生活中两种常见的有机物教学设计

《生活中两种常见的有机物》教学设计（第一课时）通榆一中黄修利教学目标１、知识与技能：通过学生结合生活经验、查阅资料，了解乙醇在生产、生活中的应用和乙醇与身体健康的关系，培养学生的学习兴趣和社会责任意识。２、过程与方法：结合各种模型和化学实验，让学生了解乙醇的组成和结构，掌握乙醇的主要化学性质，体会到有机物的结构特点及其对其化学性质的影响，初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。３、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。教学重点官能团的概念，乙醇的结构，乙醇的主要化学性质教学难点使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识醇与活活泼金属的反应和醇的氧化两个重要反应。教学过程新课导入：通过同学表述与酒有关的诗或文章，视频给出酒的历史与文化，酒后驾车的危害，酒的种类与价格，酒的制作过程，酒的用途），应用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。讲述：我国的酒文化丰富多彩。乙醇俗名酒精，我们这一节课，来探究乙醇的结构与性质。分组活动一：结合生活常识，观察无水乙醇和阅读必修化学２第７３页上乙醇的物理性质和填写下列表格：一、乙醇的物理性质

颜色状态气味密度溶解性熔沸点乙醇

提问①能否用乙醇把碘从碘水中萃取出来？②怎么检验乙醇中是否含有水？又怎么制取无水乙醇？观察球棍模型思考与交流：让学生自己组装C2H6O的球棍模型，（提示：一个乙醇分子中含有两个碳原子、一个氧原子和六个氢原子，根据碳、氧、氢一般分别形成四键、两键、一键的规律来连，先连好碳原子和氧原子，再连氢原子）。从而分析出乙醇分子的结构到底如何。学生所做的乙醇的球棍模型出现了两种情况：第一种情况，所有氢原子都连在碳原子上，类似于烷烃中的氢原子性质稳定；第二种情况，有５个氢原子连在碳原子上，也是类似于烷烃中的氢原子，有一个氢原子连在氧原子上，结构与其它五个的不同，性质是不是也不同呢？演示实验：乙醇和金属钠反应的实验（和钠与水反应的实验同时做）。边做边提示学生观察哪些现象，然后填写下表：钠分别与水、乙醇反应的比较

钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验反应所用仪器

加入钠后的现象

气体燃烧的现象

检验产物

实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低，钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇的结构是第２种，2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。板书三、乙醇的化学性质１、乙醇与金属钠的反应2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑讲述乙醇具有与乙烷不同的化学特性，从结构看是乙烷分子中的一个＂－Ｈ＂换成了一个＂－ＯＨ＂，说明＂－ＯＨ＂对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子（－Ｘ）、羟基（－ＯＨ）、硝基（－ＮＯ２）、碳碳双键等都是官能团。让学生拿出已经准备好的有关乙醇的资料或资料卡片（上一节布置的：从以下几个话题中找一个自己最感兴趣的，下去后查阅资料或市场调查写一篇小论文或制作资料卡片：分组活动二羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式

电性

稳定程度

存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在乙醇从结构上可以看成是乙烷分子中的一个氢原被一个羟基所取代而得到的。像这种从结构上可以看成是烃分子的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机物称为烃的衍生物，但烃的衍生物不一定由烃被取代而得到。让学生填写乙醇的组成和结构：二、乙醇的组成与结构分子式：；结构式：；结构简式：或官能团是分组实验：取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。设问：①铜丝变黑是什么变化？②伸入乙醇中有什么现象？③铜在反应中起到什么作用呢?④闻一闻液体的味道。⑤反应后铜丝有没有变细？板书：⑵乙醇的催化氧化催化剂2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O学生实验：取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙醇，振荡，观察现象。小结：学生进行小结练习：屏幕给出板书设计：一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：略；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；三、乙醇的化学性质１、乙醇与金属钠反应2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑官能团：烃的衍生物：２、氧化反应⑴点燃：

点燃C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

Cu或Ag⑵催化氧化2CH3CH2OH+O2→