2025~2026学年云南昭通市第一中学春季学期高二年级第一次月考化学试卷

2025~2026学年云南昭通市第一中学春季学期高二年级第一次月考化学试卷一、单选题1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是

A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：B．泡沫灭火器原理：C．HCl分子中键的形成过程：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是

A．含有醛基，属于醛类物质B．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃C．含有苯环，属于芳香烃D．含有苯环和羟基，属于醇类物质4.下列操作或实验，不能达到实验目的的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时定容B.实验室制备乙酸乙酯C.验证元素非金属性：D.电解精炼铜

A．AB．BC．CD．D5.下列物质中，不互为同分异构体的是

A．和B．与C．环丙基乙烯()与环戊二烯()D．与6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．的溶液中含H原子的数目大于B．冰中所含的氢键的数目为C．晶体中含键数目为D．的溶液中数目为7.维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．M分子中所有原子可能在同一平面B．M分子中C原子的杂化方式为C．M分子中手性碳原子数目为3D．M分子中含有2种含氧官能团8.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4C．干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA9.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．电负性：C．R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物D．最简单气态氢化物的沸点：10.制备的实验操作如图所示：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的空间结构名称为平面正方形B．会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体C．的内界中含有键D．和与的配位能力：11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼反应B相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中分别加入等体积0.10mol·L-1H2SO4溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液，后者试管中先出现浑浊现象其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快C向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动D用pH试纸测得CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

A．AB．BC．CD．D12.晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是

A．一个晶胞中含有4个分子B．晶胞中分子的取向不相同C．1号和2号原子间的核间距为D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个13.用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图所示，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是

A．Pt电极连接电源的负极B．X膜为阴离子交换膜C．Ⅰ室每生成气体，Ⅱ室最多生成D．Ⅳ室每生成，双极膜内共有被解离14.苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是

A．曲线①是H2A的分布系数曲线B．H2A的Ka1=10-3.46C．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)D．反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数二、解答题15.Ⅰ．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)冰、金刚石、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。(2)每个MgO晶胞中平均占有_______个，由与最近的围成的空间几何构型为_______。(3)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，晶体中的配位数是_______。Ⅱ．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。(4)Zn位于元素周期表的_______(s、p、d、ds)区。(5)基态Se原子核外电子有_______种不同空间运动状态。(6)A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为_______。(7)该晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。16.四水甲酸铜(Ⅱ)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备四水甲酸铜(II)。步骤如下：[已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解]I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。III．静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。IV．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。Ⅵ．将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)①步骤II中发生反应的化学方程式为_______。②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是_______。(3)步骤III中检验沉淀已洗净的方法是_______。(4)步骤V中过滤必须趁热的原因是_______。(5)步骤VI中的一系列操作中包括_______、减压过滤，用_______洗涤，干燥得到产品。(6)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用EDTA()标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。17.利用废旧三元锂离子电池正极材料[主要成分为，还有铝箔、炭黑、有机黏合剂等]综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示：已知：①、易与转化为稳定配离子；②，，。回答下列问题：(1)“粉碎灼烧”中“粉碎”的目的是_______。基态价电子排布图为_______。(2)“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有、_______(填离子符号)。(3)“酸浸”时与反应的离子方程式为_____，“沉钴”时，在加入之前要先加一定量氨水的目的是_____。(4)“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、，理论上需调节溶液中范围为______________。(5)“沉锂”时发生反应，该反应的平衡常数_______[已知、、，用含、、的代数式表示］。18.丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。(1)已知几种共价键键能如下表所示：

共价键键能(kJ/mol)_______。(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.分解速率与生成速率相等B.保持不变C.D.混合气的平均摩尔质量保持不变②的平衡转化率为_______。(3)总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，