2025~2026学年山西吕梁市高二下学期期中化学试卷

2025~2026学年山西吕梁市高二下学期期中化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是

A．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇B．使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量C．可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化2.下列化学用语或表述正确的是

A．基态C原子核外价层电子的轨道表达式：B．的电子式：C．用电子云轮廓图示意“”π键的形成：D．分子的VSEPR模型：3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强B．保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质C．侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出D．Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱4.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是

选项陈述1陈述2A的酸性比强氟的电负性大于溴B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸它们都是分子构成的物质C丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水丙酸与水分子形成氢键D1000℃以上，分解生成+1价铜的价层为，达到全充满结构

A．AB．BC．CD．D5.下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是

A．22取代反应B．加成反应C．氧化反应D．取代反应6.氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是

A．的空间结构为正四面体形B．为极性分子，所以极易溶于水C．分子中键与键个数比为D．反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成7.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙分离苯与硝基苯的混合物C．装置丙验证石蜡油发生了裂化D．装置丁制备乙炔8.氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．将转化为和的反应是吸热反应B．若用D标记中的H原子，可能会产生C．浓度过大或过小，均导致反应速率降低D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定9.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为B．X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物C．Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中D．M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点10.安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下：下列有关说法正确的是

A．安息香的分子式为C14H11O2B．1mol安息香最多与6molH2发生加成反应C．二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论A常温下，分别测定溶液和溶液的pH前者pH为8.8，后者pH为5.2常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同B在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成C常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红色D等体积、的两种酸和，分别与足量反应放出的氢气多酸性：

A．AB．BC．CD．D12.最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是

A．充电时，阴极区溶液的pH减小B．放电时，正极反应式为C．充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极D．放电时，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g13.的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含键的数目为B．Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构C．晶胞中含8个分子D．的密度为14.常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是

A．L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系B．常温下，当=10时，溶液pH=4.17C．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀D．常温下，BaF2(s)+2H+(aq)Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4二、解答题15.实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下：实验步骤：i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。回答下列问题：(1)仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。(2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。(3)步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。(4)步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。(5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。

A．AB．BC．CD．D16.低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题：(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。(2)中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。(3)中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。(4)中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。易溶于水，原因是___________。(5)中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。17.I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题：①②③④⑤⑥(1)上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。(2)①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。(3)⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。II.根据物质转化的框图答题：(4)反应②的化学反应方程式为_______。(5)写出反应①的化学反应方程式：_______。(6)有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。18.铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态原子核外电子排布式为__________。其最高能级电子云轨道形状为__________。(2)基态原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去__________轨道电子，基态的核外价层电子轨道表示式为__________。(3)可与噻吩形成配位化合物。已知噻吩（）为平面结构，则与形成配位键的原子为__________（填元素符号），其分子中碳原子的杂化类型为__________。(4)以晶胞参数