2026年人教版高一第二学期化学期末高考接轨模拟试卷（附答案可下载）

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本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语的表述正确的是（）A.过氧化钠的电子式：Na:O:O:NaB.次氯酸的结构式：H-O-ClC.氯离子的结构示意图：+17287D.质量数为14的碳原子：14C2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氯气3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）XYZWA.原子半径：Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4.下列变化过程中，属于吸热反应的是（）A.铝与盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.甲烷燃烧D.氢氧化钠与稀硫酸反应5.在一定温度下，容积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内气体密度不再变化B.SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2C.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等D.容器内压强不再变化6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂都是饱和高级脂肪酸的甘油酯D.淀粉和纤维素互为同分异构体7.下列关于金属冶炼的说法中，错误的是（）A.电解熔融氯化钠制取金属钠B.用一氧化碳高温还原氧化铁炼铁C.铝热反应用于焊接钢轨D.加热分解氧化汞制取金属铝8.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是（）A.海水晒盐的过程发生化学变化B.海水提溴涉及氧化还原反应C.电解饱和食盐水制取金属钠D.海水淡化的方法只有蒸馏法9.下列装置能构成原电池的是（）A.锌片和铜片插入稀硫酸，用导线连接B.锌片和铜片插入乙醇，用导线连接C.锌片和石墨插入稀硫酸，不用导线连接D.铜片和石墨插入稀硫酸，用导线连接10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用焰色反应鉴别Na2CO3和K2CO3C.用NaOH溶液除去CO2中的HClD.用排水集气法收集NO2气体11.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与金属钠反应C.能发生酯化反应D.能与NaOH溶液反应12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.副族元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素统称为卤族元素，均为非金属元素D.元素周期表有18个纵行，16个族13.已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为243kJ，形成1molH-Cl键放出的能量为431kJ，则该反应的ΔH为（）A.-183kJ/molB.+183kJ/molC.-862kJ/molD.+862kJ/mol14.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛第II卷（非选择题，共58分）二、必做题：本题共4小题，共58分。15.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出元素③的元素符号：______；元素⑤的原子结构示意图：______。（2）元素①、④的简单离子的半径大小：①______④（填“>”“<”或“=”）。（3）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是______；元素⑦的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是______。（4）元素②的最简单气态氢化物的电子式是______；实验室制取该氢化物的化学方程式是______。（5）元素③、⑥的单质中，化学性质较活泼的是______（填化学式），可以用一个置换反应证明，该反应的化学方程式是______。16.（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310①哪一时间段（指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5min）反应速率最大？______，原因是______。②求2-3min时间段内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液体积不变）：______。（2）在一定条件下，将A和B通入密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。a.容器内压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.C的生成速率与B的消耗速率相等d.混合气体的总物质的量不再变化（3）已知破坏1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，则1molN2生成NH3时的能量变化为______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。17.（15分）有机化合物在人类生活和生产中扮演着重要角色。请回答下列问题：（1）有下列物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥葡萄糖，其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______（填序号）；能与NaHCO3溶液反应产生气体的是______（填序号）；能发生银镜反应的是______（填序号）。（2）乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。实验室中用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃制取乙烯，该反应的化学方程式是______，反应类型是______。（3）某有机物的结构简式为CH3COOH，其官能团的名称是______；写出该有机物与乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式：______。（4）下列关于蛋白质的说法正确的是______（填序号）。a.蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的物质b.蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应c.蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸d.蛋白质属于高分子化合物18.（14分）化学与自然资源的开发利用密切相关。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融)通电，Na3AlF64Al+3O2↑，该反应中被还原的元素是______；生成的金属铝在______极（填“阳”或“阴”）产生。（2）海水淡化的方法主要有______（写出一种即可）；从海水中提取溴的过程中，常用SO2的水溶液吸收Br2，该反应的化学方程式是______。（3）煤的综合利用主要包括煤的______、煤的气化和煤的液化，这三个过程都属于______变化（填“物理”或“化学”）。（4）乙烯可以作为果实的催熟剂，也可以合成多种高分子材料，聚乙烯塑料的结构简式是______；废弃塑料造成的环境污染称为______。参考答案：第I卷（选择题，共42分）1.B2.C3.A4.B5.D6.B7.D8.B9.A10.B11.D12.B13.A14.B第II卷（非选择题，共58分）15.（14分）（1）O；+12282（2）>（3）HClO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）H··N··H（N周围另有一对孤电子对）；2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）F2；2F2+2H2O=4HF+O216.（15分）（1）①2-3min；该反应为放热反应，此时温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度减小的影响，反应速率最快②0.05mol/(L·min)（2）ad（3）放出；9217.（15分）（1）②④⑥；⑤；