2025~2026学年北京市北师大实验中学高一贯通班高一化学寒假作业成果检测

2025~2026学年北京市北师大实验中学高一贯通班高一化学寒假作业成果检测一、单选题1.依据已有知识与图示，下列说法不正确的是

A．冰熔化为水时，B．冰熔化为水的过程中，冰中部分分子间作用力被破坏C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量D．由盖斯定律可知：2.下列离子方程式的书写正确的是

A．将通入含的溶液中：B．溶液与足量的溶液反应：C．少量通入溶液中：D．的溶液和的溶液等体积混合：3.由下列实验操作(忽略空气的影响)及现象得出的结论正确的是

实验操作及现象实验结论A取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已被空气氧化变质B向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色原溶液中含有或C向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀白色沉淀中的阴离子是或D加热木炭和浓硝酸的混合物，产生红棕色气体木炭和浓硝酸在加热条件下能发生反应

A．AB．BC．CD．D4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质。下列基于元素周期律的推断正确的是

A．的非金属性强于的，则酸性：B．的金属性强于的，则的碱性强于C．的非金属性强于的，则可以发生D．Cl的非金属性强于Br的，则HCl的沸点高于HBr5.下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是

A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→ZB．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：1D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y6.利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．Cu(1)电极上的电极反应式为B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．溶液是稀硫酸，b电极的电极反应式为D．当极产生气体时，电路中转移电子7.工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率8.红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是B．若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高C．若“氧化”过程中溶液pH升高，氧化时可能出现红褐色沉淀D．“沉铁”时的主要作用是提供9.已知：还原性HSO＞I-，氧化性IO＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0-a段发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c段反应：氧化产物为I2D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.1mol10.小组同学探究和物质的反应，实验如下

装置序号物质A实验现象①溶液(调)铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]②溶液(调)铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液(调)无明显变化已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正确的是

A．②中铜粉溶解的原因：B．①中产生的原因：时直接将还原为C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关二、解答题11.焦亚硫酸钠()为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的气味，与强酸接触则放出。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。(1)利用烟道气中的生产的工艺如下：资料：i.当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。ii.下图表示溶液中各含硫粒子的物质的量分数与的关系①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______。②写出I中发生反应的离子方程式_______。③结合离子方程式说明加入固体并再次充入的目的：_______。(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：①反应池中发生反应的离子方程式为_______。②在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是_______。(3)葡萄酒中常常会加入作抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)不能超过。在测定某葡萄酒中残留量时，取样品，并用的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗。①滴定反应的离子方程式为_______。②该葡萄酒中的残留量为_______(以计)。12.废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备。回答下列问题：(1)Mn原子在元素周期表中的位置是_______，Fe原子最外层电子数是2，Fe的原子结构示意图是_______。(2)下图是和的溶解度曲线。①补全从滤液a中回收固体的方法：_______、酒精洗涤、干燥。②检验固体中含有的方法是_______。(3)“焙烧”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为_______。(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。实验II.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①实验I中的作用是_______(用化学方程式表示)。②实验II中的作用是_______(用化学方程式表示)。③由实验可知“酸浸”溶解时加入试剂的顺序依次是_______、_______。(5)试剂x是_______。(6)检验溶液中杂质离子已完全除尽的方法是_______。13.利用与制二甲醚可以实现资源化，涉及反应如下。反应1：反应2：副反应：(1)两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向密闭容器通入和，仅发生反应1。①测得时，，的转化率是_______。②又经过一段时间时，测得，此时反应1_______达到平衡状态(填“是”或“否”)。(2)一步法：使用复合双功能催化剂在同一反应器中同步发生反应1和反应2。①催化加氢合成的热化学方程式是_______。②下列关于催化加氢合成的说法正确的是_______(填序号)。a.适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率b.增大压强有利于的生成c.选择合适催化剂，可以提高平衡产率③其他条件不变时，随着原料气中含量的增加，达到平衡时，的转化率、和的选择性变化如下图。已知：选择性的定义：i.随着的物质的量分数增大，的平衡转化率减小的原因是_______。ii.有观点认为，随着的物质的量分数增大，的选择性增大是因为副反应平衡正向移动。判断该观点是否正确，若正确，说明理由；若不正确，在说明判断理由的同时给出CO选择性增大的合理解释：_______。④实际工业生产过程中，使用铜基双功能催化剂，以固定流速将原料气持续通过固定容积的反应器，研究温度变化对二甲醚(下图曲线1)和二氧化碳(下图曲线2)在反应器出口流量的影响。请解释二甲醚流量随温度变化的原因_______。14.实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。

实验内容序号气体实验现象1-1空气溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体1-2溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体1-3溶液无明显变化，铜片无明显变化(1)实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。(2)取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。(3)其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。

实验内容序号气体实验现象2-1溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL2-2溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL2-3溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。(4)铜片表面产生的气体是_______。