湖南省娄底市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省娄底市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有机物的应用与对应性质不相符的是A．网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强B．油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解C．乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物D．氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存2．下列化学用语或图示错误的是A．乙醚分子的实验式：CB．NH3的VSEPR模型：C．2，2，4-三甲基戊烷的键线式：D．的电子云轮廓图：3．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应C．用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯4．下列离子方程式正确的是A．醋酸与碳酸钙的反应：2H+＋CO→CO2↑＋H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O5．光气()是一种重要的有机中间体。可用反应制备光气。下列叙述不正确的是A．中的碳原子采取sp3杂化 B．中σ键和π键的数目之比为C．HCl的电子式为 D．离子半径：6．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是A．共价键的键长等于成键原子的半径之和B．电子气理论可以解释金属晶体的延展性、导电性和导热性C．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构一定相同D．反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差7．对于反应，下列图象正确的是A． B． C． D．8．下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解9．反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是A．稳定性：X<YB．使用催化剂降低了该反应的焓变C．使用催化剂后，反应历程分3步进行D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M10．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是A．操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质D．操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好11．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是A．验证苯和液溴的反应为取代反应B．检验产物乙炔C．检验产物乙烯D．重结晶法提纯苯甲酸A．A B．B C．C D．D12．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为sp2D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为13．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是A．所得溶液中存在B．与原氨水相比，增大C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大14．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。下列叙述错误的是A．L2代表pc()与pc(OH−)之间的关系B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________。(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________，32g中含有___________molS-S键。(4)KNO3A．离子键 B．金属键 C．π键 D．氢键(5)硫化钾的晶胞结构如图，其中钾离子的配位数为___________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(用含a、16．（一水合硫酸四氨合铜）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组在实验室制备该晶体并测定其纯度。回答下列问题：【制备晶体】利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。(1)盛装95%乙醇溶液的仪器名称为_____。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_____。(3)B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是_____。(4)向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入95%乙醇溶液的目的是_____。【测定纯度】将（相对分子质量为246）产品溶于足量稀硫酸溶液中，并配制溶液。取溶液于锥形瓶内，加入足量的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，用标准溶液滴定至浅黄色，然后加入(5)到达滴定终点的标志是_____。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。(6)产品中的纯度为_____（用含的代数式表示）。17．人类对于自然的探索在人类文明的进步和文化中起到了极为重要的作用。(1)①试比较CH4和H2O的沸点并解释原因_______。②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为_______。③基态Fe原子价层电子的轨道表示式_______，其原子核外电子的运动状态有_______种。(2)已知各元素电负性如下元素符号HCOFMgAlClBr电负性2.12.53.54.01.21.53.02.9①HClO(结构式为H-O-Cl)分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因：_______。②比较等浓度的两种酸的酸性：HClO_______HBrO(填>、<或=)。(3)实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。①红色配离子的中心离子的配位数为_______。②红色配离子中不存在的作用力有_______。A．σ键B．π键C．配位键D．离子键E．氢键(4)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为_______g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。(5)的一种配离子中，的配位体为_______。该配离子中的H-N-H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)独立存在的气态的H-N-H键角，原因为_______。18．镇痛药G的一种合成路线如下：已知：①、均不稳定易转化为CH3CHO。②银氨溶液的碱性环境可使酯类物质发生水解反应。回答下列问题：(1)A中官能团名称为___________。(2)下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液，加热

d．钠(3)E→G的化学方程