2026年人教版高二第二学期化学期末元素专项测评试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.短周期中金属性最强的元素是Na2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是迄今为止发现的非金属性最强的元素，Z的单质是常见的半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC.Y的单质与水反应生成两种酸D.Z的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应3.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.实验室可用Na₂S与稀硫酸反应制取H₂S气体B.SO₂能使品红溶液褪色，体现了SO₂的漂白性C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu剧烈反应D.酸雨的形成过程中包含SO₂被氧化为SO₃的反应4.下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）A.NO₂是红棕色气体，易溶于水生成HNO₃和NOB.N₂的化学性质稳定，是因为氮原子最外层达到8电子稳定结构C.铵盐受热都易分解，分解时都产生NH₃D.浓硝酸与金属反应时，只体现强氧化性5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与Cl₂反应生成FeCl₂B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀C.Fe(OH)₂在空气中加热分解为FeO和H₂OD.可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³+6.下列有关铝及其化合物的性质说法错误的是（）A.铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物B.Al₂O₃熔点很高，可用于制造耐高温材料C.Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，说明Al(OH)₃是酸性氧化物D.铝热反应可用于焊接钢轨7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO₃-=Cu²++2NO₂↑+2H₂O8.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是（）A.FeCl₃和KIB.NaAlO₂和HNO₃C.NaHCO₃和NaOHD.BaCl₂和HCl9.已知反应：2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.氧化性：Fe³+>Cu²+C.还原性：Cu>Fe²+D.若将该反应设计为原电池，铜作正极10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄B.用NaOH溶液除去FeCl₃溶液中的AlCl₃C.用稀盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄²-D.用浓硫酸干燥NH₃11.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、Cu²+、Cl-、SO₄²-B.K+、Fe³+、OH-、NO₃-C.Ba²+、Na+、OH-、Cl-D.H+、Na+、MnO₄-、SO₄²-12.下列关于物质性质比较的顺序正确的是（）A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.稳定性：NH₃>H₂O>HFD.原子半径：Cl>S>P13.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Fe+4H₂O(g)△Fe₃O₄+4H₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Na₂O+H₂O=2NaOHD.Cl₂+H₂O=HCl+HClO14.将FeCl₃溶液滴入下列溶液中，能产生红褐色沉淀的是（）A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO₃溶液D.淀粉KI溶液15.标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中字母分别代表短周期元素：abcdefghijk请回答下列问题：（1）元素i在周期表中的位置是_______；元素b的最高价氧化物的化学式是_______。（2）元素d、f、g的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。（3）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_______。（4）元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_______。（5）元素h的单质与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______。17.（11分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸与碳反应生成的气体产物，设计如下实验：将一定量的浓硫酸与碳混合加热，产生的气体依次通过如下装置：（装置气密性良好，夹持装置省略）装置1：无水硫酸铜粉末；装置2：品红溶液；装置3：酸性KMnO₄溶液；装置4：澄清石灰水。请回答下列问题：（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式是_______。（2）装置1的作用是_______，实验现象是_______，证明产物中有_______。（3）装置2中品红溶液褪色，证明产物中有_______；装置3的作用是_______。（4）装置4中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_______。（5）若将装置2和装置3的顺序颠倒，是否能达到实验目的？_______（填“是”或“否”），理由是_______。18.（12分）某化学小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），实验方案如下：合金→①加足量NaOH溶液→过滤→滤液A→加适量盐酸→过滤→滤液B→→氯化铝溶液滤渣→②加足量稀硫酸→过滤→滤液C→→绿矾晶体滤渣→③加稀硫酸并通入空气→加热溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→胆矾晶体请回答下列问题：（1）步骤①中铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。（2）滤液A中通入足量CO₂的离子方程式是_______。（3）步骤③中铜溶解的化学方程式是_______（Cu+H₂SO₄+O₂=CuSO₄+H₂O，配平即可）。（4）从滤液C中得到绿矾晶体的操作是_______、冷却结晶、过滤。（5）上述方案中，能循环使用的物质是_______（写一种即可）。19.（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为黄色，反应的离子方程式是_______；若再向溶液中加入KSCN溶液，现象是_______。（2）将Fe₂O₃与铝粉混合加热，该反应称为_______反应，写出反应的化学方程式：_______。（3）某溶液中含有Fe²+、Fe³+，请设计实验检验Fe²+的存在（写出操作、现象）：_______。20.（12分）某同学为探究SO₂的性质，设计如下实验：（1）将SO₂通入溴水中，溴水褪色，体现了SO₂的_______性；反应的离子方程式是_______。（2）将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO₂的_______性；加热褪色后的溶液，现象是_______。（3）将SO₂通入H₂S溶液中，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是_______，体现了SO₂的_______性。（4）实验室制取SO₂的化学方程式是_______，尾气处理用_______溶液（填化学式）。——参考答案——一、选择题答案1.D2.B3.C4.A5.D6.C7.C8.D9.B10.C11.C12.B13.C14.A15.B二、非选择题答案16.（10分）（1）第三周期第ⅥA族；CO₂（各1分，共2分）（2）Na>Mg>Al（2分）（3）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（2分）（4）Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂O（2分）（5）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂（2分）17.（11分）（1）C+2H₂SO₄(浓)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）（2）检验H₂O；白色粉末变蓝；H₂O（2分）（3）SO₂；除去SO₂（2分）（4）CO₂（1分）（5）否；无法检验SO₂是否除尽，若SO₂未除尽，会使澄清石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验（2分）18.（12分）（1）2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂-+3H₂↑（2分）（2）AlO₂-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃-（2分）（3）2Cu+2H₂SO₄+O₂△2CuSO₄+2H₂O（2分）（4）蒸发浓缩（2分）（5）CO₂（或H₂SO₄等，合理即可）（2分）19.（10分）（1）2Fe²++Cl₂=2Fe³++2Cl-；溶液变为血红色（2分）（2）铝热；2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe（2分）（3）取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液紫红色