2025~2026学年云南昭通市第一中学教研联盟春季学期高二年级期中考试化学（A）试卷

2025~2026学年云南昭通市第一中学教研联盟春季学期高二年级期中考试化学（A）试卷一、单选题1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是

A．聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料B．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2.下列化学用语表示错误的是

A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．溴乙烷的空间填充模型：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g冰晶体内氢键的数目为2B．标况下2.24L乙醇所含的键数为0.8C．1mol配离子中，含有配位键的数目为4D．1mol晶体中离子总数为24.下列有机物存在顺反异构体的是

A．苯乙烯B．丙烯C．1，2-二氯乙烯D．2-丁炔5.关于有机反应类型，下列判断错误的是

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点：W>ZB．阴离子具有较强的氧化性C．原子半径：W>Y>Z>XD．含X、Y、W三种元素的化合物可能含有离子键7.如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是

A．Y的分子式为B．X中所有碳原子一定共平面C．1molY最多能与4molNa发生反应D．Z中含有4种官能团8.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项性质差异结构因素A硬度：金刚石>石墨碳原子排列方式B在中的溶解度：>HI分子极性C键角：(94°)小于(109.5°)电负性差异D用杯酚分离和超分子具有自组装特征

A．AB．BC．CD．D9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

实验目的A．实验室制取乙酸乙酯B．验证溴乙烷发生消去反应实验装置实验目的C．制备溴苯D．分离苯和溴苯的混合物实验装置

A．AB．BC．CD．D10.观察下列模型，判断下列说法错误的是

二氧化硅氯化钠石墨硒化锌

A．晶体中Si和Si-O键个数比为1:4B．一个氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子C．石墨中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体D．硒化锌晶体中的配位数为4个11.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述错误的是

A．X的分子式为B．由核磁共振氢谱可知X中有3种不同化学环境的氢原子C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为12.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图所示是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)的装置，可以制得、、、NaOH。[已知：溶液A为1L1溶液；溶液B为1L4溶液，当溶液A、B中相同时即停止放电]。下列说法正确的是

A．电池放电过程中Ag(1)为正极B．a电极为电解池阴极，电极反应式为C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可生成0.75mol13.以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮-炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．CuI为该反应的催化剂B．中最多有六个原子在一条直线上C．反应过程中所涉及的碳原子有和两种杂化方式D．该过程的总反应属于加成反应14.25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表与pOH的关系B．能通过化合反应得到C．a点对应的溶液是不饱和溶液D．向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀二、解答题15.磺酰胺[]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性和碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如图，其原理为。其中原料磺酰氯()可由和通过下图装置制得，已知：磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。(部分夹持装置略)回答下列问题：Ⅰ．的制备(1)装置甲中发生的离子反应方程式为___________。(2)装置乙中的试剂是___________。(3)仪器A的作用是___________。Ⅱ．磺酰胺的制备(4)装置乙中盛放的试剂X为___________(填字母)。a．无水氯化钙b．浓硫酸c．碱石灰d．(5)写出水解的化学方程式：___________。(6)装置丙中多孔球泡的作用是___________。Ⅲ．为了测定产品的纯度(假设只含杂质)进行了如下操作：实验操作：①取1.07g样品于蒸氨装置中，加入浓NaOH溶液并加热。②将蒸出的通入20mL0.5标准溶液中，假设被完全吸收。③将②中的溶液转移至容量瓶中配制成500mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液。④用0.2的NaOH标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液3.6mL。(7)用NaOH标准溶液滴定至终点的实验现象是___________。(8)产品中的质量分数为___________。16.从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示：已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子开始沉淀pH1.75.63.04.5完全沉淀pH2.98.04.96.5回答下列问题：(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________；“浸渣”的成分为___________(填化学式)。(2)“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。(3)“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。(4)加入的物质X是___________，其目的是___________。(5)氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，A点原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值：①1号氮原子的分数坐标为___________；②晶体的密度为___________。17.甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可用多种方法制备甲醇，已知反应：①②③查阅资料可知，。回答下列问题：(1)反应③中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和，在(填“低温”“高温”或“任意温度”)___________下有利于反应③自发进行。(2)保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上三个反应，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。a．体系压强不再变化b．气体的密度不再改变c．d．各物质浓度不再改变(3)若只发生反应③，在相同时间内，的体积分数与温度的关系如图所示，a、b、c三点对应温度下的平衡常数、、。由大到小的顺序为___________，低于K时甲醇的体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。(4)若只发生反应①和②，两步反应速率方程：、，、为速率常数。已知阿伦尼乌斯公式用于描述反应速率常数随温度的变化关系，其对数形式为：，其中k为速率常数，为活化能，R为气体常数，T为热力学温度，A为常数。下图为反应①和②的曲线，请完成下列填空：活化能更大的是反应___________(填“①”或“②”)，当温度低于时，___________(填“>”“=”或“<”)。(5)T℃下，在1L刚性密闭容器中充入5mol(g)和7mol(g)，只发生反应①和③，反应过程中容器内气体的总压和(g)的物质的量随时间的变化如图所示。平衡时，甲醇的选择性___________%(保留三位有效数字)[的选择性]。T℃下，反应③的平衡常数___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。18.某芳香烃A可发生如图所示的转化关系，通过核磁共振氢谱可测出F有六种等效氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1。(1)B中含有的官能团名称为___________，化合物E的名称为___________。(2)上述反应中，①是___________反应，⑦是__