老高考新教材适用2025版高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题

大题突破练2化学试验综合题

1.（2024山东德州二模）某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加

热及控温装置略）。已知：四氯化锡（SnCL）常温下为无色液体、易水解。

硫渣的化学组成:

物质SnCu2sPbAs其他杂质

质量分数用64.4325.827.341.231.18

氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点:

物质SnChCuClPbChAsCUS

熔点/C-33426501-18112

沸点/C1141490951130444

⑴仪器a的名称为,A中发生反应的化学方程式为

12）e中所加物质为，作用为°

⑶装置中存在一处缺陷会导致SrCl,产率降低,改进的方法

是。

⑷三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是;提纯后剩余的固体消经过处理，可回收

的主要金属有0

⑸已知SnCL产品中含有少量AsCL朵质，碘量法可用于测量产品的纯度:取10.00g产品溶于水，

加入20.00mL0.100mol・I/标准h溶液，并加入少量的淀粉溶液;用0.100X10'2mol・I?的硫代

硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生

的相关反应:

（DASC13+31M）=H3ASO3+3HC1;

②H：AsO3+l2+H2（）=HMs0i+2Hl;

2

③2s2。2力+I2^=2r+S.O6

则产品中SnCL的质量分数为（保留小数点后1位）；若清定后发觉滴管尖嘴处产生了气

泡，则测量结果（填“偏高”或“偏低”）。

2.（2024山东济宁二模）TiCL是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在试验室制备

TiCl,（夹持装置略去）。

已知:①PdCL溶液捕获CO时生成Pd单质；

②TiCh能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CC1,难溶于水。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性后,A装置中加入的药品为,管式炉中加入TiO,和C,先通入岫的目的

是一

一段时间后，加热管式炉，改通CL对C处逸出的气体用I）、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作

用是,E中反应的化学方程式

为。

⑵试验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，缘由

是O

制得的TiCl,中常含有少量CCL,从混合液体中分别出TiCL的操作名称为。

⑶TiCL是制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有A1和Si等。已知

在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计试验检验其中的Si元

素:

⑷用TiCL水解法制备纳米TiO/勺工艺流程如图，胜利地限制水解速率是制备纳米Ti（h的前提。

已知:TiOSO,难溶于冷水，在热水中易水解;TiCL的水解是由水解、电离、水解三步进行（如下）:

①水解:TiCh+HS=^TiOf+H'+dCL

②电离:TiOHSp^TiO'H，

③水解:Ti（f+HQu^Ti0J2H'

其中①为快反应,对②③反应的影响是,

加入硫酸铉的G的是o

3.（2024福建泉州五模）某小组用四氢化蔡（结构简式：00,无色有刺激性气味的液体，沸

催化剂

点207℃）、液澳、蒸储水和纯铁粉为原料，利用反应“比2+你门-------制取少量粗

HBr溶液，同时获得四浜化蔡（常温下为固态,不溶于水）。

试验步骤：

①按肯定质量比把四氢化蔡和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。

②缓慢滴入液浪,不断搅拌,直到四氢化蔡反应完全。

③,得到粗HBr溶液。

回答下列问题：

•1）图中适合步骤①和②的装置是乙,不选用甲的理由是“

甲乙

⑵步骤②中，反应完全、达到终点的现象是。

⑶乙中玻璃导管的作用是、。

⑷请将步骤③补充完整:。

⑸粗HBr溶液在空气中长期放置溶液呈黄色，其缘由可能是（用离子方程

式表示）。

⑹检验试验所得HBr溶液中是否含有Fe":取少量粗HBr溶液加入过量AgNO,溶液,静置,取上层清

液滴入到酸性KWO溶液中，若紫色的酸性KMnOi溶液褪色,证明溶液中含Fe：若紫色不褪色,则不

含Fe、该方法是否可行，并说明理

由。

⑺有人认为FC，•起傕化作用。欲验证该想法,按上述试验步骤进行试验，只须改动的

是。

⑻若得到的粗HBr溶液浓度为4mol・1/（。=1.2g・cm。，则四氢化蔡（.闫32g♦«1（）广）和水的质

量比是（列式即可,设暝化反应进行完全）。

4.（2024四川成都三诊）纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等很多领域。试验室中利用下列

装置进行从海水提取纯品氯化钠的试验。海水中主要离子及浓度如表所示：

「2

离子crNa4Mg”SO24CaK

浓度

54646853.328.110.49.97

(x10-3mol-L-1)

ob

支管,

BaCh溶液

*3修一海水混合物

魏箜一感永浴

磁力搅拌器

忖答下列问题。

⑴盛放BaCL溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为（填“a”或

“b”）。

⑵在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2ml1mol・l/BaCk溶液，加热

10min后取下，确定沉淀完全的试验方法

是,能否用CaCL代

替BaCk为沉淀剂（填“能”或“否”）。

⑶减压过滤（第一次）出泥沙与BSSO4,减压过滤的主要优点是

（写一条）。

⑷加热滤液至沸，分别加入2mL3mol・L'1NaOH溶液和2mL饱和Na£8溶液，10min后减压过

滤（其次次）。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是:①防止泥沙溶于NaOH溶液;②防止

发生沉淀转化:（写出离子方程式）。工业上不宜选择用1g（（用）2同时除去卜电2+和

SO?4■，可能的合理考虑是（填字母，双选）。已知AUBaS0j=l.1X10

,2

0,A：P[Mg（0H）2]=1.6X10

A.Ba（OH）2比较贵

B.Ba（OH）2的溶解度比较低

C.Ba（OH）2属「二元强碱

D.SO24恰好沉淀完全时,Mg2+不能完全沉淀

⑸在灌液中滴加2mol-L1盐酸,直至溶液pH在2~3之间,搅拌。有人认为调整溶液酸碱性呈中性

即可,这样做的后果是。

•6）依据如图所示,将调整pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、,

乙醉洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。

5.（2024广东韶关二模）KMnOi是一-种常用的氧化剂。某试验小组利用氯气氧化电\卜01制备KMnOi并

对其性质进行探究。

资料:①镭酸钾（KM】O,）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反

应：3MnO21+2H20=^=2MnO4-MnO2I+40H-

②酸性条件下的氧化性:KMnOOKIQL

I.KMn（h的制备

⑴从A〜D中选择合适的装置制备KMnOq,正确的连接依次是a-（按气流方向,

用小写字母表示）；装置A中m的作用是o

KzMnO,溶液

（含NaOH）饱和食盐水NaOH溶液

BCD

⑵若没有运用装置C,造成的影响是O

II.KMnO」性质探究

取适量制取的KMnO,溶液稀释至约

0.01mol・1?（用硫酸酸化至pH=l）,取配制好的KMnO,溶液2mL于试管中,逐滴滴加♦1mol・L

lKI溶液,KMnCh紫色溶液快速变为粽褐色悬浊液,然后沉淀渐渐消逝,最终溶液变为棕黄色。

⑶最终溶液呈现棕黄色推想生成了（写化学式）。

⑷试验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

紫色加入2mLec1,溶液分层

清液振荡，静世下层无色

立即产生

固体ii.加入2mL试剂X大体气泡

①黑色固体是MnO2,试剂X是（写化学式）。

②在“紫色清液”中存在103,写诞生成【03的离子方程式:

③下列试验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在【03的是（填字母）。

A.用干净的玻螭棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,视察试纸是否变蓝色。

B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入儿滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO,溶液,视察

溶液是否变色。

C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,视察是否生成黄色沉

淀。

⑸探究试验II中棕褐色沉淀消逝的缘由:

加入2mL

过滤.洗涤0.1mol,L1加入2滴2moi/T

保留固体K1溶液,振跖硫酸溶液，振蜴

G①

棕

黑色无明显固体溶解,

色

固体变化溶液变为

浊

棕黄色

用离子方程式说明步骤③中固体消逝的缘由:

⑹由上述试验可知,KMnO；的还原产物与.有关。

6.（2024辽宁省试验中学二模）1-溟丁烷主要用于生产染料和香料。试验室可通过正丁醇

］（HCH2cH£H?OH）和氢澳酸反应制得,其反应原理如下:\aBr+H2S0i+

CHCH£H2cHcOH/^CHdLCHmBr+NaHSO’+HO副产物有】一丁烯、正丁醍等。

相对分密度

名称沸点/℃溶解性

子质量(gmL"!)

正丁醇74117.70.80微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂

「澳丁烷137101.61.28不溶于水，易溶于醉、酸等有机溶剂

正丁酸130142.21.77不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂

试验步骤：

（一）1-溟丁烷的合成

在10mL三颈烧瓶中，加入2.60在约0.025mol）研细的滨化钠、1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌

子，安装好回流吸气装置（图1）。加入预先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液,搅拌,硅

油浴回流tmin,反应完毕,梢冷却后，改成蒸播装置,蒸出粗产物。

图1

［二）粗产物洗涤

洛储出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后,用无水氯化钙干燥。

i三）蒸储得纯1T臭丁烷

洛干燥好的液体转入干燥的蒸蚀烧瓶中，空气浴加I热，收集99102C的憎分,得到1-澳丁烷1.15

mLo

回答下列问题：

U）图1冷凝管的进水口是—（填"a”或“b”）,试验中运用球形冷凝管而不用直形冷凝管的缘

由是O

假如加热一段时间后，发觉没有通冷凝水,应当实行的措施是0

⑵图2表示1-澳丁烷产量随时间的变更,反应进行选择的相宜时间为20min,其缘由

是。

⑶合成「澳丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,烧杯中盛放（填字母）作汲取

剂。

A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸

C.四氯化碳I）.二硫化碳

⑷洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器有,加入浓硫酸洗涤的目的

是。

⑸试验中「澳丁烷的产率是（保留3位有效数字）。

⑹不同的物料比对1-滨丁烷的产量有影响，假如反应起先时多增加LOOmL浓硫酸，其余试验条件

不变，测得1-嗅丁烷的产量是0.8。mL,产量减小可能的缘由是

［答一点即可）。

7.（2024辽宁省协作体二模）硫酸亚铁钱是一种重要的化工原料，其晶体（NH）2Fe（SO）2・6H力为浅蓝

绿色晶体,较硫酸亚铁不易被氧化。

⑴硫酸亚铁铁晶体的制备：

饱

和

硫

区

铁

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是0

②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是,

反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为,最终得到品体产

□

口口。

⑵产品的相关试验:

加热装置

0.2mol•I/HC1和H2O,SlBaCl2

BaCh混合溶液、muf混合溶液

甲乙丙

①硫酸亚铁钱晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整（合理即可）。

］（Nlh）2Fe（SO4）2*61【2O^=@Fe：）+0Fe。+QilhtO2t+

□so2t-Qs^f42旭0（系数为1lit,也要写出）

②为验证甲中残留物含有Fez（）3可选用的试剂有（填字母）o

a.稀硝酸b.稀硫酸

c.新制氯水d,硫弱化钾

③装置乙中HC1的作用是0

试验中，视察到装置丙中有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为，

⑶样品纯度的测定:精确称量20.00g硫酸亚铁钱晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液

20.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化,试验测定其与20.00ml.0.1000mol•L酸性KMnO」溶液恰

好完全反应。己知：

•NH<)2Fe(SO.)2•6H2O的摩尔质量是

392g・mol'1,则产品中(NHMFeSJjz•6H.0的质量分数为。

8.(2024山东泰安二模)氨基甲酸镀(HNCOONH。是一种重要的化工原料，易分解，极易水解。试验室

利用F列反应和相关装置制备氨基甲酸锐2NH；,(g)+C0?(g)=^HNCOONH”(s)AK0.

物质CO：.HMOONFh

熔点/,C-78.4559.61

沸点/℃-56.5558.76

请回答：

⑴仪器a的名称为;试验室用A或F装置均可制备氨气其中E装置反应的化学方程式

是o装置B内盛放的试剂是°

12)E装置能限制原料气按反应计量数充分反应，若反应初期视察到E装置内浓硫酸中产生气泡,接

下来的许细操作是

此外，装置E还能防倒吸、、o

⑶对比大理石和盐酸反应制CO,,该试验利用干冰升华产生COz气体的优点有(填字

母)。

A.供应-78c低温环境,避开氨基甲酸钱分解

B.避开了CO二的除杂干燥

C.增大了反应物氨气的转化率

D.加快/氨基甲酸铉的生.成速率

⑷产品纯度分析：

①称取产品1.845H[内含杂质(NR)2c0：,・H◎，用蒸储水溶解,定容于100mL容量瓶中。

②移取20.00mL上述溶液于锥形瓶,加入足量BaCk溶液。

③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液,放置5min,再加入20.00mL1.000mol-L1NaOH溶液。

④向上述溶液中滴加广2滴酚酣溶液,用1.000mol-L1HC1标准溶液滴定，试验三次,测得消耗标

准溶液11.00mJ

+4

已知:H2NCOONH4+H2O=(NHJ2c6、4NHt+6HCH0=[(CH2)^H]+3H+6H20>[(CDW+OH

疑基甲酸铉纯度为(保留小数点后两位)，若无操作②,所测纯度(填“偏大”或

“偏小”)«

9.(2024辽宁沈阳第120中学四模)保险粉(NafQj大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土

等。某化学爱好小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

A

已知:保险粉易溶于水，不溶于甲醉，具有强还原性,在空气中易被氧化:2Na2so+(V2IW4NallS0

或Na2s仙地+4。―^aHSCh+NaHSK试验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混

合,再通入SO?气体。回答下列问题：

U)仪器a的名称是;装置B的作用是o

⑵装置C中甲醇不参与反应，甲醇的作用是;生成NaSOs的离子方程式

为。

（3）下列有关该试验的说法正确的是（填字母）。

A.可用硝酸和BaCL溶液检验制得的NazS。中是否混有NaHSOt

B.试验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1

C.用M排尽装置内的空气,有利于提高的电尽0：纯度

D.得到Na2so固体后可用甲醉洗涤

⑷测定产品中Na&O,质量分数，其试验步骤如下，精确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适

量水使其溶解,然后加入足量甲醛.充分反应,再滴加几滴指示剂,用0.2000mol-1?的标准L溶

液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准L溶液。试验过程中涉及的反

应:Na2sA+ZHCHO+IW-NaHSOa-HCHO+NaHSCh•HCHO;NaHSO2-HCH0+2I2+2H20=NaHS0（+HCH0+4H

Io该试验加入指示剂是,

产品Na2so（生174R-mol）的质量分数为%（保留一位小数）。

⑸探究Na£。的性质。隔绝空气加热Na2SzO.固体完全分解得到固体产物NazSO：,、NaSO,和气体

S0力但该爱好小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2S0.lo请设“•试验证明该分

脩产物中含有N&SOi。试验方案

是_______________________________________________________________________________________

。（可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、酸性KMnO,溶液）

10.（2024福建龙岩三模）某化学试验小组探究SB与FeCL溶液的反应。

试验一:用如图所示试验装置制备S0?,并将足量S02通入FcCL溶液在溶液快速变为红色;停止通入

气体,将红色溶液密闭放置5小时后,溶液变为浅绿色。

0口上—有少母NaOH

/\豫液的棉花

C_J（W_FeCh溶液

⑴制备S02的化学方程式为；

⑵仪器a的名称为,按图示装好药品后，打开K之前的操作

是■-

⑶某同学取适量酸性KMnO,溶液二试管中，滴入几滴红色溶液,溶液的紫色褪去,据此推断红色溶液

中含有Fe、此结论（填“正确”或“不正确”），理由

忌。

试验二:探究红色溶液产生的缘由

试验过程如表：

试

验

假设试验内容结论

序

号

假设不

①与溶液中c（H'）有关取适量上述红色溶液,滴入Y溶液,溶液又变为黄色

成立

与c（H2s0。或cM向试验①溶液中，滴入1mol・「NaHSO：，溶液,溶液呈红色,再假设不

②

有关逐滴滴入HCI溶液，出现XXX现象成立

与c(HSO$)或

③在FeCL溶液中加入NaSO,溶液,马上变为红色

c(SMw)有关

⑷试验①中,Y是（填化学式）；试验②中现象是;试验③的结论

是O

⑸为了进一步探究红色物质产生的主要缘由，又进行了以下试验：

在0.5mL1mol-1?的FeS溶液中，加入浓度相同的Na2soi溶液匕mL>NaHSG溶液KmL并混合

V

匀称，变更匕、上的值并维持匕+/=4.0进行多组试验，测得混合溶液的吸光度与否不2巧的关系如图

所示（己知吸光度越大,溶液颜色越深）。

-0.1

0%20%40%60%80%100%

x100%

①维持/+取=4.0的目的是,

②该试验得出的结论是

参考答案

大题突破练2化学试验综合题

1.答案⑴恒压分液漏斗KOO+MHC1（浓）-2KCl+2Cr€l1+3Cl21+7HQ

⑵碱石灰汲取多余的氯气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCL水解

⑶在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶

⑷蒸播Cu、Pb（5）96.4%偏低

解析（1）为了使浓盐酸顺当滴入烧瓶中，运用的仪器a为恒压分液漏斗,装置A用手制备Ch,反应

原理为K£rO+14HCl（浓）-2KCl+2CrC13+3Ckt+7H：0;

（2）e中加入碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCh水解，同时乂能汲取多余的

氯气，防止污染空气；

•3）装置A用于制备Cl2,Cl2中含有杂质HC1和水蒸气,都会使SnC*产率降低,除了B装置用于除去

水蒸气之外,在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶,用于除去杂质HC1;

⑷依据氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点可知,三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是蒸

镯,且限制温度为114硫渣中含有的金属元素为Sn、Cu和Pb,与氯气反应提纯后剩余的固体渣

经过处理,可回收的主要金属有Ci和Pb;

⑸依据滴定反应原理可知，过量的碘的物质的量为〃。2）剩余=；X0.100X10°mol-L

片20.00乂1（）31=1乂10%01,则与卜1扒$03发生反应的碘的物质的量为/7（12）=0.100mol•L

5

*X20.00X10V1X10mol=l.99X10mol,即可得杂质/7（ASC13）=1.99X10-mol,故产品中SnCh的

11x

质量分数为1°008T"*aI*'g川⑹]x100%Q96.4%0若滴定后发觉滴管尖嘴处产生

10.00g

r气泡,使读出的硫代硫酸钠标准溶液体积偏小,即剩余的碘的物质的量偏小,求得杂质消耗的碘的

物质的量偏大，也就是杂质含量偏高,故测量产品的纯度会偏低。

2.答案（D浓硫酸排尽装置中的空气，以免干扰试验汲取过量的氯气以免污染空气，同时防止空

气中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCL水解PdCl2+C0+IL0—PdI+C0Z+21IC1

⑵气体温度过高会导致冷凝管炸裂蒸馄

⑶取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOll溶液,振荡,静置后取二层清液,再滴入稀盐酸至过量，

如有沉淀产生且沉淀不完全溶解,则证明样品中含Si

⑷产生大量抑制了②③反应的进行牛.成TiOSO,,促进了反应②的进行

解析（1）检查装置气密性后,A装置的作用是干燥气体,故其中加入的药品为浓硫酸,管式炉中加入

TiO?和C,由于空气中的6会与C反应,则先通入立的目的是排尽装置中的空气，以免干扰试验，一段

时间后，加热管式炉，改通Ch,对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理,D中碱石灰的作用是汲

取过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCh水解,E中反应的化学

方程式为PdCk+HQ+CO-PdI+CO#2HC1。

⑵试验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，缘由是气体温度过高会导

致冷凝管炸裂，由题干已知信息②TiCh能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CCL难溶

于水,制得的TiCL中常含有少量CCh,且CCL和TiCL均为分子晶体,TiCL的相对分子质量更大，即

TiCL的熔点更高，故从混合液体中分别出TiCh的操作名称为蒸储。

⑶某钛合金的元素还有A1和Si等，已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,而Si、A1均能与

强碱溶液反应生成NaiSiOj和NaAlO?,Na£i03和NaAlO二溶液与过量的酸反应现象不同,前者为生成白

色沉淀且沉淀不溶解,后者是先生成白色沉淀后沉淀渐渐溶解直至消逝,故检验其中的Si元素的试

验可设计为:取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOII溶液,振荡,静置后取上层清液,再滴入稀盐

酸至过量,如有沉淀产生且沉淀不完全溶解,则证明样品中含Si。

⑷TiOSOi难溶于冷水,在热水中易水解;TiCl：的水解是由水解、电离、水解三步组成,其中①为快

反应,产生大量的从而抑制了反应②③的进行,加入硫酸钺则可以生成TiOSOi沉淀，从而促进反

应②的进行。

3.答案（1）澳易挥发,会污染空气;澳会腐蚀胶头滴管的胶帽

⑵滴入最终半滴液谀时，溶液呈浅黄色

⑶冷凝回流平衡气压

⑷过滤⑸4B/+4H,他一213+2比0

⑹不行行,NO3在酸性条件下能将F不氧化成Fe3；视察不到紫色的酸性KMnO」溶液褪色

⑺将步骤①中的铁粉改为FeBr：,

11

⑻方

解析四氢化蔡和溟单质在肯定条件下反应，四澳化蔡常温下是固体不溶于水,故可过滤分别。漠化

氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。Fe?.能在酸性条件下被N。*氧化。依据物质的量浓度计算

其物质的量,结合反应确定反应物的质量和水的质量。

⑴甲中运用的胶头滴管,浪易挥发,会污染空气;浪会腐蚀胶头滴管的胶帽,故不选用甲；

⑵该反应到终点的现象为滴入最终半滴液澳时，溶液呈浅黄色；

⑸漠化氢能被空气中的氧气氧化生成澳单质，显黄色,反应的离子方程式为4Br

+4H+0>~=2Br2+2H20;

•6）NO3在酸性条件下能将Fe2'氧叱成Fe、视察不到紫色的酸性KMnOi溶液褪色,故该试验不行行；

⑻假设漠化氢溶液为1L,则溟化氢的物质的量为4mol,说明四氢化蔡的物质的量为1mol,漠单

质为4mol,则水的质量为1.2g•cm-3X1000cm:-4X81g・mo『=876g,则四氢化茶和水的质量

13211

比为前=万。

4.答案（1）恒乐分液漏斗b

⑵静置，向上层清液中滴加BaCh溶液,若不再产生白色沉淀,则沉淀完全否

⑶分别速率快，固液分别彻底，分别效率高（任写一条,合理即可）

2

⑷BaSO［（s）+C（）2彳（aq）^BaC03（s）+S04（aq）AD

⑸导致CO??未除干净,最终所得产品中含有NaHCO,或者Na£（h

⑹蒸发结晶趁热过滤

解析（1）由题干试验装置图可知，盛放BaCL溶液的仪器名称为恒压分液漏斗,球形冷凝管中冷却水

应当下进上出，以提高冷凝效果，以球形冷凝管中的出水管为bo

⑵在95.C卜对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol•fBaCk溶液，加

热10min后取下,确定沉淀完全的试验方法是静置，向上层清液中滴加BaCL溶液，若不再产生白色

沉淀，则沉淀完全，由于CaSO,是微溶物,若用CaCk代替BaCL为沉淀剂，则使SO24沉淀不完全，即

SO24不能完全除去，故不能用CaC12代替BaC12为沉淀剂。

(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol・l/NaOH溶液和2mL饱和Na£O,溶液，10min后减压过滤

i其次次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤即先过滤出泥沙和BaSO),再过滤出Mg(0H)2和

BaCCh、CaCO：,等，其主要目的是①由于泥沙中的SiO?等能与NaOH发生反应生成可溶性的硅酸盐，引

入新的杂质，则能防止淤沙溶于NEOH溶液:②防止发牛沉淀转化即BaSO“转化为BaC0“导致SO24

2

除不干净，该转化的离子方程式为BaSOi(s)+CO2H(aq)—BaC0：((s;+SO4(aq),由于Ba(OH)?比较

贵，工业生产中需考虑成本，原料的价格是工业生产中必需考虑的因素,A正确;Ba(0H)?的溶解度虽

然比较低，但能溶于水中，足以沉淀M『和SO24,B错误;沉淀和SO24与儿元碱无关,故

Ba(0H)?属于二元强碱不属于工业生产中考虑的问题,C错误;愈.(BaSOj=l.1X10

2

0,A：P[Mg(0H)2]=l.6X10”,且溶液中的Mg?，浓度和S024-浓度不同,可能导致当SO4恰好沉淀完全

时,Mg2+不能完全沉淀,这也是工业生产中须要考虑的因素,D正确。

⑸二次过滤之后的滤液中主要含有过量的0H和CO??,已知NallCQ,溶液显弱碱性,碳酸显弱酸性，

则若调整pH呈中性，则溶液中可能含有碳酸氢钠和碳酸,导致CO?》未除干净,最终所得产品中含有

NaHC。或者Na2c

⑹由题干图示可知,KC1的溶解度随温度变更明显，而NaCl的溶解度随温度变更不明显，将调整pH

后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热,再经蒸发结品、趁热过滤，乙静洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。

5.答案⑴d-*e-'C-bff(或d,e-c,b—f)平衡气压,使液体能I顺当流下

•2)HC1进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2,导致KMnOi的产率降低(3)L

⑷①H4②2MnO4+「+2H,^=2MnO21+103+H20③B

2

⑸MnG+21+4H'-Mn+I2+2H20

⑹还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度

解析(1)装置A制备氯气,经装置C除去HC1,进入装置B中发生反应制备KMnOi,最终用装置D汲取

尾气。从A~D中选择合适的装置制备KMnO：的正确的连接依次是a-d-e->c->ILf或

d,e-*c,b-f(按气流方向,用小写字母表示)；装置A中m的作用是平衡气压,使液体能顺当流下。

⑵若没有运用装置C,造成的影响是HC1进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO%导致KMn(%的产率降

低。

⑶低浓度碘水的颜色为黄色,KI却酸性KMnOi溶液反应的生成物中使溶液呈棕黄色只可能是生成12,

在酸性条件下,KVnO,将I氧化生成12,最终溶液呈现棕黄色推想生成/ho

⑷试验H初始阶段I的氧化产物不是12,则有机溶剂四氯化碳中未溶解L而呈无色,但四氯化碳不

溶于水、密度比水大，导致液体分层；

①KI和酸性KMnOi溶液反应的黑色生成物能催化IIA-分解，黑色固体是MnO?,二氧化锦催化双氧水分

解,试剂X是HAo

②KI和酸性KMnOi溶液反应生成K10：,和Mn(L,依据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为

2MnO4+I+2H"-2MnO21+103+H2O0

③酸性条件下氧化性:KIODIz,可加入不含I元素的还原剂将103还原为1力利用淀粉遇到碘单质变

蓝色检验k的存在，间接证明103的存在。

用干净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，引入碘元素,A错误;取少量紫色清液于试管中，

向其中加入儿滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO：,溶液,HSO3与I。3反应,生成12,视察

溶液是否变色,B正确;取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴AgNQ溶液,碘

酸银溶于硝酸,C错误。

(5)MnO^KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有"依据化合价升降规律可知还生成MnSO),结合

2

分析，用离子方程式说明步骤③中固体消逝的缘由:MnG+21MH,=Mn*+I2+2H20o

(6)由上述试验可知,所得产物成分与试剂的相对用量(滴加依次)有关，由探究试验II中棕褐色沉淀

消逝缘由的试验可知,所得产物成分与溶液酸性强弱有关，事实匕物质的变更主要与其自身的性质

有关，还与外界条件,如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关。

6.答案(Da球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好停止加热，待冷凝管冷却到室温后，再先通冷

凝水后重新加热

⑵反应进行到20min时1-溟丁烷产量较大接近1.15mL,再延长反应时间，时其产量变更不大,且

奢侈能源

•3)A(4)烧杯和分液漏斗除去】-溟丁烷中的正丁醇

•5)53.7%

⑹浓硫酸能催化正丁醇分了•间脱水转化为正丁酸或者浓硫酸能催化正丁醇分了•内脱水发生消去反

应转化为「丁烯

解析(1)冷凝管中冷却水的流向为“下进上出”，则题图1冷凝管的进水口是a,球形冷凝管的接触

面积大,冷凝效果好，则试验中运用球形冷凝管而不用直形冷凝管,假如加热一段时间后，发觉没有

通冷凝水,应当实行的措施是停止加热,待冷凝管冷却到室温后，再先通冷凝水后重新加热；

⑵由题图2表示的信息可知,反应进行到20min时1-滨丁烷产量戌大，再延长反应时间,对其产量

变更不大,且奢侈能源,则一般反应进行选择的相宜时间为20min：

⑶合成1-漠丁烷时，为了防止反应中生成的HBr挥发,HBr为酸性气体，能与NaOH溶液反应,难溶

于CCh和CS?等非极性溶剂,则烧杯中盛放氢氧化钠溶液为汲取剂；

⑷1-澳丁烷不溶于水，易溶于醉、酸等有机溶剂,正丁醇微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂,则洗

涤粗产物时用分液操作进行分别，用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，加入浓硫酸洗涤的目的是除

去卜溟丁烷中的正丁醇；

⑸在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的滤化钠,1.85mL正丁醇并放入一粒搅

拌子，依据反应的化学方程式NaBr+H2soMH3cH2cHzcHzOHp

ClIaCILCn2CIkDriNallSOiHLO可知，NaBr略微过量，按正丁醉的量进行计算可知，理论上生成的1滨丁

1.85mLX0.80g-n)L-1

烷的物质的量为炉〃(正丁醇”——-——不——=0-02mol,则试验中的理论产量为0.02

74g-mol

molX137g•moll=2.74g,试验中1-浪丁烷的产率为------=一-----七53.7机

2.74g

⑹不同的物料比对1-澳丁烷的产量有影响，假如反应起先时多增加LOOmL浓硫酸，其余试验条件

不变,测得卜澳丁烷的产量为0.80mL,产量减小可能的缘由是浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转

化为正丁陋或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为LJ.烯。

7.答案(1)①去除表面的氧化物

②活塞a关闭,活塞b、c打开活塞a打开,活塞b、c关闭

⑵04614431(或4427134)

②bd

③保持酸性环境,防止S02反应产生沉淀,干扰SO,的检验

SCh+M+Ba”-BaSON+2H*

•3)98.00%

解析(I)①铁表面会因潮湿腐蚀生成FeaO,等氧化物,加酸洗是为了去除表面的氧化物；

②制取硫酸亚铁过程中，先打开活塞b、c,同时关闭活塞a,平衡装置内的大气压,解除氧气防止Fe2*

被氧化;反应一段时间后，为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸钺中反应制取产品，则应关闭活

塞b、c,打开活塞a,利用产生的氢气的压强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铉中反应。

⑵①依据已知化学方程式(NH4)2Fe(SO4)2・6HX)fZFeO+lFeO+NHx+Nz+SCVSCh+HO依据铁原子守

恒可知(NH4)2Fe(SO4)2-6IL0前化学计量数为4,令化学方程式为

4(NH4)2Fe(SO4)2・6IL0=2FeO+lFeA+zzNH3t+公？t+cSO>t+出0"+用。依据得失电子守恒，则

有642=2c,当反1时，则广4<8,满意质量守恒定律，且炉6、本4、531,配得化学方程式为

4(NH4)2Fe(SO4)2•6H20=2FeO-HFeA+6NH31+1N2t+4SO>t+4S031+31HQ;当b=2时，则广7<8,满

意质量守恒定律，且炉4、©1、声34,配得化学方程式为

4(NH4)2Fe(SO4)2•6H20-----2FeO+lFe2QJ+4NH31+2N21+7SO"+1SO31+34H20;当ZF3时，则CF10>8,

不满意质量守恒定律；

②先用稀硫酸溶解甲中残留物,得到溶液，向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红，说明含有

Fe：<\若无明显现象，说明不含有限”,则可选用的试剂有:bd;

③产生的气体有S0：和S0：,,加稀盐酸可解