2026届高考化学一轮复习学案-铝及其化合物

铝及其化合物一、铝元素的存在自然界中的铝全部以________态存在，地壳中含量___________________一、铝的化学性质原子结构示意图为________________周期表中的位置________________1、与非金属单质的反应(1)与氯气反应：______________________________________________(2)与氧气反应：：______________________________________________2．铝热反应(1)实验装置反应：_________________________________________________(2)应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨冶炼V：：________________________________________________冶炼Cr：：________________________________________________3．铝与酸的反应①______________________②______________________③____________________④___________________4．铝与强碱溶液的反应Al与NaOH反应__________________________________________________氧化剂是_________________5．铝的制备(1)制备_____________________________________________________1．下列关于铝单质的叙述中正确的是()A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2．下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液二、氧化铝的性质白色的__________溶，熔点__________的物质,用途________________________________1．两性氧化物(1)盐酸：_________________________________________________(2)烧碱：：_________________________________________________2．从铝土矿中提纯Al2O3铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2,设计出两种提纯Al2O3的方案方案一：方案二：练1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。下列说法错误的是A．“碱溶”步骤中有H2产生B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性C．用浓硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4练2：铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：下列说法中错误的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：2H2O-4e-+4CO32-=O2↑+4HCO3-D．“反应Ⅲ”的化学方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl三、氢氧化铝的性质1、Al(OH)3的两性(1)Al(OH)3的电离方程式为：_________________________________________________①与HCl反应_______________________________________________________②与NaOH反应_____________________________________________________2．热分解反应____________________________________________________3．实验室制备Al(OH)3的三种方法1、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂2、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入Na[Al(OH)4]溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中四、铝盐的性质1、Al3+和碱溶液反应(1)向铝盐溶液中滴加强碱溶液：①少量烧碱：_________________________________________________②过量烧碱：_________________________________________________③过量氨水反应：_____________________________________________3．易水解(1)(2)(3)(4)双水解：Al3+与___________________________________________________发生双水解①Na2CO3：__________________________________________________②NaHCO3：_________________________________________________③Na2S：_____________________________________________________④NaHS：____________________________________________________⑤NaClO：___________________________________________________五、四羟基铝酸盐的性质1、和盐酸反应(1)少量盐酸：_________________________________________________(2)过量盐酸：_________________________________________________2、和CO2反应(1)少量CO2：_________________________________________________(2)过量CO2：_________________________________________________3、和NaHCO3溶液反应：_____________________________________六、除杂(括号内的为杂志)(1)Mg(Al)：__________________________(2)Fe2O3(Al2O3)：_____________________(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：________________(4)Mg2＋(Al3＋)：______________________练1；我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强C．已知2Ga+2NH32GaN+3H2，1molGa与足量NH3反应，转移电子数为3NAD．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能2[Al(OH)4]-+CO₂=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O练2：室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子