上海市闵行区七宝镇2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（5月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市闵行区七宝鑫都九年级（下）月考化学试卷（5月份）一、流程题：本大题共2小题，共19分。1.某种普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。环保粉笔只含生石膏（CaSO4•2H2O相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示。

（1）粉笔中的钙元素在元素周期表中相关信息如图所示，据此可知______（不定项）。

A.钙的原子序数为20

B.钙离子的符号是Ca

C.钙属于金属元素

D.每个钙原子的质量为40.08g

（2）氧原子的核电荷数是8，由此可知其核外电子数为______。

A.16

B.8

C.32

D.6

（3）CaSO4、CaCO3、CaO中钙元素的化合价为______。

A.2

B.+2

C.0

D.-2

（4）普通粉笔中某成分与汗液中的水反应生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式______。

（5）将普通粉笔“研磨”的目的是______。

（6）环保粉笔可作防火材料。原理是高温时生石膏失去结晶水，该过程吸收热量，使可燃物______（从燃烧条件的角度分析），从而起到防火作用。

（7）将环保粉笔中生石膏煅烧得到CaSO4将172gCaSO4•2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系如图。请结合数据说明固体c是CaSO4的理由。

2.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3含少量FeCO3其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）为原料制备高纯MgO的实验流程如图：

（1）制备

①ⅰ.“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是______。

ⅱ.“浸取”过程发生的反应属于四大基本反应类型中的______反应。

②“氧化”时发生的反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。

ⅰ.反应前后化合价升高的元素是______（填元素符号）。

ⅱ.为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是______。

③“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有______（不定项）。

A.H+

B.Fe2+

C.Fe3+

D.Mg2+

（2）制备MgO

①ⅰ.传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2反应的化学方程式为______。

ⅱ.现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有______。

②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是______。

二、简答题：本大题共1小题，共10分。3.“纸树开花”使用说明：先把纸树装在塑料盘子里，把“魔法水”浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。

磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。

（1）KH2PO4在农业上可用作______。

A.钾肥

B.磷肥

C.复合肥

D.氮肥

（2）磷酸二氢钾在不同温度时的溶解度如表所示。温度/℃0102030405060溶解度/g16.318.322.62833.540.750.1①20℃时，KH2PO4饱和溶液的溶质质量分数______。（列式即可）

②20℃时，11.3g磷酸二氢钾可以配制成______g磷酸二氢钾饱和溶液。

（3）“纸树开花”的原理：

甲同学配制了100g“魔法水”，将其导入塑料盘，每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。

①根据“纸树开花”的原理，解释晴天开“花”效果较雨天好的原因。

②根据如图分析甲同学配制的100g“魔法水”是否是饱和溶液并说明理由。

（4）“纸树开花”的结晶原理，与下列生活实例不相符的是______。（不定项）

A.夏天晒盐，海水蒸发析出食盐晶体

B.冬天降温，饱和硝酸钾溶液析出晶体

C.糖水放入冰箱静置，底部出现白糖晶体

D.冬天窗户上结“霜”三、探究题：本大题共2小题，共21分。4.目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

（1）项目一：制氢

根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。

①ⅰ.生产中实现二氧化碳零排放。“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式______。

ⅱ.从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是______（填字母）。

A.酸雨

B.温室效应增强

C.臭氧空洞

②“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。

ⅰ.氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。

ⅱ.捕捉室内发生反应的化学方程式为：______、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。

（2）项目二：储氢

物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。

化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2。

（3）项目三：释氢

MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是______。

（4）项目四：用氢

氢气被认为是理想的能源，从燃烧产物的角度分析原因是______。

2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接，其中的动力来源于液氢和液氧。

（5）下列不能作为火箭推进剂的是______。

A.液氧—煤油

B.液氧—液氢

C.液氧—液态甲烷

D.液氮—液氢

（6）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量（写出计算过程，结果精确至0.1kg）。5.黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了实验探究（假设每步反应均完全）。

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

③2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ⅰ.称取一定质量的黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，如图。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理。

（1）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。（填具体操作方法）说明洗涤干净。

（2）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大的原因是______。

（3）滤液中一定含有的溶质有BaCl2，还有______（不定项）。

A.Na2SO4

B.Na2SO3

C.NaCl

D.NaOH

（4）分析上述滤液中BaCl2的质量对黄铁矿中FeS2的质量分数产生的影响和原因。

1.【答案】AC

B

B

CaO+H2O=Ca(OH)2

增大反应物接触面积，加快反应速率

温度不能达到着火点

生成的硫酸钙的质量与图像中c点时固体的质量相符，同时生成水的质量与煅烧过程中固体减少的质量相等，因此可以推断出固体c是CaSO4

2.【答案】使MgCO3、FeCO3完全反应;复分解;Fe;H2O2受热易分解;AC

2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑;反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全;溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高

3.【答案】C

×100%;61.3

①晴天温度高，水分蒸发速率快，磷酸二氢钾结晶析出更快；②不饱和溶液；纸树4小时后才逐渐开“花”，说明溶液中的水分蒸发一段时间后才达到饱和并析出晶体

BCD

4.【答案】;B;增大反应物接触面积，提高反应速率;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

分子间存在间隔

随着反应进行，生成的氢氧化镁会覆盖在MgH2表面，阻止反应进行

产物只有水，不污染环境

D

9.6kg

5.【答案】取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成

空气中的二氧化碳进入乙中被NaOH吸收生成碳酸钠，后续加入BaCl