2026年人教版高一第二学期化学期末升学备考测评试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末升学备考测评试卷（附答案可下载）

考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.铝热剂2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构式：CH2=CH2B.乙烷的电子式：HH....H:C:C:HC.氯离子的结构示意图：+17288D.氯化氢的形成过程：H·+·Cl:→H:Cl3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时，增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al与氧气燃烧时，将铝片改为铝粉5.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下的反应类型是取代反应C.甲烷的二氯代物有两种同分异构体D.甲烷的电子式为H..H:C:H..H6.下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A.乙烯是制取聚乙烯的原料B.乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯分子中所有原子都在同一条直线上D.乙烯与甲烷互为同系物7.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时键①和③断裂C.在浓硫酸催化下与乙酸反应时键②断裂D.在空气中完全燃烧时全部键断裂9.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A.有部分H2SO4被蒸馏出来B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应10.下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.油脂在碱性条件下水解可用于制取肥皂C.葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.HClB.MgCl2C.NaOHD.H2O212.可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A.正、逆反应速率相等B.反应物的浓度为零C.正、逆反应还在继续进行D.反应停止了13.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.生石灰溶于水14.如图为铜锌原电池装置，下列叙述正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片为负极，发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能15.下列金属的冶炼方法正确的是（）A.电解熔融NaCl冶炼NaB.电解熔融MgO冶炼MgC.加热分解Al2O3冶炼AlD.用CO还原Fe2O3冶炼Fe16.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（）A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B.实验室将废液直接倒入下水道C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：X______，Y______。（2）Z的离子结构示意图为______；W在元素周期表中的位置是______。（3）X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为______。（4）Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。18.（14分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化和反应速率：（1）向盛有20gBa(OH)2·8H2O晶体的烧杯中加入10gNH4Cl晶体，用玻璃棒迅速搅拌，观察到的实验现象是：①烧杯外壁发凉；②______（填现象），说明该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式为______。（2）为了探究影响化学反应速率的因素，某同学做了如下实验：实验编号等质量的铁片盐酸的浓度/mol·L-1反应温度/℃生成H2的体积/mL（收集100mL所需时间/s）1铁片1.0201202铁片2.020603铁片2.03025①实验1和实验2探究的是______对反应速率的影响。②能说明温度对反应速率影响的实验是______（填实验编号）。③上述实验中，反应速率最快的是______（填实验编号）。19.（14分）乙烯是石油化工的重要基础原料，由乙烯可以合成多种有机物，如图是乙烯合成乙酸乙酯的转化关系：（1）乙烯的结构简式为______，其电子式为______。（2）反应①的反应类型是______，反应②的化学方程式为______。（3）反应③的化学方程式为______，反应类型是______。（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是______，饱和Na2CO3溶液的作用是______（答一点即可）。20.（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可以提取食盐、溴、镁等物质。请回答下列问题：（1）海水晒盐的原理是______结晶（填“蒸发”或“降温”）。（2）从海水中提取溴的过程中，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，该反应的化学方程式为______。（3）工业上从海水中提取镁的流程中，向Mg(OH)2沉淀中加入______（填试剂名称），可以得到MgCl2溶液，然后在______（填“空气”或“HCl气流”）中加热蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，反应的化学方程式为______。---参考答案：一、选择题1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.C8.C9.C10.C11.C12.A13.C14.B15.A16.D二、非选择题17.（1）氢；碳（各2分，共4分）（2）+928（2分）；第三周期第ⅢA族（2分）（3）离子键和共价键（2分）（4）HClO4>H2CO3>Al(OH)3（2分）18.（1）②有刺激性气味的气体产生（2分）；吸热（2分）；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）（2）①盐酸浓度（2分）；②2和3（2分）；③3（2分）19.（1）CH2=CH2（2分）；HH....H:C::C:H（2分）（2）加成反应（2分）；2CH3CH2OH+O2→(Cu，△)2CH3CHO+2H2O（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH⇌(浓硫酸，△)CH3COOCH2C