金属的化学性质第1课时课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元

金属和金属材料——课题2

金属的化学性质学习目标01知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能正确书写反应的化学方程式02初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题03理解置换反应的特点和定义，能区分置换反应与化合反应、分解反应李先生从网购了一只打折的黄金手镯，收到快递后却觉得非常像黄铜手镯，你能利用化学方法帮李先生鉴定出手镯的真假吗?李先生的疑惑

金属与氧气反应真金不怕火炼火烧,真黄金被火烧之后不会变色,假黄金会变黑。说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应

金属与氧气反应回顾：铁丝在氧气中燃烧、镁条在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式铁丝在氧气中燃烧铜与氧气反应镁条在空气中燃烧2Cu+O2==2CuO△点燃3Fe+2O2

==Fe3O4

2Mg+O2==2MgO点燃

金属与氧气反应铝的化学性质活泼，常温下就能与氧气反应4Al+3O22Al2O3为什么铝制品不易生锈？

铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化(因此，铝具有很好的抗腐蚀性)。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

小结

即使在高温下也不与氧气发生反应。

在常温条件下几乎不与氧气发生反应。

在常温下就可与氧气发生反应。这说明金属与氧气反应的条件和剧烈程度

，即金属的活泼程度

。金属与氧气的反应活泼程度：镁、铝

铁、铜

金。不同不同＞＞金铁、铜镁、铝结论金属越容易与氧气发生化学反应，活泼性越强，反应也越剧烈

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应探究实验1.在4只试管里分别放入两小片相同大小的镁、锌、铁、铜，再分别加入约2~3mL等浓度稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度？溶液颜色有何变化？是否放热？是否产生气体？产生什么气体？手触试管外壁感受？

如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜银白色固体逐渐消失，有大量气泡产生银白色固体逐渐消失，有较多气泡产生银白色固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有少量气泡产生无明显实验现象记录

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应分析与结论①镁、锌、铁都可以与稀硫酸或稀盐酸发生反应生成氢气；铜不与酸反应；②根据金属与酸反应的剧烈程度，可以推断四种金属的活动性顺序Mg、Zn、Fe、Cu思考与讨论Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑1)金属与酸的反应都是

反应？(“吸热”或“放热”)放热2)金属与酸反应前后，溶液的质量

(“增加”或“减少”)增加3)为什么实验室常用锌和稀硫酸制取氢气？

反应速率适中，便于收集；盐酸具有挥发性，而硫酸无挥发性，能得到纯净的氢气思考与讨论Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑4)根据化学方程式，从反应物和生成物的类别角度，分析这些反应有什么特点？单质化合物化合物单质置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。

置换反应(基本反应类型)概念特征判断方法通式置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。A＋BC→AC＋B单换单，价改变反应物和生成物都是一种单质和一种化合物一定有元素化合价的变化

置换反应常见置换反应类型活泼金属与酸的反应(Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑)金属与金属化合物溶液的反应(Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu)非金属与金属氧化物溶液的反应(C＋CuO

FeSO4＋Cu)高温注意①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应(CH4＋2O2CO2＋2H2O)点燃②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应(CO＋CuO

CO2＋Cu)△练一练1.下列物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是()

A.MgCl2

B.ZnSO4

C.ZnCl2

D.CuCl22.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是()

A.“一杯醇酒香满堂”——分子在不停地运动