2026年人教版高一第二学期化学期末尖子生强化试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于核素³He和⁴He的说法正确的是A.³He原子核内含有3个质子B.⁴He和³He互为同位素C.³He原子核内含有2个中子D.⁴He的最外层电子数为2，所以⁴He具有较强的金属性2.下列变化过程中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是A.HCl气体溶于水B.干冰升华C.过氧化钠溶于水D.氯化钠熔化3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4.已知反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，下列关于该反应的说法正确的是A.2molH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量B.H₂的燃烧热为571.6kJ·mol⁻¹C.反应的活化能为571.6kJ·mol⁻¹D.2molH₂和1molO₂的总能量低于2molH₂O(l)的总能量5.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型相同B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同7.分子式为C₄H₈Cl₂的有机物，含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种8.如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn为负极，发生氧化反应B.电子从Zn片经导线流向Cu片C.Cu片上发生的反应为：2H++2e⁻=H₂↑D.工作一段时间后，溶液中SO₄²⁻的浓度增大9.下列有机物的命名正确的是A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷10.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上电解熔融AlCl₃制备金属AlB.可以用电解熔融NaCl的方法制备金属NaC.金属冶炼的本质是金属离子被氧化生成金属单质D.高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe₂O₃，其中氧化剂是Fe，还原剂是CO11.下列关于化学键和化合物的说法正确的是A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.共价化合物中一定不含离子键和金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗nmolA，同时生成3nmolBB.混合气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为1:3:2D.v(A)正=2v(C)逆13.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的高C.乙醇能发生氧化反应，乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是WXYZA.原子半径：W＞X＞Y＞ZB.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.X的气态氢化物的稳定性比Y的强D.Z的单质可以与水反应生成两种酸15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验乙醇中是否含有水将金属钠投入样品中，观察是否有气泡产生B除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C鉴别苯和甲苯分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色D比较碳和硅的非金属性强弱将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，观察是否有沉淀生成二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（13分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与X同主族。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是______，Z的离子结构示意图为______。（2）Y与Z形成的化合物的电子式为______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，其酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。（4）X的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式为______。（5）Y的简单气态氢化物的沸点比同主族其他元素的简单气态氢化物的沸点高，原因是______。17.（14分）回答下列问题：（1）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ·mol⁻¹；②C(s,石墨)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol⁻¹；则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末时反应达到平衡状态，生成0.8molD。则：①用A表示的平均反应速率v(A)=______；②B的转化率为______；③该温度下反应的平衡常数K=______（保留两位小数）。（3）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在一定条件下，若该反应在密闭容器中达到平衡，下列措施中能提高H₂转化率的是______（填序号）。A.加入催化剂B.降低温度C.增加H₂的浓度D.分离出NH₃E.增大压强18.（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料可合成多种有机物，转化关系如下：乙烯→反应①→A→反应②→B→反应③→C（1）乙烯的结构简式为______，其能使溴水褪色，发生的反应类型为______反应。（2）反应①是乙烯与水的加成反应，生成的有机物A的结构简式为______，A与金属钠反应的化学方程式为______。（3）反应②是A的催化氧化，生成有机物B，B的官能团名称是______，反应的化学方程式为______。（4）反应③是B与A的酯化反应，生成有机物C，该反应的化学方程式为______。（5）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写一种）：______。19.（14分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带→步骤①灼烧→海带灰→步骤②浸泡→海带灰悬浊液→步骤③操作→含I⁻溶液→步骤④反应→含I₂的溶液→步骤⑤萃取→碘的有机溶液→步骤⑥分离→碘单质（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是______（填序号）。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.坩埚钳（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑤中，有机试剂可以选用______（填序号）。A.酒精B.苯C.四氯化碳D.乙酸（3）步骤④中，发生反应的离子方程式为______（H₂O₂在酸性条件下将I⁻氧化为I₂）。（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法是______。（5）从碘的有机溶液中分离出碘单质，需要进行的实验操作名称是______。参考答案：一、选择题1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.B10.B11.B12.A13.C14.D15.C二、非选择题16.（1）第二周期第ⅣA族；（镁离子结构示意图：+1228）（2）Mg²+[:O:]²-；离子化合物（3）H₂SiO₃；弱（4）C+2H₂SO₄(浓)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（5）水分子之间存在氢键，分子间作用力显著增强，导致沸点升高17.（1）-28.5（2）①0.15mol·L⁻¹·min⁻¹；②20%；③8.00（3）BDE18.（1）CH₂=CH₂；加成（2）CH₃CH₂OH；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（3）醛基；2CH₃CH₂OH+O₂