2025~2026学年吉林实验中学下学期高二年级学程性考试（一）化学试卷

2025~2026学年吉林实验中学下学期高二年级学程性考试（一）化学试卷一、单选题1.下列化学用语表示正确的是

A．氯化钠的分子式：NaClB．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：C．H2O的VSEPR模型：D．乙炔的结构式：CH≡CH2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞CO2＞H2OD．金刚石>生铁>钠>纯铁3.结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是

A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂D．④中石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体4.下列有关晶体的说法不正确的是

A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰B．Cu晶胞参数为apm，则晶体密度表示为C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为45.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是

A．配体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．1mol该配离子中含有σ键的数目约为6×6.02×1023D．1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可得到3molAgCl沉淀6.下列说法正确的是

A．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷B．的名称为3-甲基丁烷C．和互称为同系物D．和都可与溶液反应7.现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：有关M的说法错误的是

A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(193.7℃)分子间氢键B熔点：NaCl(801℃)高于NaI(661℃)离子半径C酸性：()远强于()羟基极性D稳定性：分子间作用力

A．AB．BC．CD．D9.化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，下列说法错误的是

A．电负性：W<XB．第一电离能：X<Y<ZC．化合物M中Y的杂化类型是sp2D．R为过渡金属镍元素10.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

A．CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br加成反应B．2+O22+2H2O氧化反应C．++酯化反应D．nCH3CH=CH2加聚反应11.共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架下列说法错误的是

A．c中共含有3个手性碳原子B．等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物C．b可被足量酸性高锰酸钾氧化为CO2D．与在一定条件下反应可生成或12.下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法不正确的是(括号中物质为少量杂质)

选项混合物试剂分离提纯的方法A甲烷(乙烯)溴水洗气B乙醇(水)CaO蒸馏C苯甲酸(泥沙、NaCl)水重结晶DC2H2(H2S)硫酸铜溶液过滤

A．AB．BC．CD．D13.乙烯利()是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性，可利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。下列说法错误的是

A．制备乙烯过程中同时生成NaCl和B．使用冷水浴的目的是控制乙烯释放速度C．当看到酸性高锰酸钾颜色变浅，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体D．制备过程中，应持续缓慢通入14.不考虑立体异构，下列正确的是

A．C5H10有4种非环状的同分异构体B．某烃的结构可表示为，符合这一结构的烃有16种C．与2，3-二甲基戊烷互为同分异构体的有机化合物有8种D．和是丁醇的两种同分异构体15.一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是

A．①的反应类型是加成反应B．一个乙苯的分子中最多有15个原子共面C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚苯乙烯不与溴水发生反应二、解答题16.有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下(1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是___________。(2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因___________。(3)钛酸钙的晶胞结构如图所示：①写出钛酸钙晶体化学式___________。②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________个。该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于___________位置。③已知晶胞参数为anm，计算该晶胞中钛原子与钙原子的最近距离为___________nm。17.过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下：(1)基态Cu原子的价层电子排布图为___________。(2)写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。(3)晶体中存在的化学键有___________(填编号)a．金属键b．离子键c．氢键d．配位键e．极性键f．非极性键(4)Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”)18.科技创新小组学生为了制备防腐剂苯甲酸，设计了如下实验方案。方法Ⅰ反应原理：甲苯()被硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化，制得苯甲酸()，并将产品混合物进行分离提纯。方法Ⅱ反应原理：用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制苯甲酸。分离路线图：已知：高锰酸钾在酸性环境锰元素被还原为正二价，在中性环境锰元素被还原为正四价，在碱性环境锰元素被还原为正六价。(1)甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸化学方程式为___________。(2)操作a用到的主要玻璃仪器名称是___________和___________，操作b可选用下列___________装置。A．B．C．D．(3)方法Ⅱ中的滤渣是___________，步骤c的操作是___________，该步骤后没有必要使用重结晶法提纯的原因是___________。(4)中性高锰酸钾溶液与甲苯反应很慢，通常会加入相转移催化剂18-冠-6()，该催化剂在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成，推测其加快该反应速率的原理___________。19.工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。(1)乙炔的官能团名称为_______，电石制取乙炔的化学反应方程式为_______。(2)乙炔生成A的化学反应方程式为_______。(3)乙炔生成HC≡C-CH=CH2的反应类型是_______。(4)1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是_______。(5)有机高分子通常导电性差，而聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列_______相似。

A．硅晶体B．银C．金刚石晶体D．石墨晶体(6)环烷烃可与氢气发生开环反应，如+H2CH3CH2CH3；写出与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式_______。20.有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。已知：①Diels-Alder反应：；②+R3COOH；+CO2回答下列问题：(1)P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。(2)P发生1，4-加聚反应得到_________