2025~2026学年广东揭阳市揭东区第二中学度第二学期高二年级第一次月考化学试卷

2025~2026学年广东揭阳市揭东区第二中学度第二学期高二年级第一次月考化学试卷一、单选题1.潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是

选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋陶瓷盘碟

A．AB．BC．CD．D2.“化学使生活更美好”下列相关描述错误的是

A．用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应B．蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性C．CuSO4可制备杀菌剂波尔多液，因为能使蛋白质变性D．呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体3.下列有关物质检验的实验中，正确的是

A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2C．将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+4.下列说法正确的有几个①IA族元素成键时本身不可能有杂化轨道②分子中一定存在键，不一定存在键③、、中碳碳键键长相同④杂化轨道可以形成σ键，也可能形成π键⑤核外电子跃迁过程中形成了发射光谱⑥s轨道和p轨道不可能出现杂化⑦孤电子对有可能参加杂化

A．0个B．1个C．2个D．3个5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L中H原子数目为2B．0.01mol/L的溶液中含有OH-数目为0.02C．8.4g固体中阳离子数目为0.2D．向含2mol的溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，转移的电子数为56.确定的模型与空间结构，判断下列说法中正确的是

A．的键电子对数分别为2、3、4B．的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体C．分子的键角为D．的模型与空间结构相同7.下列有关化学用语的使用或说法正确的是

A．和互为同位素B．的球棍模型：C．的结构示意图为D．用电子式表示HCl的形成过程：8.现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)的局部排列方式如图所示，其化学式正确的是

A．B．C．D．

A．AB．BC．CD．D9.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是

A．B．C．(石墨)D．10.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯气具有酸性和漂白性B向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象金属活动性：C向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液溶液先变橙，后变蓝氧化性：D向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中含有

A．AB．BC．CD．D11.下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：B．溶于氢碘酸：C．铜溶于浓硝酸：D．向溶液中通入足量氯气：12.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．步骤1为反应的决速步骤B．步骤2的C．该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成D．该过程实现了的氧化且13.甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯()的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应中与均为催化剂，为中间产物B．在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变C．在反应机理中，存在极性共价键的形成D．该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念14.下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是

A．写出甲池A极的电极反应式为B．若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片C．往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红D．若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为15.磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A．分子中碳原子均为杂化B．该物质不易溶于水C．分子中只含有1个手性碳原子D．1mol磷酸氯喹有5mol碳碳双键16.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是

A．电负性：B．第一电离能：C．简单氢化物的热稳定性：D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、解答题17.某校化学活动小组做了如下探究实验：实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：(1)写出此反应的离子方程式___________。(2)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。实验二：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：

序号温度/K溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLA293253B293358C31323(3)表中___________；通过实验可探究___________的改变对反应速率的影响。(4)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。(5)实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水18.完成下列问题。(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________(填序号，下同)，属于共价晶体的有___________，属于离子晶体的有___________。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化钠⑥⑦苯(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于___________(填字母)。

A．分子晶体B．共价晶体C．离子晶体D．金属晶体(3)一种氮化硼的晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图：①BN的晶体类型是___________。②现代化学中，科学家常利用___________区分晶体和非晶体。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为，B为，C为；则E为___________。19.赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、、、FeO、CaO、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________，的空间构型是___________。(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中的___________。[已知25℃，的](4)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数用表示，写出计算式即可)。20.2025年9月，杭州某市民误踩废弃的氢氟酸容器，造成不可挽回的后果、引发全社会对含氟化学品监管和无害化处理的关注。氢氟酸是一种弱酸，氟化钙是一种难溶电解质，25℃时，，。(1)1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石(主要成分)与浓硫酸混合制得HF，该气体腐蚀玻璃(主要成分)的化学方程式为___________，属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(2)已知，，以下方程式正确的是___________。(不定项)

A．NaF溶液不呈中性的原因：B．的沉淀溶解平衡表达式：C．工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水：D．向溶液中滴加少