2025~2026学年山东省济南一中高一下学期期中化学试卷

2025~2026学年山东省济南一中高一下学期期中化学试卷一、单选题1.奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是

A．山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为砂子、纯碱、石灰石B．山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料C．“黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅D．“淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分碳化硅是一种新型无机非金属材料2.氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是

A．Y的中子数为8B．X、Y互为同素异形体C．产生的反应为化学反应D．氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程3.下列过程发生后，产物所具有的总能量比反应物具有的总能量低的是

A．二氧化碳与碳单质反应B．氯化钠的电离C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应D．钠与水反应4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞bB．最高化合价：a＞b＞c＞dC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a二、多选题5.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

A．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性B．砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体三、单选题6.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．甲装置关闭弹簧夹可检验装置的气密性B．用乙装置干燥碳酸氢钠C．用丙装置验证具有漂白性D．用丁装置可以实现化学反应：7.根据实验操作和现象，对应结论不正确的是

选项实验操作现象结论A将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深铜的金属性比银强B用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧火焰呈黄色该溶液中含有钠元素C固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌固体完全溶解，形成无色溶液体现出了酸性D将溶液加入溶液中产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色非金属性：Cl>S

A．AB．BC．CD．D8.下列图像及说法正确的是

A．图①中Mg作原电池的负极B．图②可用于比较金属X与Fe的金属性C．图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象D．图③中锌筒作负极，发生还原反应9.和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．将与加入容器中发生反应，实际放出的能量小于akJB．断开1molH-I键所需要吸收的能量是C．2molH原子结合生成时放出bkJ能量D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量10.一定条件下，在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是

A．过程②吸收能量B．过程①、②、③均存在N—H键断裂C．该转化过程的总反应为D．该转化过程中形成、、等中间产物四、多选题11.已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是

元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径／nm0.0660.0700.1520.1060.0990.1860.143最高正化合价＋5＋1＋6＋7＋1＋3最低负化合价－2－3－2－1

A．元素⑦是金属元素，只能形成阳离子B．简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④C．阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应12.利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键B．中间产物的电子式：C．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化13.某固体化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关的叙述正确的是

A．中含有个N—H键B．与水反应时，转移电子为C．中既有共价键，又有离子键D．与盐酸反应时，被氧化五、单选题14.含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法正确的是

A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变六、多选题15.利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）；实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移B．实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等C．实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低D．实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为七、解答题16.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如图所示，Z的阴离子为18电子微粒。回答以下问题：(1)Z的电子式为___________，Z中含有___________键。(2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，C和D形成___________化合物(填“离子”或“共价”)。(3)实验室制备X的化学方程式为___________。(4)向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，离子方程式为___________。八、填空题17.I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式___________。(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：B．与的中子数之和为60C．酸性：D．还原性：Ⅱ，、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：a．、、核外电子层结构相同b．是由两种元素组成的c．D是两种元素组成的四原子分子d．E在常温下是无色液体e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(3)E分子的空间构型为___________。(4)向含的溶液中加入过量，反应的离子方程式是___________。(5)向(4)最终得到的溶液中，通入过量反应的离子方程式是___________。九、解答题18.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图：回答下列问题：(1)酸浸时将铝土矿先研磨的目的是___________；浸渣的主要成分为___________(填化学式)。溶液的用量不宜过量太多，原因是___________；(2)氧化步骤中反应的离子方程式为___________；(3)沉淀过程中，用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为___________(填标号)A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右(4)检验沉淀完全的操作为___________。19.某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。实验步骤：①按图组装实验装置，检查气密性。②加入药品，开始实验，打开关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、SO2至E中溶液颜色褪去，停止通气。④打开关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到。(1)仪器A的名称___________，装置D的作用___________(填写两条)。(2)苦卤酸化的目的___________。(3)步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________。(4)由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2，Br-的还原性由强到弱的顺序为___________。(5)已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率___________%。(回收率)十、填空题20.I．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。(1)下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。

A．B．C．D．Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，使用一定浓度的KOH溶液作为电解质溶液。与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。(2)放电时负极反应为___________。放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。放电时每转移___________mol电子，正极有被还原。ⅡI．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。(3)系统工作时，下列有关说法中错误的是___________。

A．将从a极移