2026年人教版高二第二学期化学期末教学质量监测试卷（附答案可下载）

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考试时间90分钟，满分100分一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.聚乳酸可用于制作可降解餐具，其水解产物能与NaHCO3反应生成CO2B.石墨烯是一种新型无机高分子材料，可用于制造新型电池C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应D.医用酒精可用于杀菌消毒，利用了蛋白质变性的原理2.基态Fe原子的核外电子排布式中，未成对电子数为（）A.2B.4C.6D.83.下列物质中，只含极性共价键的是（）A.Cl2B.H2OC.NaOHD.Na2O24.下列关于晶体的说法正确的是（）A.干冰（CO2）的熔沸点高于金刚石B.NaCl晶体中每个Na+周围紧邻的Cl-有8个C.石墨的硬度小于金刚石，因为石墨中碳原子间的共价键弱于金刚石中D.SiO2晶体属于原子晶体，每个Si原子与4个O原子相连5.下列有机物的官能团判断错误的是（）A.乙酸（CH3COOH）：羧基（-COOH）B.乙醛（CH3CHO）：醛基（-CHO）C.葡萄糖（C6H12O6）：羟基和羰基D.蛋白质：肽键（-CONH-）6.分子式为C4H10O且能与钠反应放出H2的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.2种B.3种C.4种D.5种7.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应生成CH3ClB.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷C.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯D.乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛8.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.O、S、NaB.Al、Mg、NaC.C、N、OD.P、S、Cl9.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与金属钠反应放出H2B.能发生加聚反应生成高分子化合物C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应10.下列物质中，中心原子的杂化轨道类型为sp2的是（）A.CH4B.NH3C.C2H4D.C2H211.下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（）A.聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，属于纯净物B.聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，可由乙烯与HCl加成制得C.淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体D.尼龙是合成纤维，属于缩聚产物12.NaCl晶体的晶胞结构中，Na+和Cl-均位于面心、顶点、棱心和体心，已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则NaCl晶体的密度ρ（g/cm3）为（）A.M/(NA·a3)B.2M/(NA·a3)C.M/(2NA·a3)D.4M/(NA·a3)13.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.2-乙基丙烷C.1,2-二甲基苯D.3-甲基-2-丁醇14.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.C2H415.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.导管末端应插入饱和Na2CO3溶液中液面下，防止倒吸C.饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度D.反应加热时应小火均匀加热，防止反应物挥发二、非选择题（共5小题，共55分）16.（12分）有四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，它们的相关信息如下：①W元素形成的化合物种类最多，其单质在自然界中硬度最大；②X元素的基态原子最外层电子排布式为ns2np4；③Y元素是第三周期中原子半径最大的元素；④Z元素的单质为常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是______；基态Z原子的核外电子排布式为______。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（3）X与Y形成的化合物Y2X2中含有的化学键类型为______；Y2X2与水反应的化学方程式为______。（4）W的最简单氢化物为甲，X的最简单氢化物为乙，甲的沸点低于乙的沸点，原因是______。17.（11分）有机化合物A的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料，以A为原料可以合成多种有机物，部分转化关系为：A→（一定条件）B→（O2，Cu，△）C→（银氨溶液，△）D→（乙醇，浓硫酸，△）E（已知B为乙醇，C为乙醛）。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______；反应①的反应类型为______。（2）反应②的化学方程式为______；反应③的化学方程式为______。（3）D中所含官能团的名称为______；D与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为______。（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的有机物共有______种（不考虑立体异构）。18.（10分）氟化钙（CaF2）是一种重要的无机化合物，其晶胞结构中Ca2+位于顶点和面心，F-位于体内。请回答下列问题：（1）CaF2晶体属于______晶体；Ca2+的配位数为______，F-的配位数为______。（2）若CaF2晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则CaF2晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示）。（3）下列性质中，适合描述CaF2晶体的是______（填序号）：①熔点较高②熔融状态能导电③固体能导电④易溶于水19.（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，设计合成路线制备对羟基苯甲酸：甲苯→（Cl2，FeCl3）①A→（NaOH溶液，△）②B→（CO2，H+）③C→（酸化）④对羟基苯甲酸。请回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______；A的结构简式为______。（2）反应②的化学方程式为______。（3）对羟基苯甲酸中所含官能团的名称为______。（4）对羟基苯甲酸的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两个取代基的有机物共有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______（任写一种）。20.（10分）实验室制备乙酸乙酯的装置中，试管a盛有乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，试管b盛有饱和碳酸钠溶液。请回答下列问题：（1）试管a中发生反应的化学方程式为______；该反应的类型为______。（2）试管b中导气管下端连接球形干燥管的目的是______。（3）反应结束后，将试管b中的混合物进行______，可分离得到乙酸乙酯。（4）实验中向试管a加入过量乙醇的目的是______；若生成乙酸乙酯质量为8.8g，理论上需要乙酸的质量为______g。参考答案：一、选择题（每小题3分，共45分）1.C2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.B9.D10.C11.D12.D13.C14.C15.B二、非选择题（共55分）16.（12分）（1）第二周期第ⅣA族（2分）；1s22s22p63s23p2（或[Ne]3s23p2）（2分）（2）O>Si>Na（2分）（3）离子键、共价键（2分）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）X的最简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，W的最简单氢化物（CH4）分子间无氢键，故H2O沸点更高（2分）17.（11分）（1）CH2=CH2（1分）；加成反应（1分）（2）2CH3CH2OH+O2→（Cu，△）2CH3CHO+2H2O（2分）；CH3COOH+CH3CH2OH→（浓硫酸，△）CH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3）羧基（1分）；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）（4）2（2分）18.（10分）（1）离子（1分）；8（1分）；4（1分）（2）312/(NA·a³)（3分，计算：晶胞含4个CaF2，质量=4×78/NA，体积=a³，密度=312/(NA·a³)）（3）①②（4分，少选得2分，错选0分）19.（12分）（1）取代反应（2分）；邻氯甲苯结构简式（Cl-C6H4-CH3，邻位）（2分）（2）Cl-C6H4-CH3+2NaOH→（H2O，△）HO-C6H4-CH3+NaCl+H2O（2分）（3）羟基、羧基（2分）（4）6