河南省新乡市2025-2026学年高一化学下学期5月阶段检测试题

2025-2026学年度高一下学期素养评价（三）

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24

Al—27Si—28S—32Cl—35.5Cu—64Pb—207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是

A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维

B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料

C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器

D．石墨烯和乙烯均属于烯烃

2．下列化学用语表示不正确的是

．的电子式为．乙醇的空间填充模型为

AN2B

C．乙醛的官能团的结构式为D．丙烷的球棍模型为

3．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途不具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．水玻璃具有耐高温的特性，可用作防火剂

D．二氧化硅的透光性好，可用作制造通讯光缆

4．化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是

A．近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用

B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒

C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。

D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用

5．离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是

．白醋除去水垢中的：2

ACaCO3CaCO32HCaCO2H2O

．用氨水吸收过量：

BSO2SO2NH3H2ONH4HSO3

．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：3

CFeNO34HFeNO2H2O

．通入酸性高锰酸钾溶液中：22

DSO22MnO45SO24OH2Mn5SO42H2O

6．“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆

类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是

A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动

B．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应

C．蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

．图：工作时在石墨电极上得到电子

AⅠMnO2

B．图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极极板质量减轻207g

C．图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反

D．图Ⅳ：Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应

8．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”

二维图如图所示。

下列说法正确的是

A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a

B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化

D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d

9．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加

热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中

不正确的是

A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸

B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去

C．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率

D．制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液

10．下列关于烷烃的叙述正确的是

A．烷烃分子中一定存在极性键和非极性键

B．分子中碳原子数目5的链状烷烃一共有7种结构

C．使用液化石油气（主要成分为C4H10）的燃气灶改用天然气（主要成分为CH4）时，应减小进气量或增

大进风量

D．2molCH4与适量的Cl2发生取代反应生成等物质的量4种有机产物，则产物中HCl的物质的量为5mol

11．关于下列装置的叙述，不正确的是

．装置甲可用于制备并干燥．装置乙用于制备气体

ANH3BNO

C．装置丙可起到安全瓶作用D．反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色

12．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是

选项实验操作和现象解释或结论

向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，说明该溶液中一定不含

A试纸未变蓝

NH4

向5mL0.2mol·L-1FeCl溶液中滴加1mL相同浓度的KI溶液，充KI与FeCl的反应有一定限

B33

分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色度

向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制

淀粉未发生水解

C的悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀

Cu(OH)2

D向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出醋酸铅能使蛋白质发生变性

13．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是

A．该有机物分子中含有3种官能团

B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应

C．该有机物最多能与3molNa反应，最多可消耗2molNaOH

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应

14．将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L

（不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下），反应结束后向该溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，

恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为6.24g沉淀。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入

一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。下列说法错误的是

NO3

A．原硝酸的浓度为8mol/L

B．镁铜合金中Mg和Cu的质量之比为3:8

C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1:1

．通入的的体积（标准状况下）为

DO2448mL

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产的发展，一些材料的出现具有划时代的意义。硅是

无机非金属材料的主角，硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。

（一）二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器等的原料，是科学研究的重要材

料。某稻壳灰的主要成分为、及少量的、、、等，通过如下流程可由稻

SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3

壳灰制备较纯净的二氧化硅。

（1）稻壳灰的主要成分与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；生成“滤渣B”的离

子方程式为________________________________________________________。

（二）氮化硅（）是一种性能优异的无机非金属材料，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、

Si3N4

机械密封环、永久性模具等机械构件，常温下其化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸（氢氟酸除外）。工

业上制备氮化硅的方法有多种。

．用粗硅（含有少量和单质）和原料气（含和少量）制备的操作流程如下。

ⅠFe2O3CuN2O2Si3N4

（2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为________________________。

（3）“稀酸Y”可选用“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”中一种，写出Cu与“稀酸Y”反应的离子方程式：

________________________________________________________________________________。

．以、、（的沸点为．，其极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮

ⅡN2H2SiCl4gSiCl4576C

化硅的实验装置如图示。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重，己装置增重，不考虑在丙

2.8g15.56gSiCl4

装置和戊装置中的损耗。

高温

已知：。

2N26H23SiCl4Si3N412HCl

（）甲装置中少量的作用是。溶液与溶液共热生成，则该反

4CuSO4________________NH4ClNaNO2N2

应的离子方程式为________________________________________________________。

（5）丙装置的作用是________________________________________________________________。

（6）该实验中氮化硅的产率为________%。

16．（14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物

和水产资源。回答下列问题：

（一）海水水资源的利用

（1）海水水资源的利用主要包括________和直接利用海水进行循环冷却等。

（）粗盐中存在2、2、2等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：

2CaMgSO4

盐酸；溶液；溶液；溶液。

BaCl2NaOHNa2CO3

下列试剂添加顺序合理的是________（填字母）。

①②③④

A．B．C．D．

（二）工业“从海水中提取镁”

②③④①③④②①④③②①③②④①

步骤为：

将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)沉淀；

①2

在沉淀中加入盐酸得到溶液，再经蒸发、结晶得到；

②Mg(OH)2MgCl2MgCl26H2O

将在一定条件下加热得到无水；

③MgCl26H2OMgCl2

电解熔融的可得到。

④MgCl2Mg

（3）步骤中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、坩埚钳、

⑤

酒精灯、玻璃棒等。

（）有同③学认为：可以在步骤后加热以得到，再电解熔融的制备金属镁，以简

4Mg(OH)2MgOMgO

化实验步骤，体现实验的简约性原则。你________（填“同意”或“不同意”）该同学的观点，并说明理由：

②

________________________________________________________________________________。

（三）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一（流程如图所示）

（5）流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是

________________________________________________________________________________________。

（6）步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为________________________________。

（）流程中吹出的溴蒸气，也可先用水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与水溶液反应的

7SO2SO2

离子方程式：________________________________________________________________________。

17．（15分）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。已知A的产量被用作衡量一个国家石油化

工产业发展水平的标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空

气的污染。

根据如图所示的转化关系回答下列问题：

（1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中操作iii称为________。

（2）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为________________________。

（3）B中所含官能团的电子式为________；C中所含官能团是碳碳双键和________（写名称）；下列试剂可

以用来鉴别有机物B和C的是________（填字母）。

．溶液．酸性溶液．溴水．溶液

ANaClBKMnO4CDNaHCO3

（4）写出下列反应的化学方程式

反应：________________________________________。

反应：________________________________________。

（5）③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的

结构简⑤式：________________________。

（6）将10.0g有机物C、86.0g有机物B和2mL浓硫酸置于试管中，并加入2～3片碎瓷片，充分反应后，

冷却，向混合液中加入溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集～

5%Na2CO3CaCl280

100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0g。

实际产量

则丙烯酸乙酯的产率约为________（已知：产率100%，结果保留三位有效数字）。

理论产量

18．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。

催化剂

．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是。一定条件下，在恒

Ⅰ2SO2O22SO3

△

容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图示。

（）若开始时充入和18，反应一段时间后，18存在于种物质中。

1SO2O2O________

（）曲线、、中表示的是曲线；在～内，的平均反应速率为

2abcSO2________060minSO3

________molL1min1。

（3）图中M点，正反应速率________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；若开始时更换催化效果更好的催化剂，

则M点可能移动到________点（填“P”“N”或“Q”）。

．为了实现碳中和，工业上用来生产甲醇（）燃料。一定温度下，在容积为的恒容密

Ⅱ“”CO2CH3OH2L

闭容器内发生反应：，其中，随时间的变化如下表。

CO2g3H2gCH3OHgH2OgnCO2

时间/min012345678910

nCO2/mol10.08.05.74.03.33.03.03.03.03.03.0

（4）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。

．单位时间内生成的同时消耗

AnmolCH3OH3nmolH2

B．混合气体的平均相对分子质量不变

．

Cv逆CO23v正H2

．的浓度不再发生改变

DH2Og

nCO

E．2保持不变

nH2

F．混合气体的密度保持不变

反应物转化的物质的量

（5）平衡时CO的转化率为________%（已知：转化率100%）。

2反应物起始的物质的量

（6）在0～1min内的平均反应速率小于1～2min内的平均反应速率，分析其可能的原因是

________________________________________________________________________________________。

化学参考答案及评分意见

1．D2．A4．B5．B6．A8．C9．A10．D11．A12．D13．C14．D

15．（14分）

SiO2NaOHNaSiOHOSiO22HHSiO

（1）2232（2分）323（2分）

高温

SiO22CSi2CO

（2）（2分）

3Cu2NO8H3Cu22NO4HO

（3）32（2分）