人教版高中化学选修四期末测试试题

人教版高中化学选修四期末测试试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。---第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO₂=O₂+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列说法中，能说明可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是（）A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.正反应速率大于逆反应速率C.化学反应停止了D.反应物和生成物浓度不再变化5.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D.电解质在熔融状态下都能导电7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.7C.8D.138.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺9.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D.Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃²⁻)的两倍10.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（）A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI11.下列有关原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是正极B.原电池工作时，正极发生氧化反应C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池是将化学能转化为电能的装置12.关于电解池的叙述中，不正确的是（）A.电解池的阳极发生氧化反应B.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C.电解池是把化学能转变为电能的装置D.电解时，与直流电源正极相连的电极是阳极13.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块14.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y₂为0.4mol/LC.X₂为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L15.常温下，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH是（）A.7B.6C.8D.无法确定16.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小---第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共4小题，共52分。17.（12分）（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是________kJ/mol。（3）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________________。[此处应有能量变化示意图，假设图中显示反应物总能量比生成物总能量高234kJ/mol]18.（14分）工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2）若降低温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”），化学反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时，NH₃的物质的量为0.6mol。则该温度下，反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。N₂的转化率为________。（4）在（3）的平衡体系中，再通入1molN₂和3molH₂，达到新的平衡时，NH₃的物质的量________（填“大于”、“小于”或“等于”）1.2mol，N₂的转化率较原平衡________（填“提高”、“降低”或“不变”）。（5）实际生产中，常常采用催化剂，其目的是________________________________。19.（14分）现有常温下的六种溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是________。（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）将六种溶液按pH由大到小的顺序排列（直接填写序号）：________________。（4）常温下，某一元酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/LHA溶液中c(H⁺)=________mol/L。向该溶液中加入一定量NaA晶体，c(H⁺)将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。20.（12分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。[此处应有装置图，假设A为原电池，Zn为负极，Cu为正极，均插入CuCl₂溶液；B为电解池，石墨为阳极，Fe为阴极，外接电源；C为电解池，Pt为阳极，Cu为阴极，外接电源]（1）A池中Zn是________极（填“正”或“负”），电极反应式为________________。Cu极发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________________。（2）B池中，总反应的离子方程式为________________________________。若电解过程中转移了0.2mol电子，则理论上阴极产生的气体体积为________L（标准状况下）。（3）C池中，Pt电极上发生的电极反应式为________________。若C池电解后的溶液体积为100mL，且电解过程中溶液体积不变，电解后溶液的pH为________。---参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题）1.C[解析]化学反应中，生成物总能量可能高于（吸热反应）或低于（放热反应）反应物总能量，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无关，B错误；盖斯定律的重要应用就是计算难以直接测量的反应焓变，C正确；ΔH取决于反应物和生成物的总能量差，与反应条件无关，D错误。2.C[解析]燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H₂O应为液态，A错误；中和热为放热反应，ΔH应为负值，B错误；D项未注明物质状态，错误。3.A[解析]将各选项速率转化为用同一物质（如A）表示的速率，并统一单位。B项v(A)=v(B)/3≈0.0067mol/(L·s)；C项v(B)=0.60mol/(L·min)=0.01mol/(L·s)，则v(A)≈0.0033mol/(L·s)；D项v(C)=1.0mol/(L·min)≈0.0167mol/(L·s)，则v(A)≈0.0083mol/(L·s)。A项最大。4.D[解析]化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C错误；正逆反应速率相等是平衡状态的本质特征，B错误；各组分浓度不再变化是平衡状态的宏观标志，D正确。5.C[解析]减小压强，正逆反应速率均减小；该反应为气体分子数减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，C正确。6.C[解析]溶液导电能力取决于离子浓度和所带电荷数，与强弱电解质无必然联系，A错误；HCl是强电解质但为共价化合物，B错误；电解质在熔融状态下不一定导电，如液态HCl不导电，D错误。7.A或D[解析]由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液（pH=1）或碱溶液（pH=13）。8.D[解析]醋酸为弱酸，不能拆写，A错误；碳酸钙为难溶物，不能拆写，B错误；C项离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。9.D[解析]Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会发生水解，故c(Na⁺)大于c(CO₃²⁻)的两倍，D错误。10.A[解析]只要溶液中Ag⁺与I⁻的浓度商Qc大于Ksp(AgI)，AgCl就能转化为AgI，A错误，C正确；Ksp相差越大，转化越容易，B