2026届广东梅州市梅县东山中学第一次质检 高三化学试卷

2026届广东梅州市梅县东山中学第一次质检高三化学试卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是A．唐水大车窑青釉砚B．汉青铜箭头C．客家竹笛D．宋湘行书A．A B．B C．C D．D2．合成炸药CL-20其结构如图，下列关于CL-20说法错误的是：A．存在非极性共价键 B．属于非极性分子C．−NO2的中心N原子采用sp2杂化 D．爆炸产物只有3．九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正确的是A．东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能B．东风-5C液体洲际战略核导弹可携带94244C．无侦-7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料D．歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为CH4．化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是说法化学知识A煮菜时通常后加食盐碘化钾受热与氧气反应B撒石膏可有效降低土壤盐碱化(含可溶性碳酸盐)CaSOC向铜氨溶液中加入一定量乙醇可析出蓝色晶体乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度D冬季向树干上刷石灰水石灰水能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D5．科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是A．山西太钢集团生产厚度仅为0.02mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁B．我国生产出0.03mm厚超薄柔性玻璃，玻璃的成分是SiOC．西南交大开发仿生钛植入物促进骨整合，钛是周期表d区元素D．浙大开发24天完全降解可食用超弹性淀粉水凝胶，淀粉是多糖，与蔗糖是同系物6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质A．X可为铜，盐的水溶液一定显酸性B．X可为碳，酸一定具有强氧化性C．X可为钠，可电解饱和盐溶液制取D．X可为硫，氧化物1有漂白性7．实验小组做淀粉水解及其水解液与银氨溶液的实验，下列装置图(夹持装置省略)不能达到实验目的的是A．配制银氨溶液B．制备淀粉水解液C．银镜反应D．清洗实验后试管A．A B．B C．C D．D8．碳元素部分价类二维图如图所示(a、c、d、e、f为中学常见含碳化合物)。下列说法不正确的是：A．酸性最强的是fB．b可能是e的酸酐C．a、b、d、e均能氧化生成cD．d、e、f分子的中心碳原子杂化方式相同9．元素a-k为短周期元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法不正确的是A．b和i基态原子电子排布的最高能级处于半满状态B．最高价氧化物对应水化物酸性：d>k>bC．电负性：d>c>jD．简单气态氢化物沸点：c>b>a10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡASO2SO2BNaClO具有强氧化性NaClO受热易分解C浓硝酸可用铁桶装载运输浓硝酸常温下不与铁反应D锌表面易形成致密氧化膜铁门镀锌A．A B．B C．C D．D11．设NAA．等物质的量的FeI2与Br2反应，生成IB．将22.4 L NH3通入0.25 mol/L CuSO4C．密闭体系中2 mol NaHCO3与1 mol D．足量的铁粉与32g硫粉(分子式为S8)充分反应，破坏共价键数为12．NH3下列说法错误的是A．反应室Ⅰ为负极室B．反应室Ⅰ的电解质溶液可能呈酸性C．外电路通过1mol电子则内电路通过0.5 mol D．标准状况下，向催化室通入4.48 L NH313．AgCl难溶于水，但在Cl−浓度较高的溶液中易形成AgCl2−A．加水稀释，一定有AgCl沉淀生成B．向溶液中加入少量NaCl固体，AgCl2C．HAgCl2D．体系中，c14．由结构不能推测出对应性质的是

结构性质A钠原子最外层只有一个电子4Na+3B甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼C金刚石中的碳原子采用sp3金刚石硬度大，熔点高D分子间形成氢键O—H···O乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢A．A B．B C．C D．D15．利用如图装置进行实验：打开K1、K2，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1下列说法错误的是A．a中现象说明氧化性：ClB．b中HCl表现出还原性和酸性C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应16．氨(NH3)选择性电氧化合成肼(N2H4)中添加环己醇(下列说法正确的是：A．电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜B．合成反应分7步基元反应进行C．每生成1 mol N2D．外电路每通过2mol电子，右侧溶液质量减少36g二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。17．水解反应是高中化学反应原理应用中的重要部分。（1）浓NH4Cl溶液处理水壶水垢MgOH2时反应为：①NH4(ⅰ)下列仪器在该过程中不需用到的有。(ⅱ)滴定及数据及处理：取NH4Cl溶液V0 mL，加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗c1 mol/L②实验探究：取①中的NH4Cl溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g氢氧化镁固体，反应t1序号VVV(滤液)/mV消耗(NaOH)/mLa100.00.0V2b80.0xV3则x=，测得平均反应速率之比va:（2）兴趣小组继续探究反应(1)平衡的建立及计算反应(Ⅰ)的平衡常数。①初步实验将1.00 g MgOH2加入到盛有100.0 mL 0.100 mol/L NH4Cl已知KbNH3②分析讨论甲同学根据①中现象认为t1后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。步骤操作现象ⅰ将①实验中的反应混合物进行固液分离有未溶解固体ⅱ向ⅰ中分离出的滤液中，滴加2滴5mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体产生请补充完成表格中的实验现象。④实验小结反应已达平衡，平衡常数K=。(列出计算式或结果保留两位有位数字)。⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是。利用题中药品和仪器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(Ⅰ)的平衡常数K的计算公式：。18．“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，具有污染少、产物可循环反应的优点，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其工艺流程如下图：已知：REOH3回答下列问题：（1）稀土矿“造粒”的目的是：。（2）写出“高温氯化”时氧化铁发生反应的反应方程式：。（3）“除杂”时加适量的NaF溶液，向1L0.1mol/L的CaCl2溶液中滴加1mol/L的NaF溶液，至Ca2+沉淀完全，大约需要加mL(不用保留小数)的（4）“除杂”后的溶液主要含有RECl3，写出电解RECl3溶液离子方程式：（5）“碳化”过程得到的产物是RE2CO3（6）2025年诺贝尔奖颁给了三位研究金属有机框架(MOFs)的科学家。而有机金属框架最初的原型是配合物普鲁士蓝，普鲁士蓝晶胞结构如图所示：①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是有一个K+位于正方体。普鲁士蓝中配位原子有(填元素符号)，晶体中不含有的化学键是a．离子键b．非极性键c．配位键d．极性键②普鲁士蓝的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρ g/cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个K19．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入H2(ⅰ)2I−(ⅱ)I−aq(ⅲ)I3−①根据盖斯定律，反应3I−aq+2H②基态碘原子价层电子的轨道表示式为。（2）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率=m萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：(忽略萃取剂的挥发、I2的挥发及H2O②下列说法不正确的是(填标号)。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高C．萃取体系平衡后加水稀释，cID．增大I−（3）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01mol/L，平衡时溶液中的I−、I2、I3−分布系数δ与溶液中初始cH2O①设平衡时cI−、cI2、②计算反应I−aq+I（4）可逆反应H2g+第一步：I2=2I⋅   E①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图(标明各物质、活化能)。②Bodensteins研究了反应：2HI在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正=k正x2HI，逆反应速率为v逆=k逆③由上述实验数据计算得到v正∼xHI和v20．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO回答下列问题：（1）1a的名称是；4a中的官能团是。（2）反应Ⅰ的原子利用率为100%，则2a的电子式为。（3）3a的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有种。（4）下列说法错误的有_______。A．CO2为非极性分子，分子内存在互相垂直的πB．反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应C．3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有sp2、spD．3a中键角∠C−O−C大于6a中键角∠C−N−C（5）在一定条件下，6a也能与CO2发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出这两种产物的结构简式：（6）在一定条件下，6a也能与CO2发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：（7）根据上述反应信息，以2−氯丙烷为原料合成高分子化合物。①第一步反应所需试剂和条件是。②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与2−氯丙烷不同点：。③最后一步反应的方程式为。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】（1）AE；c1V（2）溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)；0.0143×0.0286