2026年人教版高一第二学期化学期末教学质量监测试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末教学质量监测试卷（附答案可下载）

本试卷满分100分，考试时间90分钟，答题时请使用纯文本化学符号与公式作答。一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学用语的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.质子数为6、中子数为8的碳原子：₆¹⁴CC.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.S²⁻的结构示意图：+162862.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.CaCl₂B.NaOHC.H₂OD.Cl₂3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.升高温度能加快反应速率，主要原因是增加了活化分子的百分数C.对任何化学反应，增大压强都能加快反应速率D.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L4.下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极5.下列有机物中，属于烷烃的是（）A.CH₃CH₂OHB.C₂H₄C.C₅H₁₂D.CH₃COOH6.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A.苯是无色带有特殊气味的液体B.苯分子中6个碳碳键完全相同C.苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.乙酸与乙醇发生酯化反应的机理是（）A.酸脱羟基醇脱氢B.酸脱羟基氢醇脱氢C.酸脱羟基醇脱羟基D.酸脱羟基氢醇脱羟基8.下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质9.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）A.2Ag₂O△4Ag+O₂↑B.Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂C.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl₂↑D.MgCl₂(熔融)电解Mg+Cl₂↑10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第1、2、3周期B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表有18个纵行，16个族11.下列化学反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与钠反应D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯12.下列关于化学反应的限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.当一个化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.对于任何化学反应，限度都是相同的D.达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等13.下列关于乙醇的说法不正确的是（）A.乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇的分子式为C₂H₅OH14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A.从海水中提取溴的过程中，发生了氧化还原反应B.海水晒盐的过程是物理变化C.从海水中提取镁的主要步骤是：海水→Mg(OH)₂→MgCl₂→MgD.直接电解海水可以得到金属镁15.下列关于化学键的说法中正确的是（）A.化学键是分子间的强烈相互作用B.离子键是阴、阳离子之间的静电引力C.共价键只存在于共价化合物中D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成二、非选择题（共4小题，共55分）16.（12分）元素周期表与元素周期律是研究化学的重要工具。现有短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；C元素是短周期中原子半径最大的金属元素；D元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是______，其气态氢化物的电子式为______。（2）B、C两元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为______，该化合物与水反应的化学方程式为______。（3）D元素的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（4）比较B、D两种元素的简单氢化物的稳定性：______（用化学式表示）。17.（14分）化学反应与能量变化是化学研究的重要内容之一。（1）已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH₂和1molI₂反应生成2molHI的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的热化学方程式为______。（2）下图是某同学设计的原电池装置示意图，其中甲池中盛有稀硫酸，乙池中盛有硫酸铜溶液，电极材料为铜和锌。请回答：①该原电池的负极是______（填电极材料），负极的电极反应式为______。②工作一段时间后，甲池中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），乙池中溶液的Cu²+浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。③若导线中通过了0.2mol电子，则负极消耗的金属质量为______g，正极生成的气体在标准状况下的体积为______L。（3）影响化学反应速率的外界因素有很多，如浓度、温度、压强、催化剂等。请写出实验室制取氢气时，为了加快反应速率可采取的一种措施：______。18.（15分）有机化合物与我们的生活息息相关，请回答下列问题：（1）甲烷是天然气的主要成分，写出甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：______。（2）乙烯是一种重要的化工原料，写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：______，该反应的类型是______。（3）乙醇是生活中常见的有机物，写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：______；乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式为______。（4）乙酸是食醋的主要成分，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，写出该反应的化学方程式：______；实验中浓硫酸的作用是______；饱和碳酸钠溶液的作用是______（答出一点即可）。（5）写出葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：______。19.（14分）化学与自然资源的开发利用密切相关，合理开发利用自然资源是实现可持续发展的重要保障。请回答下列问题：（1）金属的冶炼是从矿石中提取金属的过程，常见的金属冶炼方法有______（答两种即可）。工业上冶炼铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示）；冶炼铝的原料是______（填化学式），工业上采用电解法冶炼铝时，加入冰晶石的作用是______。（2）海水淡化的方法主要有______（答一种即可）；从海水中提取镁的过程中，为了使Mg²+转化为Mg(OH)₂沉淀，可加入的试剂是______（填化学式）。（3）化石燃料包括煤、石油和______，它们是不可再生资源；煤的干馏属于______变化（填“物理”或“化学”）；石油的裂解的目的是______（填字母序号）。A.提高轻质液体燃料的产量B.获得短链不饱和烃C.提高汽油的质量D.获得更多的芳香烃（4）为了减少环境污染，应对化石燃料的使用进行优化。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式：______。参考答案：一、选择题答案1.B2.B3.B4.B5.C6.C7.A8.C9.B10.A11.B12.B13.D14.D15.D二、非选择题答案16.（1）第二周期第ⅤA族；H:N:H（N原子上下各标注2个电子）（2）Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）H₂O>HCl17.（1）放热；H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)ΔH=-11kJ/mol（2）①锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺②增大；减小③6.5；2.24（3）升高反应温度（或增大稀硫酸浓度、改用锌粉等合理答案均可）18.（1）CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成反应（3）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；2CH₃CH₂OH+O₂△Cu/Ag2CH₃CHO+2H₂O（4）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化剂、吸水剂；中和