2025~2026学年山西晋城一中高三下学期3月过程性诊断化学试卷

2025~2026学年山西晋城一中高三下学期3月过程性诊断化学试卷一、单选题1.化学新材料在国防军工等行业应用广泛。下列关于材料说法正确的是

A．“海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料属于无机材料B．钻地弹使用钨合金的原因是该合金硬度和熔点都高于纯钨C．反导体系用的超高分子量聚乙烯结构件属于有机高分子材料D．防化服涂层使用的氯丁橡胶是通过缩聚反应合成的2.下列化学用语表示错误的是

A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．中子数为18的氯原子：C．NH3的VSEPR模型：D．NaCl溶液中的水合离子：3.盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下：上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是

A．B．C．D．4.下列说法错误的是

A．离子键成分的百分数：B．同温下溶度积：C．和的键角大小关系：D．基态原子的未成对电子数关系：C＜P5.有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是

A．化合物a的分子式为B．化合物b可发生取代、氧化、消去反应C．1mol化合物c最多与反应D．化合物d分子中存在两个手性碳原子6.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是

选项物质性质解释A熔点：SiO2>SiCl4键能：Si-O键>Si-Cl键B酸性：CH3COOH<FCH2COOH-F是吸电子基团C键角：孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体具有各向异性

A．AB．BC．CD．D7.R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>XB．简单离子半径：Y>ZC．基态原子未成对电子数：R=X=Y<ZD．该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成8.咔唑()是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是

A．属于苯的同系物B．苯环上的一溴代物有2种C．比的沸点高D．能与强酸、强碱反应9.根据下列事实或现象可以得出相应实验结论的是

选项事实或现象实验结论A向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀具有氧化性B取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀样品已被氧化变质C将2mL0.1mol/L溶液与1mL0.1mol/LKI溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红与KI的反应为可逆反应D测定相同浓度的溶液与溶液的pH，后者较大非金属性：S>C

A．AB．BC．CD．D10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最简单氢化物的热稳定性：Y＞ZC．X与Y形成的化合物一定只含极性键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W11.碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：下列说法正确的是

A．“除锰”时，的氧化产物为B．“试剂X”可以是ZnO或C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为D．过滤后可以依次用浓氨水、乙醇洗涤12.25℃时，在10mL浓度均为0.1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．根据d点计算，该温度下CH3COOH的电离常数13.一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发生化学反应)，电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法错误的是

A．Zn极为负极B．OH-移向锌电极C．催化电极的电极反应式：D．电路中通过1mole-，电解质溶液1的质量减少17g14.价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A．i的浓溶液可干燥h和fB．c、d、h均可用于自来水消毒C．实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液D．b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同二、解答题15.醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物［Co-Salen］在特殊条件下可吸氧，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义，合成反应如图。回答下列问题：已知：①配合物［Co-Salen］由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。实验步骤：在三颈烧瓶中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。回流1h，棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体。充分冷却后将溶液过滤，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤并干燥，得到配合物［Co-Salen］。(1)配合物Co-Salen中，钴化合价为___________。(2)合成装置如图所示已知B处安装的是恒压滴液漏斗，则A处应安装的仪器是___________(填名称)，通氮气的目的是___________。(3)回流结束后进行如下操作：①停止通氮气，②停止加热，③关闭冷凝水。正确的操作顺序为___________(填标号)。(4)用乙醇洗涤晶体的目的是___________。(5)装置C中装有水除了吸收尾气外还具有的作用是___________。(6)Co-Salen在DMF中可吸氧［配合物载氧量=n(吸收的O2)：n(Co-Salen)］。三次平行实验载氧量测定结果如表(已知Co-Salen的相对分子质量为325)：

序号Co-Salen样品质量/g吸氧体积/mL(标况下)1m3.222m4.383m3.20请列出配合物Co-Salen载氧量的计算式___________。16.丙烷（C3H8）氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯（C3H6）制备技术，主要反应如下：。回答下列问题：(1)其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______（填标号）。A．4%Ni@BOx/BNB．2%B/SiO2C．2%B/BND．BN②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是________。③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是________。④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程______（填“吸收”或“释放”）能量。(2)天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应：中展现出高选择性和高稳定性。①已知：

物质丙烷（C3H8）丙烯（C3H6）氢气燃烧热/（）则丙烷脱氢反应的_______（用、、表示）。②在总压恒定为100kPa的密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体进行丙烷脱氢反应（N2不参与反应）。已知通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4，在温度为T℃时，C3H8的平衡转化率为50%。则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______kPa（提示：以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，化为最简式）。③从热力学角度考虑，__________有利于C3H6的生成（写出两点）。17.研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义。回答下列问题：(1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为_______。②利于合成氨反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。③标准状况下，的燃烧热为(，表示燃烧热的热化学方程式为_______；分子的空间结构为_______。(2)研究发现与NO的反应历程如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．该反应历程中形成了非极性键和极性键B．每生成2molN_______2，转移的电子总数为C．能降低总反应的焓变，提高反应速率D．该反应历程中存在：(3)压强为20MPa下，以、(x代表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图中曲线b所示。①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线_______(填“a”或“c”)。判断的依据是_______。②若保持压强不变，当平衡时，则该温度下，反应的平衡常数_______(化为最简式)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。18.G为一种医药中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的分子式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。(2)B→C反应的化学方程式为___________。(3)D的结构简式为___