2025~2026学年山东菏泽第一中学等校下学期高二期中考试化学试卷（A）

2025~2026学年山东菏泽第一中学等校下学期高二期中考试化学试卷（A）一、单选题1.化学与生产生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．氯乙烷汽化时大量吸热，“复方氯乙烷气雾剂”可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛B．冠醚(18-冠-6)通过弱静电作用与结合，体现了超分子“分子识别”、“自组装”的特征C．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态Cu原子的核外电子排布式：B．醛基电子式：C．1-丁醇的键线式：D．顺-2-丁烯的分子结构模型：3.下列对物质分类正确的是

A．环己烷、甲苯均为脂肪烃B．晶体硅、金刚砂均属于共价晶体C．甲烷、一氯甲烷均是极性分子D．、都是醇4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．与的混合物中所含原子总数为B．标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为C．中含有个键D．晶体中键的数目为5.下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A．二氧化碳和二氧化硅B．氯化铯和氯化氢C．四氯化碳和甲烷D．石墨和金刚石6.有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是

A．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液B．氯乙烷制备乙烯：浓硫酸、加热C．工业制备乙醇：乙烯、、催化剂、加热、加压D．甲苯制备邻氯甲苯：氯气、铁粉7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图①除去乙烷中的乙烯B．图②配制银氨溶液C．图③可证明羟基能影响苯环的活性D．图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小8.银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是

A．苯环上的一氯代物共有4种B．与氢气完全加成后得到的分子有3个手性碳原子C．分子中所有碳原子可能共平面D．1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2molBr29.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是

A．X→Y发生的是取代反应B．X、Z可用溶液鉴别C．Z分子存在顺反异构D．X与Y中碳原子的杂化方式相同10.下列关于晶体的说法错误的是

A．某铜氧化物立方晶胞如图甲，则Cu的化合价为+1价B．晶胞是长方体如图乙，，则每个分子周围与其等距且紧邻的分子有12个C．K晶胞是体心立方如图丙，K原子半径为rpm，则晶胞边长为D．立方晶胞如图丁，若a点坐标参数为，则b点F坐标为二、多选题11.在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法正确的是

A．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成B．吸附位点对水分子的吸附能力小于C．反应过程中，可能生成副产物甲醛D．若用代替，则生成的氢气为和三、单选题12.中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是

A．黑砷晶体为混合型晶体B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性13.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作、现象和结论均正确的是

实验目的实验操作、现象和结论A检验2-溴丙烷中的溴原子向2-溴丙烷中加入NaOH溶液，加热，取上层液体，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明2-溴丙烷中含有溴原子B检验乙醇的消去产物将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生乙烯C苯与液溴发生取代反应向苯和铁粉中加液溴，产生的气体依次通入CCl4、AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明发生取代反应。D检验乙醇中是否有水向乙醇中加入一小粒钠，有气体产生，说明乙醇中有水

A．AB．BC．CD．D四、多选题14.实验室用正丁醇与浓硫酸反应制备正丁醚，所得粗产品可经过如图所示的步骤分离提纯，已知无水会与正丁醇形成络合物。下列说法错误的是

A．正丁醇制备正丁醚的反应为取代反应B．碳酸钠溶液的作用是降低正丁醚的溶解度，因此也可以换成饱和NaCl溶液C．流程中的操作1-3均为分液，操作4为蒸馏D．无水的主要作用是干燥正丁醚以及除去正丁醇杂质五、单选题15.处理汽车尾气时(、)，分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。可通过和的切换，实现可逆的氧释放(形成“氧空位”)与补充。的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．与最近且距离相等的有12个B．和个数比为时，化学式为C．晶胞密度：D．若每分钟处理的，则与的速率相同六、解答题16.物质的结构和性质的研究对于化学发展有重要意义，根据所学回答下列问题：(1)硼(B)、铝(Al)及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用①是白色晶体，其微观结构如图a所示，决定晶体熔点的作用力主要是_______(填标号)，B原子的杂化方式是_______。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键E．范德华力②铝的三种化合物的沸点如下表所示，解释三种化合物沸点差异的原因_______。

铝的卤化物沸点(℃)1500370430③冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构如图b所示，一个晶胞中含有的数目为_______个。若晶胞参数分别为、、，，晶胞密度为阿伏加德常数为_______(用含、、的式子表示)。(2)(铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构(图d是正方体结构，省略了)如图所示。①图c不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是_______。②图d是滕氏蓝晶体的晶胞，晶胞中的数目是_______，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为_______。17.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚A是制备聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下。回答下列问题：(1)①化合物4a所含官能团的名称是_______。②5a与2a互为同系物，且相对分子质量比2a大28。5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有_______种(含5a)。(2)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．1a和2a生成3a的过程中有键的断裂和生成B．红外光谱分析可以区分2a和4aC．3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为D．4a既能被氧化，也能被还原(3)6a是2a与HCN在一定条件下，发生原子利用率为的反应所得的产物，则6a中碳原子的杂化方式为_______。(4)根据上述信息利用原料苯酚和甲醇合成化合物Ⅰ()。①第一步，醇的催化氧化，化学反应方程式为_______。②第二步包含两个反应，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下发生加成反应，产物再与苯酚发生取代反应。加成反应产物的结构简式是_______。18.利用铁锰氧化矿(主要含及、、、的氧化物)制备，流程如下。回答下列问题：(1)“焙烧”生成的可用于_______(写一条)。(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为_______，其位于元素周期表的_______区。(3)“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为_______。(4)“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA的两种构型如图所示(*表示配位原子)。实验测得反式结构与形成的更稳定，原因为反式结构的空间位阻较小，且_______。(5)“沉锰”时，调溶液至碱性，加溶液制得，反应的离子方程式为：_______。(6)某锰晶体立方晶胞的切面如图A所示。设Mn原子的半径为，则A的晶胞体积为_______。另一种锰晶体晶胞中Mn的配位数为8，在图B中画出该晶胞示意图_______(用小黑球表示锰原子，在答题卡上作答)。19.离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1-溴丁烷及等试剂制备咪唑类离子液体{注：通常用表示其阳离子}，并测试其萃取性能。实验步骤：Ⅰ．制备亲水性离子液体[BMIM]Br：将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入下图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到；Ⅱ．制备疏水性离子液体：将与溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到；Ⅲ．比较与的萃取性能：分别取的碘水(溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入和振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是_______。(2)步骤Ⅱ中，检验产品是否洗涤干净，所用试剂为_______。(3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为_______；作为萃取剂易挥发且有毒，而具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_______。(4)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到_______(填现象)，则证明的萃取能力强于。(5)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用作为萃取剂时，测得水相中的浓度为。据此计算在相与水相之间的分配系数为_______。20.芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：已知：①；②(苯胺，易被氧化)回答下列问题：(1)反应⑤的反应类型是_______，C的化学名称为_______。(2)有机物F中官能团的名称是_______，E的结