2025~2026学年山东青岛58中第二学期月考高一化学试卷

2025~2026学年山东青岛58中第二学期月考高一化学试卷一、单选题1.2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是

A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代C．门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素(如P、S、Cl)，其化合物常被用于生产农药2.下列有关煤和石油说法不正确的是

A．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化B．石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子C．可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油D．煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．CH的电子式为：B．用电子式表示HCl的形成过程：C．CCl4的空间填充模型：D．2-甲基-1-丁醇的键线式：4.我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是

A．上述熔合反应属于化学变化B．与均为过渡元素C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同D．Lr-251核内中子数与质子数之差为455.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，不能溶于酒精C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．鉴别PE和PVC，可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PE6.下列推断正确的是

A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱C．S、Se同主族，H2S有还原性，可推断H2Se也有还原性D．Cl、Br同主族，HCl是强酸，可推断HBr是弱酸7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置①验证石蜡可分解B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④验证非金属性C>Si8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性9.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是

A．穿心莲内酯催化氧化后的产物中含有4种官能团B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应C．该有机物的分子式为：C20H30O5D．该物质易溶于水10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图所示：下列说法错误的是

A．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．反应②中形成了非极性键C．图中a的名称是2—甲基丁烷，也称异丁烷D．图中a分子的所有碳原子不可能共平面二、多选题11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项操作及现象结论A．碳和SiO₂在高温下反应制得Si(SiO2+2CSi+2CO↑)非金属性C>SiB．分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解金属性：Mg>AlC．向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯D．甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，一段时间后褪色甲基对苯环性质产生了影响

A．AB．BC．CD．D12.为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法不正确的是

A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质C．试剂X可用硫酸D．萃取过程中放气操作为13.工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是

A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7三、单选题14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是

A．化合物M中所有的原子满足8电子稳定结构B．原子半径：Z>X>WC．Z的氧化物对应的水化物为强酸D．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y四、多选题15.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是

A．M和N互为同系物B．生成M的反应为取代反应C．N的一溴代物有5种D．萘的二溴代物有10种五、填空题16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，相关信息如下：

元素信息元素信息①原子半径最小②形成物质种类最多③地壳中含量最高④短周期中原子半径最大⑤第三周期中简单离子半径最小的元素⑥与②、⑤均相邻⑦原子序数等于①、③、④原子序数之和(1)请写出⑥号元素在周期表中的位置___________。(2)将①~⑥元素与氯形成的简单化合物中含离子键的有___________(填含有离子键物质的化学式)。(3)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。(4)查阅资料可知，③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作供氧剂，则该反应的化学方程式为___________。(5)锶(Sr)是第五周期第IIA族元素，根据已学知识预测锶的性质，下列说法正确的___________。a．SrCO3难溶于水b．Sr(OH)2是二元强碱c．单质锶的熔点高于单质钙d．锶与水反应比铯与水反应剧烈六、解答题17.一种由甲苯合成多取代芳香族化合物的反应路线如图：回答下列问题：(1)甲苯分子中最多有___________个原子共平面(2)写出反应②的化学方程式___________，写出反应⑥的化学方程式___________，(3)甲苯易在甲基的邻、对位发生反应，若不进行反应①，直接进行反应②~④，可能会得到的副产物的结构简式有___________(写出两种)。(4)反应⑤的类型为___________，反应⑤的类型为___________。(5)反应⑤的目的是___________。(6)与分子式相同，属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。18.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气(Br2)。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。(2)仪器A中主要发生反应为：和___________。反应生成的有机副产物有2-溴丙烷和___________(任写一种有机副产物的结构简式)。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________，同时可以观察到的现象是___________。(4)步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是___________、___________。19.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2

金属离子Fe3+Ni2+Co2+Cu2+开始沉淀1.57.97.14.7完全沉淀2.88.38.56.6回答下列问题：(1)“焙烧”时，CoS生成1molCo3O4转移电子的物质的量是___________mol。(2)“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。(3)“调pH”时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。(4)①“沉钴”时，反应的化学方程式为___________。②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，现有含Co2+的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为___________%(保留一位小数)。(已知：)20.三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。21.海洋生物体内蕴含着丰富的生物活性物质，误食某些海鲜食品会导致严重的食物中毒。细胞毒素chlorosulpholipid是从某海洋生物体中分离得到的一种天然产物，其全合成研究表明，该分子内含有的多氯代结构对其生物活性具有重要意义。在该分子合