2025~2026学年山东烟台市栖霞一中高一下学期3月考试化学试卷

2025~2026学年山东烟台市栖霞一中高一下学期3月考试化学试卷一、单选题1.以下说法正确的个数有①二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水④用四氯化碳萃取溴水，后分层，上层为无色，下层为橙红色⑤加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点⑥和互为同位素⑦汤姆生发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型⑧将氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色

A．5个B．6个C．3个D．4个2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是

A．原子半径：B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的非金属性顺序为：3.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯气具有酸性和漂白性B向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象金属活动性：Al>MgC向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液溶液先变橙，后变蓝氧化性：D向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中含有

A．AB．BC．CD．D4.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液B．制取氯气C．灼烧海带制海带灰D．验证的还原性5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在加入粉能产生的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．新制饱和氯水中：、、、D．在碱性溶液中：、、、6.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A．氧化铝为碱性氧化物B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强C．铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强7.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．与的混合物中所含中子数为B．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为C．标准状况下，中含有分子的数目为D．标准状况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为8.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是

A．Ca2+核外电子排布结构示意图：B．HClO结构式：H—O—ClC．H2O2的电子式：D．K和S形成离子键的过程：9.以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：①②③则反应的为

A．B．C．D．10.如图所示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，的D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中11.下列各组热化学方程式中，的是

A．和B．和C．和D．和12.某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的石墨为负极B．电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加C．外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子D．乙烧杯中发生的电极反应为：13.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．电池工作一段时间，右侧增大C．负极反应式为D．32g甲醇反应，理论上消耗二、多选题14.中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。已知：Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。下列说法正确的是

A．比较酸性强弱：B．若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1C．“还原”过程发生反应的离子方程式：D．从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回碱浸步骤中循环再利用。15.下列说法正确的是

A．和的相等B．一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收46kJ热量，其热化学方程式可以表示为C．，则反应物的总能量高于生成物的总能量D．甲烷的燃烧热，则三、填空题16.下表列出了A-R元素在周期表中的位置：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是___________。画出H元素的原子结构示意图___________。(2)A、B元素中金属性较强的是___________(填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方程式___________。(3)将A的单质在___________(填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出固体与反应的化学方程式，___________。(4)D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(5)能说明元素非金属性比非金属性强的实验事实是___________(填序号)。①G的氧化物的水化物的酸性比的氧化物的水化物的酸性强②的单质与化合比的单质与化合容易③的单质能把的简单离子从溶液中置换出来四、解答题17.Y从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。回答下列问题：(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。(4)④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。操作⑤的名称为___________。(5)碘含量的测定取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字)五、填空题18.Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：(1)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。(3)下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：___________。Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH1=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

化学键H—HBr—Br(气态)H—Br键能/(kJ·mol-1)436200a则表中a=___________。19.一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题：(1)离子交换膜I是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是______离子交换膜。(2)该装置工作时，发生还原反应的电极为______(填“a”或“b”)极。(3)a极上的电极反应式为______；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的______。(4)当极生成(标准状况下)，理论上极可处理______，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有______。六、解答题20.从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示：已知：是酸性氧化