2026年苏教版高二第二学期化学期末真题深度解析试卷（附答案可下载）

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本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.聚乙烯塑料可用于生产食品包装袋，但废弃聚乙烯塑料会造成白色污染B.福尔马林是甲醛的水溶液，可用于浸泡动物标本，也可用于食品保鲜C.利用油脂在碱性条件下的水解可以制得肥皂和甘油D.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化，可提高煤的综合利用效率2.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.2-乙基丙烷C.3,3,4-三甲基己烷D.1,5-二甲基苯3.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时测得Z的物质的量为1mol。则前5min内用X表示的平均反应速率为（）A.0.1mol/(L·min)B.0.05mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.025mol/(L·min)4.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.对于放热反应，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.化学平衡常数K只与温度有关，温度升高，K可能增大也可能减小D.加入催化剂，能改变反应路径，提高反应物的平衡转化率5.下列关于弱电解质电离的说法正确的是（）A.浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同B.0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量冰醋酸，醋酸的电离程度增大C.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4D.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性6.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应7.分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的说法不正确的是（）A.通入H2的一极为负极，发生氧化反应B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动D.该电池是一种高效、环境友好的发电装置9.下列盐类水解的应用不正确的是（）A.明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物B.热的纯碱溶液去污能力更强，是因为温度升高，CO32-水解程度增大C.配制FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，是为了抑制Fe3+水解D.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3，利用了双水解的原理10.下列关于苯的同系物的说法正确的是（）A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙苯的一氯代物共有3种C.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应生成三硝基甲苯，属于取代反应D.苯的同系物的通式为CnH2n-6（n≥6）11.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol。则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为（）A.-80kJ/molB.+80kJ/molC.-160kJ/molD.+160kJ/mol12.常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。下列说法正确的是（）A.向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，不能生成BaCO3沉淀B.BaSO4和BaCO3都不溶于水，所以不能相互转化C.向BaCO3悬浊液中加入少量稀硫酸，有BaSO4生成，说明H2SO4的酸性比H2CO3强D.向等浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4沉淀13.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，说明二者分子中都含有羟基B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸和葡萄糖14.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现15.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用焰色反应鉴别NaCl和Na2CO3溶液二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（12分）有机化学基础：以石油裂解气中的乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：乙烯（A）→乙醇（B）→乙醛（C）→乙酸（D）→乙酸乙酯（E）回答下列问题：（1）A的结构简式为______，B中官能团的名称为______。（2）反应②的化学方程式为____________________，反应类型为______。（3）反应④的化学方程式为____________________，反应类型为______。（4）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物的结构简式：____________________（任写一种）。17.（13分）化学反应原理：在2L密闭容器中，投入0.2molCO和0.1molH2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0。实验数据如下表：|温度/℃|起始时n(CO)/mol|起始时n(H2O)/mol|平衡时n(CO2)/mol||--------|------------------|-------------------|-------------------||T1|0.2|0.1|0.08||T2|0.2|0.1|0.04|回答下列问题：（1）T1时，0~4min内CO的平均反应速率为______。（2）该反应的平衡常数表达式为K=______，T1时K=______（保留两位小数）。（3）T1______T2（填“>”“<”或“=”），判断依据是____________________。（4）下列措施能使平衡时CO的转化率增大的是______（填序号）。A.升高温度B.增大压强C.再通入0.1molH2O(g)D.加入合适的催化剂18.（14分）电解质溶液：常温下，现有0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式为____________________。（2）下列能使醋酸电离程度增大的是______（填序号）。A.加入少量冰醋酸B.加入少量NaOH固体C.加入少量CH3COONa固体D.加水稀释（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是____________________（用离子方程式表示）。（4）常温下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，求醋酸的电离度α=______，K(CH3COOH)=______（保留两位有效数字）。19.（16分）实验题：实验室制备乙酸乙酯的装置如图（省略夹持装置），试管a为反应装置，试管b为收集装置。（1）试管a中加入试剂的顺序是______（填序号，从“①浓硫酸②乙醇③乙酸”中选），加入碎瓷片的作用是____________________。（2）试管b中盛放的试剂是______，其作用是____________________（填序号）。A.吸收乙醇B.中和乙酸C.降低乙酸乙酯的溶解度（3）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是____________________，分离乙酸乙酯的操作名称是______。（4）若要提高乙酸的转化率，可采取的措施有______（任写一条）。（5）实验时加热试管a的方式是______（填“直接加热”或“水浴加热”），其优点是____________________。参考答案一、选择题答案1.B2.C3.B4.C5.D6.B7.C8.C9.D10.C11.A12.D13.C14.C15.A二、非选择题参考答案16.（1）CH2=CH2；羟基（2）2CH3CH2OH+O2→(△，Cu或Ag)2CH3CHO+2H2O；氧化反应（3）CH3COOH+CH3CH2OH⇌(△，浓硫酸)CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）（4）CH3CH2CH2COOH（或(CH3)2CHCOOH，任写一种）17.（1）0.01mol/(L·min)（2）[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]；9.33（3）<；该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，T2时CO2平衡量