2026中考化学二轮复习冲刺实验探究题

2026中考化学二轮复习冲刺实验探究题类型1物质的组成成分及含量的探究1．(2025·桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。Ⅱ.①H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O；②CH4＋4CuOeq\o(=====,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O(1)检验a中是否含水蒸气的装置是(填序号)。(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选(填序号)。①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液(3)装置C中的试剂是，它的作用是___。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能___。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有____；装置D中的现象是____。(6)装置G的作用是____。2．(2025·武汉改编)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。图1(1)a点溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为(写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有__。【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。图2(4)计算出样品中碳酸钠的质量为___，进而可求出其他两种成分的质量。(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是(填序号)。A．探究一中加入的稀盐酸量不足B．探究一中蒸发时有液体溅出C．探究二中俯视读取量筒中水的体积D．探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留类型2常见无明显现象的探究3．(2025·本溪)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式：，并根据该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。【实验验证】（1）第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是___。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成___，做了对比实验，证明二者发生了反应。(2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到____，也证明二者发生了反应。【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示的实验，观察到瓶中产生____，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和____两个不同的角度证明反应的发生。【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH＜7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的__(填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。类型3影响因素类探究(控制变量法的应用)4．(2025·北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别实验操作实验序号混合溶液用量/滴肥皂水用量/滴产生泡沫量第1组①05少②010多③020很多第2组④15无⑤x10少⑥120多第3组⑦25无⑧210无⑨220少【解释与结论】(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是____。(2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为____。(3)第2组实验的目的是____。(4)由上述三组实验得到的结论是____。Ⅱ.比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】(5)硬度最大的水样是__。(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有___。(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为__。类型4课本实验拓展类探究5．(2025·大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液]。(1)按如图连接装置A～E，在装入试剂前，先____。(2)写出装置B中反应的化学方程式：。(3)通入CO2一段时间后，先点燃____(填“A”或“D”)处酒精喷灯。(4)装置C中玻璃管的作用：___。(5)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置D中反应的化学方程式：。(6)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是___。装置E、F的接口连接顺序：a连接___(填“b”或“c”)。6．(2025·宁夏)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是___。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。实验编号实验装置实验现象一铜片不生锈二铜片不生锈三铜片不生锈四铜片生锈在上述实验三中，控制的因素是____，制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与____(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：___。(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是___(写一种)。类型5综合探究类7．(2025·成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】i．氯化钙固体可作干燥剂。ii.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。iii.常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。图1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈表1(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式：。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。图2图3图4(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是____。(5)据图4，对比AB段和BC段说明____，分析t3时刻后压强突然变大的原因是___。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。图5(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是____，解决方法是____。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是____。类型6其他类8．(2025·长沙)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】图1实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊溶液变。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：____。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)__(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为____g。【应用与拓展】结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：___。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。图2由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：____。9．(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是____。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是____。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl猜想Ⅲ：Mg(OH)2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量___(填物质名称)沉淀消失，无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ___实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶___猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___性，生成HCl气体的原因是(用化学方程式表示)。2026中考化学二轮复习冲刺实验探究题类型1物质的组成成分及含量的探究1．(2025·桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。Ⅱ.①H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O；②CH4＋4CuOeq\o(=====,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O(1)检验a中是否含水蒸气的装置是A(填序号)。(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选①③(填序号)。①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液(3)装置C中的试剂是浓硫酸，它的作用是除去混合气体中的水蒸气。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能发生爆炸。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有甲烷和氢气；装置D中的现象是黑色粉末逐渐变成红色。(6)装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，影响检验结果。2．(2025·武汉改编)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。图1(1)a点溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)(写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。图2(4)计算出样品中碳酸钠的质量为1.06g，进而可求出其他两种成分的质量。(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是C(填序号)。A．探究一中加入的稀盐酸量不足B．探究一中蒸发时有液体溅出C．探究二中俯视读取量筒中水的体积D．探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留类型2常见无明显现象的探究3．(2025·本溪)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，并根据该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。【实验验证】(1)第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是二氧化碳溶于水也会产生相同现象(合理即可)。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成__等体积水__，做了对比实验，证明二者发生了反应。(2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生气泡(合理即可)，也证明二者发生了反应。【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示的实验，观察到瓶中产生白色沉淀，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同的角度证明反应的发生。【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH＜7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的Na2CO3(或碳酸钠)(填一种具体物质)，将废液处理达标后再排放。类型3影响因素类探究(控制变量法的应用)4．(2025·北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别实验操作实验序号混合溶液用量/滴肥皂水用量/滴产生泡沫量第1组①05少②010多③020很多第2组④15无⑤x10少⑥120多第3组⑦25无⑧210无⑨220少【解释与结论】(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多少。(2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为1。(3)第2组实验的目的是以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。(4)由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水产生的泡沫少，软水中加肥皂水产生的泡沫多。Ⅱ.比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】(5)硬度最大的水样是湖水。(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有__煮沸__。(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为另取相同量山泉水，滴加肥皂水，记录产生泡沫所需肥皂水的量，若大于自来水所需的肥皂水的量，说明山泉水硬度大于自来水。类型4课本实验拓展类探究5．(2025·大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液]。(1)按如图连接装置A～E，在装入试剂前，先__检查装置的气密性__。(2)写出装置B中反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)通入CO2一段时间后，先点燃__A__(填“A”或“D”)处酒精喷灯。(4)装置C中玻璃管的作用：调节压强。(5)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：D中玻璃管内红色固体变成黑色；E中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(6)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是吸收一氧化碳__。装置E、F的接口连接顺序：a连接c(填“b”或“c”)。6．(2025·宁夏)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含Cu、H、O、C四种元素。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。实验编号实验装置实验现象一铜片不生锈二铜片不生锈三铜片不生锈四铜片生锈在上述实验三中，控制的因素是二氧化碳(或CO2)，制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是__操作简便(合理即可)__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与氧气__(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：__隔绝氧气保存(合理即可)__。(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是__稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)__(写一种)。类型5综合探究类7．(2025·成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】i．氯化钙固体可作干燥剂。ii.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。iii.常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。图1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈表1(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水、氧气发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀。写出除铁锈的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。图2图3图4(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。(5)据图4，对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，锈蚀较慢，分析t3时刻后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。图5(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为eq\f(m－2－28Vd,m)×100%。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是氢气未干燥，解决方法是在乙、丙装置之间加一个干燥装置。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是由于使用了铁粉和加入了碳粉。类型6其他类8．(2025·长沙)