Pt电极经外电路流向含Fe的催化电极B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+C．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降D．电池工作时，消耗0.1molNO同时消耗0.15molH214.铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na2CrO4)；在一定条件下CrO-可以与H+反应生成Cr2O-。下列说法正确的是A．实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行B．“水浸渣”的主要成分是Al2O3C．“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去D．“还原”步骤发生反应的离子方程式为3S2O-+2Cr2O-+5H2O=6SO-+4Cr3++10H+15．向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X。X中可能含有SO-、SO-、Fe3+、OH-，为确定其成分，取X进行如下实验。实验操作与现象①向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀②向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液BaCl2，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色已知：Fe3+与C2O-形成[Fe(C2O4)3]3-，不再具有明显氧化性。下列说法正确的是A．实验①说明X中含有Fe3+和SO-B．实验②中H2C2O4溶液溶解沉淀可排除Fe3+对SO-检验的干扰C．实验③中蓝色褪去的原因是SO-+H2O+I2=SO-+2I-+2H+D．上述实验说明，X中一定含有Fe3+与SO-，可能含有SO-二、非选择题（共计55分）16．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，右图是N2和O2反应生成NO的能量变化，若反应生成1molNO气体，则(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。(2)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如右图。NiO电极是(填“正”或“负”)极，Pt电极上的电极反应式为。高一化学第6页共8页(3)为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的CH3OH燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如右该燃料电池工作时，a极的电极反应式为，当外电路中通过2mol电子时，标准状况下，正极消耗气体的体积为L。(4)某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时正极的电极反应式为，当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极板的质量(填“增加”或“减少”)g。17.某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。(2)实验室使用70%浓硫酸制取SO2的原因是。(3)已知Na2S溶液呈碱性，向Na2S溶液中通入过量SO2气体,溶液中出现淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式为，向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2气体的离子方程式为。(4)工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量,符合标准才能排放。已知有VL已换算成标准状况尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是;洗涤沉淀的操作为；尾气中SO2含量(体积分数)是(用含V、b的代数式表示)。高一化学第7页共8页18．I．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。请回答下列问题：(1)某次实验中，在容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和10molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。②2~5min内以SO3的浓度变化表示的平均反应速率为。③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。④反应达到平衡时，O2的转化率为，SO2的体积分数为。(2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的a．2v(O2)=v(SO2)b．容器内各物质的浓度保持不变c．混合气体的密度不再随时间改变d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O时间/sc/(mol·L−1)c/(mol·L−1)①200.100.500②40V10.100.500③20V20.105.00.50V3(3)硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为 。(4)V1=，V3=，t1t3(填“>”“<”或“=”)19.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是，“灼烧”的目的是。(2)“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、NO2和N2O4的混合气体且NO、NO2和N2O4的物质的量之比为1：2：1，写出该过程的离子方程式,_________________________________________________________“溶解”过程的离子方程式为。(3)“沉锰”时用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式，检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是。(4)“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是。(5)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：则1150℃时固体物质的化学式为。哈三中2025—2026学年度下学期高一学年期中考试化学选考答案一、选择题（共15小题，每题3分，共计45分）二、非选择题（共计55分，除标注外，每空2分）1612分）(1)吸收（1分）180（1