【化学试卷】江苏省南京市2026届高三年级(九月)学情调研(南京高三零模)(9.18-9.19)

南京市2026届高三年级学情调研本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Mn55Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.NaC1是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaC1为直接原料的是A.工业制玻璃B.氯碱工业C.电冶金制钠D.侯氏制碱2.反应Cl₂+H₂O一HCl+HCIO可用于水体消毒。下列说法正确的是A.H₂O的空间结构为四面体形B.HC1属于非极性分子C.HC10的结构式为H-C1-0D.基态C1原子未成对电子数为14.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如法不正确的是C.原子半径：r(C)>r(F)D.该物质中存在离子键阅读下列材料，完成5~7题：催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾(K5.下列说法正确的是A.石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素C.NH₂OH与H₂O可形成氢键D.KN₃中N元素的平均化合价为-1价题5图高三化学第1页(共6页)6.下列化学反应表示不正确的是D.立方氮转为N2:2N(s,立方氮)—Nz(g)△H>07.下列有关说法正确的是B.电合成NH₂OH过程中可能存在少量副产物H₂C.氢储运成本高的主要原因为H2易还原金属容器D.KN₃制备固态的高能立方氮属于氮的固定Na→C8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaC1Na→C铁片铁片向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀题8图B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为O₂+4e+2H₂O—40HC.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同D.用盐酸代替NaC1溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：XZ下列说法不正确的是A.X分子中所有碳原子共平面B.X分子中含有1个手性碳原子C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应0o0R。下列说法正确的是D.反应后通过分液操作回收ZnA2高三化学第2页(共6页)11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是A向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生苯酚不能与Br₂反应B将两支盛有2mL0.1mol-L-¹Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于C向盛有4mL0.1mol-L-¹CuSO₄溶液的试管中滴加1m氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，D向试管中加入1-溴丁烷和20%KOH溶液，加热，冷却后再滴加AgNO₃溶液，出现难溶物1-溴丁烷中含溴原子12.某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO₃溶液的性质。C.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中c(Ba²+)·c(SO37)<5.0×10-10在一定条件下，DMO与H₂以一定投料比发生上述DMO的转化率/%反应，出口处检测到DMO的实际转化率及，(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数DMO的转化率/%随温度的变化曲线如题13图所示。下列说法正确的是A.初始加人1molDMo,175℃时生成1.2molCH₃OHB.温度高于210℃,x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动温度/℃D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率高三化学第3页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。(1)酸浸。将一定质量硫脲[CS(NH₂)2]溶于2mol-L-1硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为▲。写出硫脲参与反应生成MnSO₄固液比固液比对Mn浸出率的影响如题14图②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期η(MnO2)较低，其可能原因是▲。电解后获得3g含95.7%MnOz的阳极产物，若电解过程中共转移0.1mol电子，则η(MnO₂)=.▲。(写出计算过程)15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：D(1)A在水中的溶解度比B的▲(填(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲①能使Br2的CC14溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=1:2,X能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。高三化学第4页(共6页)②步骤Ⅱ在如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：Cat²+(aq)+H₂O₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+6H₂O(1)=CaO₂·8H₂O(已知25℃下Ca²+(aq)+H₂O₂(aq)+8H₂O(1)=CaO₂·8H₂O(s)+2H+(aq)K₂=2.0×10-13,③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是▲_o④步骤IV中需控温105℃烘干的原因是▲_。生气体),装置如题16图-2所示(部分装置已省略)。①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积Vm▲(填“>”、②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确确认气密性良好后，▲,计算气体体积的平均值V,题16图-1水准管装有样品水准管橡胶管须使用的仪器：酒精灯)题16图-2A.H₂(g)的燃烧热B.CH₃OH(1)的燃烧热高三化学第5页(共6页)(2)在3MPa下，将n起始(CO₂):n起始(H₂)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图-1所示),COz的实际转化率和CH₃OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下COz的平衡转化率、(CH₃OH的平衡选择性[CH₃OH选择性题17图-1温度/℃题17图-2CO₂的转化率/%题17图-3①温度高于260℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲ 。②260~280℃时，COz的实际转化率高于平衡转化率的原因是▲③使用不同催化剂时，COz的转化率和CH₃OH的选择性如题17图-3所示，该条件下CH₃OH产率最高的催化剂是▲(填催化剂序号)。(3)CeO2催化CO₂加氢制CH₃OH依次经历步骤i、ii,写出n(CO₂):n(H₂)=1:2参与“步骤ii”反应的化学方程式：▲②步骤i