辽宁省沈阳铁路实验高一10月月考化学试题

沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题高一化学

时间：90分钟分数：100分

命题人：李瑞雪审题人：兰岚

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5

第I部分选择题（共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分）

1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水

瓶”，用富勒烯（CQ的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子

关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C的互称为同位素

C.磷酸钙是•可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为心是化学变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；

B、石墨和C«,都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C、磷酸钙难溶于水，故C错误

D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故I）正确；

故选D。

2.卜列分类标准和分类结果不♦科•学•的是

选项分类目标分类标准分类结果

A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应

化学反应氧化还原反应和非氧化还原反

B有无单质参加或生成

应

C分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液

化学物质

D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电解质和非电解质

电

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有

无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液,

故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故1)

正确。

3.下列说法不正确的组合为()

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化

③SiOz是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤电解质溶液导电一定发生化学变化

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

⑦用鸡蛋壳膜和蒸饰水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑧两种盐反应一定生成两种新盐

A.①③⑥⑧B.①®@④⑥

C.②④⑤⑧D.②®©®

【答案】A

【解析】

【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故①错误：

②石头中•般含有碳酸钙，其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HC03,Ca(HC03是可溶性物质，

属于化学变化：绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化，“滴水石穿，绳锯木断”

包含化学变化，故②正确；

③酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠

和水，故为酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故③错误；

④所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故④正确；

⑤电解质溶液导电过程，为电解过程，有新物质生成，•定发生化学变化，故⑤正确；

⑥能与•酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和亚硫酸反应生成硫酸

钠和水，但发生的是氧化还原反应，故⑥错误；

⑦用鸡蛋壳膜和蒸镯水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故

⑦正确；

⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCM和Na2s反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；

AlCh+N&S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故⑧错误；

综上所述：①③⑥⑧错误；

故选A。

【点睛】本撅的易错点为⑥，要注意碱性氧化物是•和酸反应牛成盐和水的氧化物，但群够与

酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。

4.下列说法中不正确的是（）

①将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质

②氨溶于水得到敏水溶液能导电，所以氨水是电解质

③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以导电，所以HC1是电解质

④NaHSOi电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤易溶「水的酸碱盐都是强电解质

A.仅①②④B.仅①@③④

C.仅①②③D.①@③④⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①硫酸钢在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钢在熔融状态卜，能完

全电离，所以硫酸钢是电解质，故①错误；

②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，故②错误；

③固态的HC1不导电，液态的HC1只有HC1分子，没有电离出离子,也不能导电，故③错误;

④电离出的阳离子全部是H’的化合物叫做酸，能电离出Ff的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能

电离出氢离子,NaHS。产Na+K+SU：,属于盐,故④错误；

C.+5价珅类物质得电子，化合价降低，作氧化剂，故C错误；

D.As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D

正确；

故选C

7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）

A.F。、山0、C02B.Fe3+、MnOJ、N（V

C.Ck、HC1O.MgD.C1（F、Cl，Ag+

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe元素化合价为0,是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；

B.Fe、Mn、N兀素化合价都处于最高价态，Fe"、MnO,、NO：,都具有氧化性，在一定条件卜叫

以作为氧化剂，故B正确；

C.Mg元素化合价为0,是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；

D.C1元素化合价为T,是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；

本题答案为Bo

8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2\NO；、Fe"、S0；~

B.与铁粉反应放出生的无色溶液：NO；、Fe"、Na+、SOf

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO；，CO；'Na\K+

D.NaEG溶液:A产、SO；、Cl，K+

【答案】C

【解析】

【详解】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu'、Fe"与氢氯根离子反应生成沉淀，在溶液

中不能大量共存，故A错误；

B.与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性，NOJ在酸性条件卜.具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，

在溶液中不能大量共存，故B错误：

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氯根离子，SO/、CO，、Na\K一之间不反

应，且与氢氯根离子都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；

D.Na£Q,能够与AF+反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为B,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铁反应不放出

氢气，也能氧化亚铁离子。

9.下列反应的离子方程式不正确的是（）

-

A.NaOH加入NaHCO」溶液中:OH+HCOj=H20+CO：

B.少量COz通入NaOH溶液中：20H+⑩=CO7+乩0

C.盐酸加入NaHCOs溶液中：H+HCO；=HQ+C0"

D.金属钠与水反应：Na+H20=Na+OH+H2t

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaHCOs与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO,+0H=C0；+乩0,

故A正确；

B.少量C（h通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：C0,+20H—CO；+H,0,

故B正确；

C.盐酸加入NaHC（L溶液中反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H-+HCO；=比0+

cat,故C正确；

D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H20—2岫.+201「+比t，故I）

错误；

故选D。

10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（)

A.KCIQLKCIB.ZLZn2+C.H2fH2OD.CuO-*Cu

【答案】D

【解析】

【详解】A.KClOa-KCI中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解,

故A不选；

B.Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；

C.H元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故CK选；

D.Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，故D选；

故选D。

【点睛】本题的易错点为A，要注意一些自身能够发生的氧化还原反应，如氯气与水的反应，

高钵酸钾的分解等。

11.(NH，CrO是一种受热易分解的盐，下列各组对(NHjCr。受热分解产物的判断可能正确的

是

A.CrO.+NH-.+H,B.Cr,0.+NH.+H，0

C.CrOi+N2+H20D.Cr203+N2+H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

重倍酸铉［(NH.3C1X)1受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应

降低，以此解答该题。

【详解】重铭酸钱［(N乩受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价

升高为0,生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成CR()3,由元素守恒

可知，还生成水，答案选I)。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物

中N、Cr元素的化合价以及原子守恒的灵活应用。

12.工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)里维=2Na+Ckf，

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2IIQ甄_2g011+比1+C1M,下列有关说法正确的是

()

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

【答案】D

【解析】

【详解】①电解熔融氯化铜制钠：2NaCl（熔融）电解2Na+CLt,Na元素的化合价降低,C1元

素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCI+2H*电解2NaOH+H"+Cbt,H元素的化合价降低，Cl元

素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；

A.由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂，不是氧化剂，故A错误：

B.在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氨气是还原产物，故B错误；

C.2NaCl（熔融）电解一2Na+Cl?t中生成Imol气体转移2mol电子，

2NaCl+2H?04g=2Na0H+H?1+CLt中牛成2mol气体转移2moi电子.故C错误：

D.若消耗Imol氯化钠，则反应①和②中转移电子均为2m。1,所以消耗等质量的氯化钠，则

反应①和②中转移电子总数相等，故D正确；

故选Do

【点睛】把握反应中的元素化合价变化为解答的关键。本题的易错点为B,要注意氧化剂被还

原得到还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。

13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）

£十=5_0.1mol*L1

的HCI溶液

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应，电流表示数不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCCh固体，电流表示数基本不变

D.闭合开关K,向溶液中加入AgM）3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小

【答案】C

【解析】

【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，证明HC1是电解质，但

盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；

B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体，虽然HC1与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电

性增强，所以电流表示数会发生变化，故B错误；

C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO：,固体，与HC1反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度

基本没变，则电流表示数基本不变化，故C正确；

D.闭合开关K,往溶液中加入AgN。；固体，与HC1反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本

不变，则电流计示数基本不变，故I)错误；

故选C

2，

14.离子方程式2Ca+3HCO；+3OH=2CaCO；51+C0：+3HQ可表示

A.Ca(HCO；1)2与NaOH溶液反应B.Ca(HC03)2与Ba(OH)2溶液反应

C.Ca(HCO<)?与潘清石灰水反应D.NH,HCO,与澄清石灰水反应

【答案】A

【解析】

试题分析：A.Ca(HC(h)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca*3HCCV+

3OH=2CaCO；U+CO广+3HOA正确：B.Ca(HC03)2与Ba(0H)2溶液反应.生成碳酸一、碳酸

钙沉淀，不能用该离了•方程式表示，B错误；C.Ca(HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式是:

2-2，

Ca*+HCO/+OH=CaCO3I-H20,C错误;D.NHHCO、与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca+

-

HCO3-+NH；+20H=CaC03l+NH3•H20+H20,D错误,答案选A。

【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。

【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，

离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影

响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多

少不同，反应不同，定耍结合二者的性质书写离了方程式，并判断离了方程式的正误。

231：O24

15.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W=2X+2W；Z2+2X=22+X2；2W+2Y=2WfY2则

;J2+

在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X=2Y+X2②Z2+2Y-=2Z+Y2®2W-+2Z=2W+Z2也能发生的

是

A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③

【答案】B

【解析】

3

【详解】反应通+21产一2XN2沪,则得出氯化性关系X2>W\Z2+2X=2Z'+X2,则得出氧化性

3t2，

关系ZAXz；2W+2Y-=2W+Y2,则得出氧化性关系—>»,所以单质的氧化性顺序是：Z2>X2

:,，

>W>Y2,

①Y?+2X-2Y-+X2,则得出氧化性关系t>X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故

错误；

②Z2+2Y--2Z-+Y2,则得出氧化性关系ZZ>Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正

确；

③2P+2Z-2W，Z2,则得出氧化性关系沪>人与已知狙化性顺序不同，则反应不能发生，

故错误；只有②正确，

答案选B。

【点睛】该题星一道信息给予题，解题的关键是对撅干中的原理“强氧化剂十强还原剂一弱还

原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分24分）

16.已知X和Y能发生如下反应：X+Y—HQ+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正

确的是（）

ABC1)

X酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物

Y碱酸碱碱性氧化物

【答案】D

【解析】

A、X是酸性氧化物+Y是碱-40+盐

B、x是碱性氧化物+Y是酸-同0+盐

C、X是盐+Y是碱口J能生成压0和盐，如NaHSOi+NaOH=Na2s+HQ;

D、X是酸性氧化物+Y是碱性氧化物-盐

选Do

17.卜・列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都可以用同一个离子方程式来表示的

是()

A.FeBc和CLB.Ba(0H)2与IIC1C.HC1与Na2cO3D.Ca(IIC03)2

与NaOll

【答案】B

【解析】

试题分析：A、CL少量时，只有亚铁子被氧化，CL过量时，亚铁离子与溪离子均被氧化，则

不能用同一离子方程式表示，故A不选；B、无论量的多少都只发生Ba(0H)2+2HCl—BaCl2+2H20,

则能用同一离子方程式表示,故B诜：C、HC1少量时,发牛HCl+Na£Or-NaHCOy+NaCl,HC1

过量时发生2HCl+Na£03—NaCl+COzt+HO则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D、氢

氧化钠过量时,发生2NaOH+Ca(IICQO2—CaC0;iI+2H2O+Na2CO3,氢氧化钠少量时发生NaOH+Ca

(HCO3)「TaCQJ+HzO+NaHCO：,,则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B。

考点：考查与量有关的离子反应的书写

18.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()

物质(括号内为杂质)除杂试剂

AFeCk溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCu(Fe)稀H2soi

DNaHCO;t(Na2c0：J石灰水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe与氯化铁发生反应牛.成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A不选；

B.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl,且盐酸可中和过量NaOH,可除杂，且不涉及氧化还

原反应，故B选；

C.Fe能与过量稀生S（h溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢汽，Cu不与过量稀H2soi溶液反应，再

过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，但涉及氧化还原反应，故C不选；

D.NallCO,也能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水除杂，故D不选；故选B。

19.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸核中，形成无色的溶液，其化学方程

式是PbS0i+2CH3C00NH4=（NH（）2S0,+（CH3C00）2Pbo当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉

淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是（）

A.（CH：tCOO）2Pb+H2S=PbSI+2CH；iC00H

B.Pb2++2CHC0（F+HS=PbSI+2CH.C00H

2+

C.Pb4-H2S=PbSI+2H+

2++2

D.Pb4-2CII3C00-+2H+S-=PbSI+2CH；1CO（）H

【答案】A

【解析】

【详解】根据复分解反应的条件可知，反应PbS0』+2CH©0NH产（NH）2s0』+（CH£OO）『b能够发

生，说明（CH、COO）zPb为难电离物质“（CH£OO）#b（醋酸铅j溶液中通入H6时，有黑色沉淀PbS

和弱电解质CH3COOH,反应物为（CLCOObPb、H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学反应方程式

为：（CH3C00）2pb+H2S=PbSI+2cli£0011,在离子方程式中难溶物、难电离物质应保留化学式，

则离子反应方程式为（CH3C00）2Pb+H2S=PbSI+2CH3COOH,故选A。

20.下列氧化还原反应中，实际参加反应氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）

①KC1Q,+6HC1（浓）=KC1十3cLt十3比0；1：6

②3Q1+8HNOK稀）=3CU（N0：J2+2N0t+4乩0；2：3

③SiO2+3C高温SiC+2cot；1：2

④3NO2+H2O2HNO3+NO；2：1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

【答案】B

【解析】

【详解】①反应KCIO3+6HCI（浓）一KC1+3cLt+3H2。中,氧化剂为KC10：,,还原剂为HCL根据

电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,故①错误；

②反应3Cu+8HN0式稀）一3C」（N03）2+2N0t+4H20中，氧化剂为HNO.”但8mol硝酸参与反应只有

2molN的化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mo：,还原剂为Cu,参加反应的氧化剂

与还原剂物质的量之比为2：3,故②正确；

③反应SiO2+3C—SiC+2COt中，氧化剂为C,还原剂为CC元素化合价由（）价降低为-4价，

由。价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,故③正

确；

④反应3MVH2O—2HNa+N0,NQ为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质

的曷之比为1：2,故④错误：

故选Bo

【点睛】本题的易错点是①和②中酸的作用的判断，①中盐酸是酸和还原剂，②中硝酸是氧

化剂和酸。

21.RQT离子在一定条件下可以把Md离子氧化为MnO.r,若反应后R20r离子变为R0〉离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n的值是

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【详解】钵元素的化合价变化为7-2=5,RQT中R的化合价是+（8一”2）,在还原产物中R

的化合价是+6价，所以根据得失电子守恒可知5X2X（8—n/2-6）=2X5,解得n=2,

答案选B。

22.符合下图所示条件的离子组是（）

A.Ba2+sMg?>、NO；、COrB.『、Mg2+sA产、Cl-

C.K+、Ba?+、C「、HCO；D.NHJ、Ba"、Fc3+^Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A.因Ba-M/'能够与C(V结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，能够大量共存，加入过量NaOH溶液时生成氢氧化镁白色沉淀，加

入少量硫酸时没有沉淀生成，故B不选；

C.该组离子之间不反应，能够人后共存，加入过量NaOH溶液时，Ba2\OH、HCO；结合生成碳

酸钏白色沉淀，加入少量硫酸时B/、SO,标结合生成硫酸钢白色沉淀，符合题意，故C选；

D.该组离子之间不反应，能够大量共存，加入过量Na()H溶液时生成红褐色沉淀，不是白色

沉淀，加入少量硫酸时Ba\S0『结合生成硫酸钢白色沉淀，故D不选；

故选C

23.己知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

®G--Q+NaCl②Q+H2OX+H?

③Y+NaOH---G+Q+H2O④Z+NaOII-->Q+X+4。

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高顺序是

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

【答案】A

【解析】

试题分析：①G-Q+NaCl中，NaCl中C1元素为T价，G转化为Q,C1元素化合价升高，则C1

元素的化合价为Q>G>7；③Y+Na()II-G+Q十H20中，为歧化反应，Y中C1元素的化合价介

于G、Q之间，结合①可知C1元素的化合价为Q>Y>G；②Q+H2O遇鬼X+H?中，H元素的化合

价降低，则C1元素的化合价升高，所以C1元素的化合价为X>Q；④Z+Na()II-Q+X+HQ中，为

歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，C1元素的化合价为X>Z>Q,

所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X,故A项正确。

考点：本题考查元素及化合物性质、氧化还原反应原理。

第II部分非选择题（共46分）

三、综合题（满分46分）

24.（1）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是。（填序号）

①Fe+C产=F*+Cu

2+-+2

®Ba+20H+2H+S0.,=BaS0lI+2比0

+

@Cl2+H20=H+Cr+HC10

2+

®C03+2H=C02t+H?0

@Ag++Cr=AgClI

（2）在下列反应中，HC1作还原剂的是,HC1作氧化剂的是o

@CaC03+2HCl=CaCl2+C021+II2O

②Fe+2HCl=FeCL+H21

③PbO2+4HCl（浓）WJ）bCh+Cl2t+2H.0

④KC1O：,+6HC1（浓）AKC1+3ckt+3Ha

©CU0+2HC1=CUCL-I-H20

（3）在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。

①P+FeO+CaO高温（口（P0.1）2+Fe

2+

@Mn-f-ClO；4-H2O=MnO2I+C121+

（4）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

©3N02+H20=2HN03+N0（双线桥）

②8NH3+6NO2催化剂7出+12比0（单线桥）______

（5）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你

预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

—，其原因是。

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会,原因是。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________,原因是

【答案】(1).③12).③④(3).②(4).2P+5FeO+3CaO^=Ca3(FO1)2+5

失2e-

2+--

F。(5).5Mn+2ClO；+4H2O=5MnO2+Cl2t+8If(6).3NO^H^O=2H-2NO：+NO

I.・.1

得2e-

24e-

(7).।0(8).红褐色液体(9).FeCh溶液太稀，生成的

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

Fe(OH)3胶体微粒太少(10).生成红褐色沉淀(11).自来水中含有电解质，胶体发生

聚沉(12).生成红褐色沉淀(13).长时间加热，胶体发生聚沉

【解析】

【分析】

(D根据各离子反应的反应物代表的物质分析判断；

(2)在化学反应中HC1作氧化剂，说明HC1中元素在反应中化合价降低：作还原剂时，所含元

素化合价应升高，据此分析解答；

(3)根据得失化合价升降守恒配平方程式；

(4)根据化合价的变化分析判断转移的电子数，再根据要求分析书写转移电子的方向和数目；

(5)按照氢氧化铁胶体的制备方法结合胶体的性质分析解答。

【详解】(1)①Fe+C/.-Fe\Cu表示铁与可溶性铜盐反应，表示一类反应，故①不选；

②B/+20H+2H.+S0：=BaSOiI+2H?0表示氢氧化钢与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类

反应，故②不选：

③CL+HQ—H'+Cl+HC10表示氯气与水反应，只表示一个反应，故③选；

@C0产+2H-C()2f+HQ表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应，故④不选；

⑤AE+C1-AgClI表示硝酸银与可溶性盐酸或氯化物反应，表示一类反应，故⑤不选；

只表示一个反应的是③，故答案为：③；

(2)①CaCOj+ZHCkCaCL+CO"+乩0反应中各元素化合价都不变，属于非氯化还原反应；

②Fe+ZHCFFeCk+H/中H元素化合价降低，被还原，HC1为氧化剂；

③PbO?+4HCl(浓)WJbCh+CLt+2H2中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HC1为还

原剂：

④KCIO3+6HCI(浓)WKCI+3cLt+3H力中，KCIC为氧化剂,HCI为还原剂；

⑤O10+2HC1=CuCL+HzO中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；

HC1作还原剂的是③④，HC1作氧化剂的是②：故答案为：③④；②：

⑶①P+FcO+CaO.高温4(POJz+Fc中元素的化合价变化为：P->Ca:>(P0,)2,磷元素由0价

一+5价，一个磷原子失5个电子；FeO-Fe,铁元素由+2价一0价，一个FeO得2个电子，

根据氧化还原反应中得失电子相等，所以其最小公倍数为10,故P的计量数为2,FeO的计

量数为5,其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2P+5FeO+3CaO:高温£a3(F0Jz+5

Fe,故答案为:2P+5FeO+3CaO^Ca3(PO,)2+5Fe；

②Mi?+转化为MnO?,失去2个电子，CIO,转化为氯气，得到10个电子，根据氧化还原反应中

得失电子相等，故Mn?+的计量数为5,C10「的计量数为2,结合原子守恒，还缺少H',所以反

应的方程式是:5Mn>+2C10-+4H,0=5Mn0,1+Cbt+8H\故答案为:

24+

5Mn+2C103+4H20=5Mn02+Cl?t+8H；

(4)①3N()2+H2O===2HNO3+NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为

失2e-失21

IIII

3NO、-H、O=2H--2NO」-NO,故答案为：3NO、-H?O=2H--2NO；--NO；

|JIJ

得2e-得2e-

②在反应8NH：,+6N0?=7N2+⑵?0中，NHLM化合价变化为-3价-0价，出是还原剂，失8X3―

NO?-',化合价变化为+4价-0价N0?是氧化剂，得6X4e,可表示为

24e-24e-

I,故答案为.I~

、

8NH3+6NO2=7N2+12H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O'

(5)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀

氯化铁溶液滴入沸水中，FeCL溶液太稀，生成的Fe(OH),太少，无红褐色，故答案为：红褐

色液体；FeCL溶液太稀，生成的Fe(0H)3胶体微粒太少；

②自来水生产时需向水中追入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HC10,用于消毒，同时生成盐酸,

盐酸、HC10电解质电离生成的阴离子Cl、C10中和了Fe(0H)3胶粒所带的正电荷，使胶粒

聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，

胶体发生聚沉；

③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生

聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热，胶体发生聚沉。

【点睛】本题的易错点为⑸①，要注意氯化铁溶液浓度对实验现象的影响。

25.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子K\Ba2+>Ag+、MgrNH：

阴离子cr>SO；、CO；-、SiOj-xMnO；

为了判断该混合物的组成，现依次进行如卜.实验，根据实验现象，回答下列问题：

(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12,

实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是。

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离

子是可以排除的离子是o

(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNQ溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检

验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：

。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。

【答案】(1).MnO；、NH；、Ag\Mg2+(2).Si。：、CO；、K+(3).Ba"SO：

(4).取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNQ溶液，若有白色沉淀生成则含

有C「，否则不含C「

【解析】

【分析】

(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有MnO；,用pH试纸测得溶液的pH

为12,溶液呈碱性，Ag'Mg"离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无铁根离子；

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiOj,同时有无色无味气体逸出，

证明含C(V-，不存在Ba'、SO产，结合电荷守恒分析判断；

(3)取(2)实验后的上层清液，滴加AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液

中含有C1,结合实验步骤分析判断。

【详解】(1)取该粉末，加水后固体完全溶解得到无色溶液，说明没有用川试纸测得

溶液的pH为12,溶液呈碱性，Ag-Mg?.离子不能存在，且未嗅到气味，证明原溶液中无钱根

离子；由此可推出肯定不存在的离子为NH子Ag\Mg2',故答案为:MnO；、NH；、Ag\Mg2,；

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸溶液，有沉淀生成，说明含有SiO7,同时有无色无味气体逸出，

证明含COL，则一定不存在Ba。SO/离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，一定不含有

2

S03-,溶液中至少存在一种阳离子，则一定含有小，则肯定存在的离子是SiO；-、CO：、K',

可以排除的离子是Ba?+、S3，，故答案为:SiO：、CO，、父；Ba2\SO/：

(3)取(2)实验后的上层清液，滴加lAgNO,溶液，有臼色沉淀生成，说明(2)实验后的上层清液

中含有C「，但(2)中加入盐酸时会引入C广，不能说明原溶液中是否存在Cl,要验证C厂的

存在，可以取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNQ,溶液，若有白色沉淀生

成则含有C1,否则不含C「，故答案为：取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴

加AgNQi溶液，若有白色沉淀生成则含有C1,否则不含Clo

26.次磷酸(HF0J是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式—。

(2)H3PO2及NaHzPO?均可将溶液中的Ag,还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P02中P元素的化合价为—。

②利用HFOz进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为

__________(填化学式)。

③从分类来看•，NaHR)?属于

a.正盐b.酸式盐c.钠盐d.氧化物

(3)H3P。2的工业制法是：将白磷(P。与Ba(0H)2溶液反应生成P6气体和Ba(H2Po2)2,后者再

与昧01反应。写出白磷与Ba(OH%溶液反应的化学方程式Ba(H#O2)2与H2SO.的离子方

程式o

【答案】⑴.HR)?峰?112Po2+1「(2).+1(3).IhPO,(4).AC(5).

2+

2P(+3Ba(0H)2+6H?0=3Ba(H2PQ)2+2PH31(6).Ba+H2PO2M+SO4FPO2+BaS0«I

【解析】

【分析】

(DHPO?是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子：

(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②根据转移电子守恒判断负化产

物；③根据H3P0?是一元中强酸分析判断次磷酸钠的类型；

(3)根据反应物和生成物书写方程式。

【详解】(1)H：R)2是•元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为

H；1PO2^H*+H2PO2\故答案为：H3P02^H+H2P0/；

(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，IhPOa中0元素为-2价、H元素为

+1价，所以