2025~2026学年安徽高三下学期普通高中水平选择性考试模拟试卷化学试卷

2025~2026学年安徽高三下学期普通高中水平选择性考试模拟试卷化学试卷一、单选题1.材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读错误的是

选项合成材料解读A开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化CO2转化成CO有利于实现“碳中和”“碳达峰”目标B成功合成高熵合金FeCoNiMnPtlr，作为锂氧电池的催化剂该合金易被酸腐蚀C合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料D制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx)，将捕获的SO2催化转化为硫酸该材料中元素均位于周期表前四周期

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表示错误的是

A．基态镓原子的电子排布式为B．3-氨基丁酸的结构简式为C．砷化氢分子的球棍模型：D．过氧化钠的电子式：3.完成相应实验，下列仪器选择合理的是

A．分离溴苯和苯的混合物：③④B．从粗盐中提取纯：③④⑤C．配制溶液：①④⑥D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含配位键数为B．的硫酸溶液含质子数为C．电解溶液时阴极收集到气体(标准状况)时转移电子数为D．含未成对电子数为5.一种食品添加剂桂醛，化学名称是3-苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是

A．b物质分子中有2个手性碳原子B．a、c分子中所有原子都可能处于同一平面C．合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应D．a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别6.下列说法正确的是

A．相同条件下，PH3比NH3易溶于水、易液化B．NCl3的空间结构和VSEPR模型都为四面体形C．基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难D．AlN和GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN的熔点高于AlN7.R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．电负性：Z＞YB．第一电离能：R＞YC．Y基态原子核外有9种不同运动状态的电子D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体8.下列实验操作能达到目的的是

选项操作目的A向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测液合B向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤提纯NiSO4溶液C将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液除去乙烯中乙醇蒸气D分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液区别对甲基苯酚和苯酚

A．AB．BC．CD．D9.钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：下列说法正确的是

A．氯化过程中，每消耗6mol碳单质，转移电子14molB．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂C．相对分子质量：，熔点：D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气10.下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是

A．晶体的化学式为Li3OClB．图中氧原子的配位数为6C．图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等D．图中晶体密度为g/cm311.常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，所得溶液中含R元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法错误的是

A．Na2R水解的离子方程式为B．常温下，Na2R水解常数Kh=10-11C．0.1mol·L-1NaHR溶液中存在D．常温下，等物质的量浓度的NaHR与溶液等体积混合后得到的溶液12.是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是

A．铜极为阴极，产生还原性气体B．原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移C．石墨极反应式为D．若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少13.在恒容密闭反应器中充入和，发生反应：。实验测得的平衡转化率与投料比、温度关系如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡常数：B．b点放出热量比a点多C．反应速率：D．中降温对平衡的影响小于投料比14.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：下列说法错误的是

A．该历程的总反应方程式为B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步C．从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10D．反应过程中有极性键的断裂和形成二、解答题15.次磷酸钠(NaH2PO2)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备NaH2PO2并探究PH3的性质。已知：P4和NaOH溶液共热生成NaH2PO2和PH3。(1)盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。D装置的作用是_______。(2)写出A中反应的化学方程式：_______。(3)实验中发现B中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最高价含氧酸。B中反应的离子方程式为_________。(4)实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是_______。(5)经检验制备的NaH2PO2产品中混有少量Na3PO4，其产生的原因是_______。取少量产品溶于水，滴加少量HAuCl4溶液，产生黄色固体单质，则NaH2PO2具有_______性。(6)12.4g白磷制得纯度为96%的NaH2PO2产品26.2g。产品收率为_______%(保留两位有效数字)。提示：产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。16.黄铁矿(主要成分，还有少量、、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：已知；常温下，。(1)“碱浸”过程中试剂X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。(2)请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________。加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用___________降低浸出剂消耗。(3)“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和___________。(4)“沉铁”时，常温下，调，滤液中___________。(5)地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏()与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________。(6)通过分析黄铁矿___________图谱可获得晶体结构相关信息。晶体的晶胞形状为立方体，边长为。结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________。17.工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。(1)写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。(2)其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。(3)一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。(4)在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）(5)在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。18.褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关键作用．该化合物的合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)C中官能团的名称为________________．(2)的反应类型是________________．(3)E的结构简式为________________．(4)氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________（填序号）．①②③(5)H为E的同分异构体，同时满足下列条件