鲁教版高中化学必修第二册模块检测题

鲁教版高中化学必修第二册全册习题

A卷——学业水平达标仿真检测

时间：90分钟分值：100分

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为Cl5H22。5）荣获2015年诺贝尔生

理学或医学奖。青蒿素属于（）

A.单质B.氧化物

C.混合物D.有机物

解析：选D青蒿素属于有机物。

2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是（）

A.乙醇的结构简式：C2H6。

[：O：H]-

c.羟基的电子式：••

D.CE分子的球棍模型:

解析：选BA项，乙醇的结构简式应为CH3cH2OH,错误；C项，羟基的电子式为

.?.错误；D项，CH4分子的球棍模型为0%,错误。

3.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是（）

A.”华为P30Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”的化学成分都是蛋白

质

C.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的2H.3H与互为同位素

D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

解析：选B硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；

春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡

是多种羟:的混合物，故B错误；同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与由互为同位素，

故C正确；超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物组成的，故D正确。

4.有5种单核粒子，它们分别是牧口、的口、招口+、豺口2+、弘口（□内元素符号未写出）,

则它们所属元素的种类有（）

A.2种B.3种

C.4种D.5种

解析：选B股口中质子数为18,所以是一种元素：网口、得口+中质子数都是19,所

以是同一种元素；物口2+、弘口中质子数都是20,所以是同一种元素，所以它们所属元素的

种类有3种。

5.下列说法中正确的是()

A.可用溟水检验甲烷中混有的乙烯

B.不粘锅的原料四氟乙烯(CF2CF2)属于炫类化合物

C.分福、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生盐析

解析：选AA项，若甲烷中混有乙烯，会使淡水褪色，正确；B项，不粘锅的原料四

嬴乙烯(CF2CF2)属于卤代炫:，是烧的衍生物，错误；C项，分储是物理变化，干储、裂化、

裂解都是化学变化，错误；D项，常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，

错误。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()

A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶

解析：选D硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化

为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，

D正确。

7.一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆

反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()

A.N2、比完全转化为NH3

B.N2、%、NH3在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态

D.N2、Eh、NH.3的浓度不再改变

解析：选A可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；可逆反应达到

平衡状态时，各组分浓度不再改变，所以N2、H2、N%在容器中共存，故B正确；当正、

逆反应速率相等且不等于零时，说明反应达到平衡状态，故C正确；可逆反应达到平衡状

态时，各组分浓度不再改变，故D正确。

8.下列有关原电池的说法中不正确的是()

A.在外电路中，电流由正极流向负极

B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应

C.原电池工作时，正极上发生氧化反应

D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化

解析：选CA项，原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极

流向负极，正确；B项，原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳

离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，正确；C项，原电池工作

时，正极上发生还原反应，错误；D项，原电池工作时，可能会伴随着热能变化，正确。

9.下列对相应有机物的描述完全正确的是（）

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色

A.①②③B.②④⑥

C.①⑤⑥D.①②⑥

解析：选D①天然气的主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，

故正确；②乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性

质较活泼，能和淡水发生加成反应，故正确；③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同

一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，而是介于单键和双键之间的特殊键，故错

误；④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，

故错误；⑤淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误；⑥蛋

白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确。

10.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）

A.主族元素的最高正价均等于其族序数

B.第2周期WA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6

C.VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D.非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

解析：选C一般主族元素的最高正价均等于其族序数，但主族元素中F、O没有正价,

则O、F除外，故A错误；第2周期IVA族的元素为C元素，则原子核电荷数一定为6,但

中子数不一定为6,如13c的中子数为7,故B错误；因同周期从左向右元素的非金属性增

强，则VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；绝大多数非金属元素的气

态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，但氯气溶于水，水溶液显碱性，故D错误。

11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5必

B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2必个电子

C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA

D.标准状况下，22.4L由CHC13和CH2cb组成的混合物中含有的分子数目为NA

解析：选AA项，丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4Hio

中含有的共价键数为6.5NA,正确；B项，3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2

mol,其中分别含有1.8必个电子、2必个电子，错误；C项，氮气与氢气生成氨气的反应

是可逆反应，则1molN2与4mol比反应生成NH3的分子数小于2NA,错误；D项，标准

状况下CHCb和CH2cL均是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCL和CH2cb

组成的混合物中含有的分子数目，错误。

12.下列说法中不正确的是()

A.离子化合物中可能有非金属元素

B.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键

C.吸热反应不一定需要加热就能发生

D.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3

解析：选DA项，NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素0、H,正确；B项，

共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能

含有共价键，例如NaOH,正确；C项，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化镁与

氢氧化钢反应2NH4cl(s)+Ba(OH)2-8H2O(s)=BaC12+2NH3t+10H2O,直接搅拌就可以，

该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰，正确；D项，一定条件下，氮气和氢

气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，错误。

13.已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

()

能叫(g)+D(g)生成物

/ak.J,mol1

L|反z应物.m…)+…B(g1

反应过程

A.该反应为吸热反应

B.该反应必须在高温条件下才能进行

C.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.加入催化剂会使图中的a值增大

解析：选AA项，由图示可知，该反应反应物能量低于生成物，反应吸热，正确；B

项，反应过程中的能量变化与反应条件没有必然联系，错误；C项，升高温度时，正、逆反

应速率都加快，错误；D项，加入催化剂不会影响生成物和反应物的能量，错误。

14.为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()

.aMb

Cu__Fe

:三三:Cl!?'三三三

最卑螃

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu

C.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应

D.无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

解析：选CA项，a和b不连接时，发生置换反应：Fe+Cu2*=Cu+Fe2',则铁片

上会有金属铜析出，正确；B项，a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，

则发生Cu?'+2e-=Cu,正确；C项，a和b用导线连接时，Fe为负极，发生氧化反应：

Fe—2e=Fe2+,错误；D项，无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+CuZ+^^Cu+Fe",

则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。

15.下列比较不正确的是（）

A.原子半径：N>O>F

B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S

解析：选B非金属性：S>P,故酸性：H2SO4>H3PO4O

16.2018年俄罗斯世界杯用球名为“Telstar18"。“Tclstar18”的制造选用了具有环保性能

的高科技材料：生物基三元乙丙橡胶，该橡胶是由乙烯、丙烯（C3H6）等烯煌形成的加聚物。

下列有关叙述正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2cH2

B.丙烯中所有原子都处于同一平面

C.乙烯和丙烯都能使酸性高锯酸钾溶液褪色

D.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积（同温同压）不相同

解析：选CA项，乙烯的结构简式为CH2cH2,错误；B项，丙烯中所有原子不处于

同一平面，错误；C项，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，正确；

D项，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积（同温同压）相同，错误。

17.对于反应：N2+O22NO,在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速

率的是（假设温度不变）（）

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变，充入N2使气体压强增大

C.体积不变，充入He使气体压强增大

D.压强不变，充入He使体积增大

解析：选D缩小体积使压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故A不选；体积不

变，充入用使气体压强增大，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；体积不变，充入

He使气体压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C不选；压强不变，

充入He使体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D选。

18.元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（）

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

D.离子半径的大小顺序为W2>Y2->Z3+

解析：选D根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N元素、

0元素、A1元素、S元素、C1元素。氧元素没有最高正化合价，故A错误；同周期自左向

右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为Z>W

>Y,故B错误；非金属性越弱，氨化物的稳定性越弱，则W的气态氨化物的热稳定性比

Q弱，但H2s的还原性强于HC1的还原性，故C错误；离子核外电子层数越多离子半径越

大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序

为W2->Y2->Z3+,故D正确。

19.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

的是（）

A.若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断出元素的非金属性：C1>S

C.硅、铭都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第6周期IA和HA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

解析：选B比较元素的非金属性强弱时，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性

强弱。

20.下列实验方案不能达到目的是（）

A.用萃取的方法分离煤油和汽油

B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

解析：选AA项，煤油和汽油互溶，所以应该采用蒸惚的方法分离，错误；B项，水

和乙醇互溶，和苯、四氯化碳不互溶，且苯密度小于水、四氯化碳密度大于水，苯和水混合

时分层且油层在上层，四氯化碳和水混合时分层且油层在下层，所以现象不同可以鉴别，正

确；C项，如果Na和水放出热量会导致左侧大试管中气体温度升高，体积增大，U形管内

左侧液面下降，根据U形管内左侧液面是否变化确定是否为放热反应，正确；D项，棉织

品的主要成分是纤维素，丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉

织品没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别二者，正确。

21.关于①乙酸乙酯；②乙醇；③乙酸；④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）

A.只有②、③能与金属钠反应

B.一定条件下，④可以转化为②

C.①、②、③均能发生取代反应

D.可以用新制氢氧化铜悬浊液溶液鉴别③与④

解析：选AA项，2Na+2cH3C00H-2cH3coONa+出t,2cH3cH2OH+

2Na—>2CH3cHzONa+Fht,葡萄糖分子中含一OH,也能和钠发生反应，错误；B项，

葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，正硫；C项，乙酸乙酯的水解、乙醇和乙酸的酯化均

属于取代反应，正确；D项，乙酸与Cu（0H）2发生中和反应，葡萄糖与新制Cu（0H）2悬浊

液在加热条件下生成转红色沉淀，正确。

22.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）

A.苯中的甲苯（溪水，分液）

B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，蒸储）

C.乙醇中的水（新制CaO,过滤）

D.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

解析：选B苯和甲苯混溶，且二者都能溶解漠，苯中的甲苯用澳水不能除去，故A

错误；乙醇与NaOH反应生成乙酸钠溶于水，乙醇和水混溶，不能分离，故B错误；乙醇

中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，过滤可提纯，故C正确；乙酸乙酯在碱

性条件下易水解，不能用NaOH溶液，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误。

23.一定温度下，对于密闭容器中发生的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,"（NH3）和“（H?）

随时间变化的关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.化学反应速率：a>b

B.反应在c点处达到平衡

C.d点和e点处的”（N2）：d=e

D.t\〜尬内反应的平均速率为0

解析：选BA项，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则

。点的正反应速率比6点大，正确；B项，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达

到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，"（N?）不变，”点和e点处的“（N2）

相等，正确；D项，力〜打内处于平衡状态，各物质的浓度不变，所以反应的平均速率为0,

正确。

24.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锯酸钾溶液褪色，但不能与淡水反应。

该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

解析：选C分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与澳

水反应，可以判断出一定是甲苯，甲苯与H2完全加成后生成的甲基环己烷有5种不等效氢，

因此其生成物的一氯代物的种类共有5种。

25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法

正确的是（）

A.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

B.若H,“XO“为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（相、〃均为正整数）

C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物属于碱性氧化物

解析：选AA项，若四种元素均为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为Li、Be、

Na、Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为强碱，正确；B项，若H,”XO“为强酸，则X

为N,N的氢化物溶于水一定显碱性，错误；C项，若四种元素均为非金属，则W有可能

为P,P的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误；D项，若四种元素中只有一种为金

属，则X、Y、Z、W四种元素分别为B、C、Al、Si,C的最高价氧化物属于酸性氧化物，

错■误。

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26.（9分）根据要求填空。

（1）现有5组物质：A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；

CHCHS

I3I

c.气与笊;D.CH3CH2CHCH3与CH3—cI—CH3;

CHs

IIIHI

与。

E.H-CI—FF—CI—F

FH

①其中互为同位素的是（填字母，下同）。

②互为同分异构体的是。

③属于同一物质的是。

（2）现有5种有机物：A.乙烷；B.乙烯；C.苯；D.乙醇；E.乙酸。

①能与比发生加成反应的有。

②能与CL发生取代反应的有。

③能与CuO反应的有o

（3）现有5种变化：A.干冰气化；B.氯化钾熔化；C.HI分解；D.NaHSC）4溶于水；E.乙酸

乙酯在酸性条件下的水解。

①未破坏化学键的是。

②有离子键被破坏的是o

③仅有共价键被破坏的是。

解析：（1）①九与2是含有相同质子数、不同中子数的两种核素，互为同位素。②D中

两种物质具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体。③E中两种物质分子式、结

构都相同，属于同一物质。（2）①乙烯和苯中含有不饱和碳碳键，能与H?发生加成反应。②

乙烷、苯在光照条件下能与CL发生取代反应。③乙醇能被CuO氧化为乙醛，CuO能溶解

于乙酸生成乙酸铜和水。（3）①干冰气化只是分子间距离增大，未破坏化学键。②氯化钾熔

化、NaHSC>4溶于水都有离子键被破坏。③HI分解、乙酸乙酯在酸性条件下的水解过程中，

仅有共价键被破坏。

答案：（1）①C②D③E

（2）®BC②AC③DE

（3）①A②BD③CE

27.（14分）已知被的原子半径为0.089nm,下面是几种短周期元素的相关信息（题目中

大写字母均为元素代号，不是元素符号）

元素代号ABCDEF

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0740.077

主要化合价+2+3+6,—2-1-2+4,-4

(1)写出A元素在周期表中的位置

C元素的简单阴离子结构示意图为»

(2)D的单质与水反应的化学方程式为,该

反应生成的无氧酸的电子式为o

(3)F元素与元素周期表中半径最小的元素形成的含有18个电子的有机物的结构简式为

(4)钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型有o

(5)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(6)某同学选取稀硫酸、碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了如图装置完成硫、

碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。图中装置I的名称为，装置III中反

应的离子方程式为。

一

J建考m

解析：根据题意可知，A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O,F为C。(1)A元素

为Mg,在周期表中的位置为第3周期HA族，C元素为S,其简单阴离子结构示意图为

(2)D的单质C12与水反应的化学方程式为CI2+H2OHC1+HC10,该反应生

H•C1•

成的无氧酸HC1的电子式为..。(3)F元素为C,与元素周期表中半径最小的元素H

形成的含有18个电子的有机物的结构简式为CH3cH3。(4)£为0,钠元素与。元素形成的

所有化合物中，Na2。？含有离子键和共价键。(5)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，

离子半径越小；最外层电子数相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，所以B、C、E

三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->AF+.(6)图中装置I的名称分液漏斗，

装置川中反应的离子方程式为SiOT+CCh+HzO—HzSiChI+C0F«

答案：⑴第3周期HA族

H：C1：

(2)C12+H2OHC1+HC10

(3)CH3cH3

(4)离子键、共价键

(5)S2->O2->A13+

(6)分液漏斗SiOi+CO2+H2O=H2SiO3I+COj

28.(13分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

(1)如图能正确表示2H2+O2=2H2O的反应中能量变化的是________。

反应物的生成物的|

总能量总能量

生成物的反应物的

总能最总能最

反应过程反应过程

(2)原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4

溶液中，设计成原电池，贝!1：

①负极材料是，正极的反应式为。

②电解质溶液中SOF移向极(填“正”或“负”)。

③一段时间后，取出两个电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过

的电子的物质的量是mol。

(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，

发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g),反应1min时测得生成物C的浓度为0.8mol-L

则：

①1min内，B的平均反应速率为。

②若反应再经过1min达到平衡,平衡时C的浓度1.6mol【r(填“大于"''小

于”或“等于”)。

③能说明反应3A(g)+B(g)2c(g)己达到平衡状态的是o

a.A物质的质量保持不变

b.容器内密度保持不变

c.容器内压强保持不变

解析：(1)2比+02=2氏0是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以图中准

确的是A。(2)①负极材料是相对更活泼的Zn,正极反应为溶液中的CiP+得电子变为Cu,反

应式为Cu2++2e「=Cu。②电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以SOF移

向负极。③电池总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,所以两极质量变化与导线中通过的电子

的物质的量的关系为(64g+65g)〜2mol,所以二者质量差为12.9g时，导线中通过的电子

的物质的量是0.2mol。(3)①根据反应方程式可知，1min内，B的浓度变化为0.4molir,

平均反应速率为0.4mol-L'-min'»②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率随

着反应物浓度的喊小而减小，所以若反应再经过1min达到平衡，平衡时C的浓度小于1.6

molL-1»③反应过程中容器内密度始终保持不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应

3A(g)+B(g)2c(g)已达到平衡状态。

答案：⑴A

(2)©ZnCu2++2e-=Cu②负③.02

(3)©0.4mol-L'-min1②小于③ac

29.(14分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下

(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(1)A、D中含有的官能团名称分别为.

(2)B的化学名称是.

(3)完成下列反应的化学方程式。

A-B：

CfD：o

⑷写出与D是同分异构体，且含有两个甲基和一个竣基的物质的结构简式:

(5)物质F的结构简式为。

(6)F+C-G的反应类型为。

解析：根据反应流程图可知，A为CH3cH21DH,B为CH3cHO,C为CH3coOH,D为

n2c——CH2

CH3coOCH2cH3,E为,F为HOCH2cH2OH,G为CH3coOCH2cH2OOCCH3。(1)A

为CH3cH?0H,官能团名称为羟基，D为CH3coOCH2cH3,官能团名称为酯基。(2)B为

CH3cH0,化学名称是乙醛。(3)化学方程式分别为AfB:2cH3cHzOH+Ch-^f2cH3cH0

+2H2O:C-D:CH3cH2OH+CH3coOHCH3coOCH2cH3+H2O。(4)D为

CH3coOCH2cH3,与D是同分异构体，且含有两个甲基和一个殿基的物质的结构简式为

(CH3)2CHCOOH。(5)物质F的结构简式为HOCH2CH2OH»(6)根据分子组成可知，F+C-G

的反应类型为取代(酯化)反应。

答案：(1)羟基酯基

(2)乙醛

⑶2cH3cH20H+022cH3cH0+2氏0

CH3CH2OH+CH3COOHACH3coOCH2cH3+H2O

(4)(CH3)2CHCOOH

(5)H0CH2cH20H

(6)取代(酯化)反应

B卷——选考等级考试综合检测

时间：90分钟分值：100分

一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.2018年中科院研发出世界最强笊旅中子源，下列有关说法错误的是（）

A.笊、瓶属于同一种核素

B.笊、笳互称为同位素

C.笊、晁核外电子数相同

D.笊、次的质量数分别为2、3

解析：选AA项，杀原子、氤原子的核内质子数均为1,但中子数分别为1和2,中

子数不同，所以鼠、氤属于同种元素，不同核素，错误；B项，质子数相同而中子数不同的

同一元素的不同核素互称为同位素，因此旅、贰互称为同位素，正确；C项，杀、氤的质子

数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以杀、鼠核外电子数相同，正确；

D项，原子的质量数=质子数+中子数，因此九、氤的质量数分别为2、3,正确。

2.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）

H

A.HC1的电子式：

B.甲烷的比例模型：

C.S2一的结构示意图：

D.乙烯的结构简式：CH2cH2

H+「■Cl,1

解析：选BA项，氯化氢是共价化合物，电子式为..-，错误；C项，S2

一核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图为,错误；D项，有机物的

结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C,

必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误。

3.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高镒酸钾溶

液褪色的是（）

A.甲烷B.乙烯

C.苯D.乙醇

解析：选CA项，甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烧，不能

发生加成反应，不能使高镒酸钾氧化，错误；B项，乙烯能被高镒酸钾氧化为二氧化碳，能

使高镒酸钾褪色，错误；C项，苯易取代难加成，可以和澳发生取代反应生成澳苯，可以和

氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，正确；D项，乙醇可以和

氢卤酸发生取代反应，但乙醇属于饱和醇，不能发生加成反应，乙醇能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，错误。

4.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）

A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用

B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析：选BA项，化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种

相互作用包括引力和斥力，错误；B项，离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，

既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，正确；C项，完全

由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化佞，错

误；D项，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氤化铝，错误。

5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）

A.天然气是一种清洁的化石燃料

B.石油是由多种燃组成的混合物

C.煤的气化和煤的液化都属于物理变化

D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量

解析：选CA项，天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分生成二氧化碳和水，为清洁的

化石燃料，正确；B项，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和

固态的碳氢化合物，煌即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，正确；C项，煤的气化

就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤

转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，错误；D项，通过石油的裂

化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，正确。

6.物质变化和能量变化的示意如图所示。若昂＞E2,则下列符合该示意图的是（）

吸收能量Ei

I

反应物瑞舞生成物

I

驿放能量反

A.H+H―>H2

B.12―4+1

C.CaO+H2O—>Ca(OH)2

D.Ba(OH)2+H2SO4--BaSO4I+2H2O

解析：选B吸收能量E］大于放出的能量瓦,故为吸热反应。形成化学键放热，A错

误；断键吸热，B正确；氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；氢氧化

4贝与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误。

7.联苯(OO)是一种重要的有机原料，广泛用于医药、液晶材料等领域，其一

氯代物有()

A.3种B.4种

C.5种D.6种

解析：选A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故联苯的一氯代物有3

种。

8.下列有关说法正确的是()

A.蛋白质是由C、H、0、N四种元素组成的物质

B.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D.合成高聚物£CH2—CH2—CH2—CH玉的单体是

CH3

CH9=CH—CH=CH

一I

CH3

解析：选B蛋白质是由C、H、0、N、S、P等元素组成的物质，A错误；硝基乙烷

(CH3cH2NO2)与甘氨酸(NH2cH2co0H)的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

石油裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馆产物中的长链烧断裂成乙烯、丙烯等短链烧

ECH2—CHLCH2—CH玉

的过程，另外油脂也不是高分子化合物，C错误；高聚物CH3属于

加聚产物，其单体是乙烯和丙烯，D错误。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2必

B.标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA

C.1.8gHF0与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D.一定条件下，密闭容器中2moiSC）2（g）与1molCh（g）充分反应，则容器中分子数为

2NA

解析：选A28g乙烯的物质的量为1mol,而乙烯中存在2个碳原子，故1mol乙烯

中含2moi碳原子，即2必个，故A正确；在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L

乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有的分子数目，故B错误；1.8gH^0的物质的量

=H产=0.09mol,1.8gD2O的物质的量=元辞导r=0Q9mol,所以L8gHi8O与DzO

的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA,故C错误；SO?和。2的反应为可逆反应，

故容器中分子数大于2刈，故D错误。

10.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）

A.酸性高镒酸钾溶液B.碳酸钠溶液

C.紫色石蕊溶液D.蒸镭水

解析：选D乙醇能够被酸性高镒酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以

鉴别，A不符合题意；碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有

气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红

色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意：蒸馆水遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，

D符合题意。

11.铜一锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）

A.锌电极为负极，发生氧化反应

B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C.铜电极上的反应为Cu?++2e-=Cu

D.溶液中的SO『向锌电极移动

解析：选BA项，在题述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生

氧化反应，本身被氧化，铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，正确；B项，

电子从负极经外接导线流向正极，错误；C项，铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，

被还原，反应为Cu'++2e-=Cu,正确；D项，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离

子向负极移动，正确。

12.下列关于有机物的说法不正确的是（）

A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使澳水褪色，但褪色的原理不同

B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

C.用饱和Na2c03溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质

D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受

热变性

解析：选B乙烯含有碳碳双键，能和淡水发生加成反应而使澳水褪色，苯不能和澳水

发生化学反应，但苯能萃取;臭水中的湿而使澳水褪色，二者的褪色原理不同，A正确；油脂

是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，另外糖类中的单糖和二糖也不是高分

子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，

降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2cCh溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，

C正确；蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，

D正确。

13.2019年3月6日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨

领域获得突破。若将水相电催化合成法原理表示为2N2(g)+6HOl)=4NH3(g)+3C)2(g)。在

恒容密闭容器中进行该反应，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的是()

A.3。正例2)=2。迪(Ch)

B.各组分物质的量n(N2)：n(H2O)：n(NH3)：n(O2)=2：6：4：3

C.容器内气体的压强不再改变

D.混合气体的密度不再改变

解析：选B各组分物质的量的比值只与各物质的投入量有关，不能说明反应已经达到

平衡状态。

14.下列关于基本营养物质的说法错误的是()

A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B.在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀

C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Bn的CC14溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

解析：选AA项，糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、0、N、

P等元素组成，错误；B项，葡萄糖具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色

沉淀，正确；C项，植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与澳单质发

生加成反应，使;臭水褪色，正确；D项，淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄

糖，正确。

15.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是()

A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

B.