2026年苏教版高二第二学期化学期末学情诊断分析试卷（附答案可下载）

2026年苏教版高二第二学期化学期末学情诊断分析试卷（附答案可下载）

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质C.氢能是清洁能源，可利用太阳能分解水制氢，也可通过化石燃料制氢D.废旧电池深埋处理，可减少重金属污染2.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol⁻¹；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol⁻¹；③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ·mol⁻¹。则CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)的ΔH为A.-283.0kJ·mol⁻¹B.+283.0kJ·mol⁻¹C.-524.8kJ·mol⁻¹D.+524.8kJ·mol⁻¹3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L⁻¹·s⁻¹；②v(B)=0.6mol·L⁻¹·s⁻¹；③v(C)=0.5mol·L⁻¹·s⁻¹；④v(D)=0.36mol·L⁻¹·s⁻¹。该反应进行的快慢顺序为A.③>②>④>①B.④>③>②>①C.②>④>③>①D.①>③>②>④4.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列不能说明该反应达到平衡状态的是A.SO2的生成速率等于SO3的消耗速率B.容器内压强不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:25.常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液B.0.1mol·L⁻¹Na2CO3溶液C.0.1mol·L⁻¹CH3COOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液6.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基丙烷C.2-乙基戊烷D.3-甲基-1-丁炔7.关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.铅蓄电池放电时，正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO4²⁻+2e⁻=PbSO4+2H2OD.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为10NAC.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na+数为0.1NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA9.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO4²⁻=BaSO4↓10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用pH试纸测定氯水的pHC.用蒸馏法分离苯和溴苯D.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl11.分子式为C5H12O的醇，能发生催化氧化生成醛的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种12.常温下，将0.1mol·L⁻¹CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H+)B.Ka(CH3COOH)C.c(CH3COO⁻)/c(CH3COOH)D.c(H+)·c(OH⁻)13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀C.常温下，AgCl饱和溶液中c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹D.向等浓度的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀14.下列关于有机物的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.油脂、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物15.某温度下，在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各物质浓度随时间变化的曲线显示，反应达到平衡时气体总物质的量减少，下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.t1时，升高温度，Z的浓度增大，说明正反应是放热反应C.t2时，增大压强，平衡正向移动，说明正反应是气体体积减小的反应D.t3时，加入催化剂，Z的浓度增大16.工业上可利用天然气制备氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH>0，下列说法正确的是A.增大CH4浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大B.升高温度，平衡正向移动，平衡常数K减小C.使用催化剂，能提高CH4的平衡转化率D.及时分离出H2，平衡正向移动，可提高H2的产率二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯，回答下列问题：（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为________________________，反应类型为__________。（2）浓硫酸的作用是__________和__________。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________（填字母）。A.中和乙酸B.溶解乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度D.氧化乙酸（4）实验中加热的温度不宜过高，原因是________________________。（5）实验后，将试管中的混合物振荡、静置，可观察到的现象是__________。18.（14分）氮的化合物在生产、生活中有着广泛应用，回答下列问题：（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol⁻¹；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-116.5kJ·mol⁻¹；③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH3=-92.4kJ·mol⁻¹。则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1680kJ·mol⁻¹，H2O(l)的生成热为__________（生成热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热）。（2）在一定温度下，将2molN2和6molH2充入2L密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，5min后达到平衡，此时容器内压强为原来的0.8倍。则：①用H2表示的反应速率为__________。②N2的平衡转化率为__________。③该温度下反应的平衡常数K=__________。（3）常温下，将0.1mol·L⁻¹NH3·H2O溶液与0.1mol·L⁻¹HNO3溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”“<”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。19.（14分）某有机合成路线如下：CH2=CH2→B→CH3CH2OH→C→CH3COOCH2CH3，回答下列问题：（1）CH2=CH2的名称为__________。（2）B的结构简式为__________，B与H2在一定条件下反应生成乙醇，反应类型为__________。（3）C的结构简式为__________，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为________________________。（4）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物的结构简式：__________（任写一种）。（5）乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛，反应的化学方程式为________________________。20.（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用铝土矿制备金属铝的流程如下：铝土矿→粉碎→加入过量NaOH溶液→过滤→滤液A→通入过量CO2→过滤→沉淀B→加热→Al2O3→电解→Al，回答下列问题：（1）滤液A中的主要成分是__________（填化学式）。（2）通入过量CO2生成沉淀B的离子方程式为________________________。（3）电解Al2O3制备Al时，加入冰晶石的作用是__________，阴极的电极反应式为__________。（4）步骤中加入过量NaOH溶液时，Al2O3发生反应的离子方程式为________________________，Fe2O3发生反应的情况是__________（填“溶解”或“不溶解”）。（5）该流程中可循环利用的物质是__________（任写一种）。参考答案2026年苏教版高二第二学期化学期末学情诊断分析试卷（附答案可下载）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1.C解析：A项石油分馏是物理变化；B项人体内无纤维素酶，纤维素不能水解为葡萄糖；D项废旧电池应回收处理，深埋会污染环境。2.A解析：根据盖斯定律，待求反应=②-(①/2)，ΔH=-393.5-(-571.6/2)=-283.0kJ·mol⁻¹。3.A解析：将各反应速率换算为v(B)，①v(B)=0.45，②v(B)=0.6，③v(B)=0.75，④v(B)=0.54，故快慢顺序为③>②>④>①。4.D解析：平衡状态是各物质浓度不再变化，并非物质的量之比等于化学计量数之比。5.C解析：CH3COOH是弱酸，0.1mol·L⁻¹CH3COOH溶液pH<7；A为中性，B、D为碱性。6.B解析：A应为3-甲基-1-丁烯；C应为2,2-二甲基戊烷；D应为1-丁炔，命名正确的是B。7.C解析：A项原电池是化学能转电能；B项电解池阳极发生氧化反应；D项电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极。8.D解析：A项标准状况下己烷为液体；B项1mol甲基含9mol电子；C项溶液体积未知，无法计算Na+数目。9.C解析：A项生成Fe²+；B项电荷不守恒，正确为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+；D项漏写H++OH⁻=H2O。10.C解析：A项乙酸乙酯与乙醇互溶，无法分液；B项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；D项NH4Cl加热分解后在容器顶部重新化合，无法除尽。11.B解析：能催化氧化生成醛的醇，羟基连的碳上有2个H，即结构为C4H9-CH2OH，C4H9有4种同分异构体，故共4种。12.C解析：加水稀释醋酸，电离正向移动，c(H+)减小；Ka只与温度有关；c(CH3COO⁻)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)，c(H+)减小，故比值增大；Kw不变。13.B解析：A项AgCl的Ksp更大，溶解度更大；C项AgCl饱和溶液中c(Cl⁻)=√(1.8×10⁻¹⁰)≈1.34×10⁻5mol·L⁻¹；D项AgI的Ksp更小，先析出AgI沉淀。14.B解析：A项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项甲烷不能发生加成反应；D项油脂不属于高分子化合物。15.C解析：A项未给出温度变化，无法判断ΔH；B项升高温度Z浓度增大，说明正反应吸热；D项催化剂不改变平衡状态，Z浓度不变。16.D解析：A项增大CH4浓度，CH4转化率减小；B项吸热反应，升高温度K增大；C项催化剂不改变平衡转化率。二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（2）催化剂（1分）；吸水剂（1分）（3）ABC（3分，多选错选不得分，漏选得1分）（4）温度过高会导致乙醇、乙酸大量挥发，且可能发生乙醇脱水生成乙烯等副反应（2分）（5）溶液分层，上层为无色油状液体（2分）18.（14分）（1）-285.8kJ·mol⁻¹（2分）（2）①0.24mol·L⁻¹·min⁻¹（2分）；②40%（2分）；③0.9375L²·mol⁻²（2分）（3）<（1分）；NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+（2分）19.（14分）（1）乙烯（2分）（2）CH3CHO（2分）；加成反应（或还原反应）（2分）（3）CH3COOH（2分）；CH3COOH+