2026届高考化学一轮复习学案-氯及其重要化合物

氯及其重要化合物一、氯气的性质1、氯气的物理性质氯气是一种_____________色、有________________气味的气体，密度比空气____________，______________溶于水，易液化，有毒。业上通常将氯气液化后保存在_____________里。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：___________________________________2、氯气的化学性质(1)与金属单质反应Fe和Cl2：_______________________________________________________________Cu和Cl2：_______________________________________________________________(2)与非金属单质反应H2和Cl2：_______________________________________________________________Si和Cl2：_______________________________________________________________P和Cl2：________________________________________________________________(3)与还原性物质反应KI和Cl2：_______________________________________________________________SO2和Cl2：______________________________________________________________FeCl2和Cl2：_____________________________________________________________NH3和Cl2：______________________________________________________________(4)歧化反应H2O和Cl2：______________________________________________________________①氯水有哪些微粒___________________________________________________________②久置后氯水有哪些微粒_____________________________________________________③pH变化：光照后pH____________加热后pH______________久置的氯水故最好现用现配，临时保存氯水需要使用____________色___________瓶④氯气通入石蕊溶液/pH试纸的颜色变化：____________________________________NaOH和Cl2：____________________________________________________________Ca(OH)2和Cl2：___________________________________________________________漂白粉的主要成分是___________，有效成分是________，漂粉精的主要成分是________例：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝1/2B、参加反应的氯气的物质的量等于a/2molC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2mol≤n≤5a/6molD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a/7mol二、次氯酸的性质①弱酸性：酸性比_____________弱(1)少量CO2通入NaClO溶液中：______________________________________________(2)足量CO2通入NaClO溶液中：______________________________________________(3)少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：____________________________________________(4)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：____________________________________________②氧化性(1)HClO与Fe2＋：________________________________________________________(2)HClO与I－：__________________________________________________________(3)HClO与S2－：_________________________________________________________(3)HClO与SOeq\o\al(2－,3)：_______________________________________________________(4)HClO与HCl：_________________________________________________________③漂白性④不稳定性练：1、判断对错(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(4)1molCl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA()(5)可以用pH试纸测定氯水的pH()(6)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水()(7)新制氯水中加入NaHCO3后漂白作用增强()(8)新制氯水中加入过量Na2CO3后漂白作用增强()2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，eq\f(cH＋,cClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱3、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是()A.图甲表示氯水的pH随时间的变化B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化4、室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；实验4：向氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液。下列说法正确的是()。A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊三、氯气制备1、工业制氯气：________________________________________________2、实验室制氯气：MnO2与HCl：_______________________________________________________KMnO4与HCl：______________________________________________________KClO3与HCl：_______________________________________________________K2Cr2O7与HCl：______________________________________________________Ca(ClO)2与HCl：_____________________________________________________A：______________________________________________________B：_____________________________________________________C：_____________________________________________________D：_____________________________________________________E：_____________________________________________________装置的改进橡胶管的作用：________________________________________________________长颈漏斗的作用：______________________________________________________U形管、形干燥管所装的试剂：__________________________________________倒扣漏斗和球形干燥管的用：_____________________________________________练：1.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列问题:(1)装置A中a的作用是______________________________，装置C中的试剂为_________(3)装置A中制备Cl2的化学方程式为__________________________________________(4)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是______________________2.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是()A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性、漂白性利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是()A．固体a可为KMnO4B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收四、卤族元素单质水溶液CCl4溶液F2————Cl2Br2I21、溶解度与颜色2．卤素单质性质的相似性(1)与Fe反应：___________________________________________(2)与H2反应：___________________________________________(3)与水反应：____________________________________________(4)与NaOH反应：________________________________________3、卤素单质的氧化性Cl2/Br2：___________氧化剂I2：_____氧化剂比较：氧化性：Cl2、Br2、I2、S：________________________________________还原性：Cl-、Br-、I-、S2-：________________________________________反应顺序：Cl2→Fe2+、Br-、I-：____________________________________例1向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气溶液中某些离子的物质的量变化图所示。则下列有关说法中不正确的是()A.还原性：I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物6molC.2molCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:32、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()4．卤素离子的检验方法(1)沉淀法未知液生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有_________________,淡黄色沉淀，则有_______________,黄色沉淀，则有_________________))(2)置换——萃取法未知液有机层呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有_____________,紫红色，表明有_____________))(3)氧化——淀粉法检验I－未知液溶液变_____________色，表明有I－练：1、探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往碘的C溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在C中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1K溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀转化为，溶解度小于溶解度D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度2、某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：下列结论正确的是()步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振荡、静置下层呈橙红色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是Na+、BB．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响5、卤素互化物/拟卤素BrCl、ICl1、氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________(2)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为____________2、一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为________(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________________该反应是否是氧化还原反应？_________(填“是”或“否”)。3、关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是()A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸五、氯的其他化合物1、NCl3、NH2Cl：常考作用____________________2、ClO2：_______色气体，常考作用___________________练1：二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的离子方程式为____________________________________________2、实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2,其流程如下：(2)写出电解时发生反应的化学方程式：__________________________________________(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______________(填序号)A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示：下列说法错误的是()A．反应①，参加反应的NaClO3和SO2物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O21．海水提取溴(吹出法)(2)主要过程及反应原理浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩；氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2，离子方程式为：__________________吹出：利用溴的____________性，通入_________________吹出溴蒸气；吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，化学方程式为：_________________________________蒸馏：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为：___________________2．从海带中提取碘灼烧：将海带放在____________中灼烧浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来；氧化：向滤液中通入Cl2，将I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，离子方程式为：____________萃取：用有机溶剂将I2从水溶液中提取出来，分液得到I2的有机溶液；蒸馏：将I2与有机溶剂分离。练：1．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________________，从步骤②到步骤④的目的是____________________________________(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是________(填字母)。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________2．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、____________________________(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是__________NA。(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________________________________(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________________(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ__________________________步骤Ⅲ___________________________________氯气与其他含氯化合物制备的综合1、下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____________