2026年粤教版九年级下册化学期末能力达标卷（含答案可下载）

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考试时长：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1.下列物质加入足量蒸馏水中充分搅拌，不能形成均一稳定溶液的是A.氯化钠B.花生油C.小苏打D.蔗糖2.下列金属单质中，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气的是A.ZnB.MgC.CuD.Fe3.下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.生石灰——氧化物C.氯化钠——酸D.酒精——混合物4.某农作物出现叶片发黄、易倒伏的症状，需要追加的复合肥料是A.KNO3B.NH4NO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO45.下列日常使用的材料中，属于有机合成材料的是A.羊毛围巾B.陶瓷餐具C.塑料雨衣D.纯铜导线6.把20g氯化钠完全溶解在80g蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数为A.20%B.25%C.30%D.80%7.下列操作方法中，能够增大硝酸钾在水中溶解度的是A.不断搅拌B.增加硝酸钾质量C.升高溶液温度D.增加水的质量8.正常人体体液的pH范围如下，其中呈碱性的是A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.血浆7.35~7.45D.尿液4.7~8.49.铁在潮湿的空气中容易发生锈蚀，铁锈的主要成分为A.FeOB.Fe2O3·xH2OC.Fe3O4D.Fe(OH)210.下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液一定是无色透明的C.溶液稀释前后溶质质量不变D.溶质只能是固体单质11.下列反应属于中和反应的是A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12.下列金属的用途利用了金属导热性的是A.用铜丝做导线B.用黄金做饰品C.用铝合金做门窗D.用铁锅炒菜13.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.漏斗B.烧杯C.量筒D.玻璃棒14.某金属R能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能和硫酸锌反应，由此判断R可能是A.铁B.锌C.铜D.金15.人体内缺乏维生素C容易引发的疾病是A.夜盲症B.坏血病C.骨质疏松D.贫血16.下列各组物质在pH=1的无色溶液中能大量共存的是A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNa2SO4KClC.Na2CO3CaCl2KNO3D.Mg(NO3)2NaClK2SO417.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂操作正确的是A.铁粉中混有少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤B.氯化钠溶液中混有少量碳酸钠：加适量稀盐酸，蒸发C.二氧化碳中混有少量一氧化碳：通入足量氧气点燃D.硝酸钾中混有少量氯化钠：加水溶解，蒸发结晶18.把质量相等的镁条和锌条分别放入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气的质量关系是A.镁生成的氢气更多B.锌生成的氢气更多C.两者生成的氢气质量相等D.无法判断19.现有某温度下100g饱和氢氧化钙溶液，下列操作能改变溶液溶质质量分数的是A.恒温蒸发10g水B.加入少量氢氧化钙固体充分搅拌C.降低10℃溶液温度D.升高10℃溶液温度20.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向pH=2的稀盐酸中不断加水稀释，溶液pH可以达到10B.向一定量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量分数持续增大C.向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液导电性先降低后升高D.向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，镁生成氢气的速率更快二、填空题（本题共5小题，总分32分）21.（6分）用符合要求的化学用语完成填空：（1）2个镁离子____（2）标出硫酸铜中铜元素的化合价____（3）3个乙醇分子____（4）最简单的有机物____（5）可用于改良酸性土壤的碱____（6）形成酸雨的主要气体污染物____22.（7分）化学与生活生产密切相关，请回答下列问题：（1）人体摄入____元素不足会引发甲状腺肿大，日常可以通过食用加碘盐补充该元素。（2）生活中通过____的方法可以降低水的硬度，同时杀灭水中的大部分细菌。（3）洗洁精去除餐具上的油污利用的是____作用。（4）铁制品日常防锈的常用方法有____（写出一条即可）。（5）生活中常用____的方法区分羊毛纤维和合成纤维，点燃后有烧焦羽毛气味的是羊毛。（6）正常雨水pH≈5.6的原因是____（用化学方程式表示）。23.（7分）金属材料在工业生产中应用广泛：（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为____，反应中发生还原反应的物质是____。（2）将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液：①若向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤液中的溶质成分为____。②若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有的金属单质是____。24.（6分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，已知t2℃时三者溶解度关系为甲>乙>丙，回答下列问题：（1）P点的含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为20g，则t1℃时将30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为____g。（2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数从大到小的排序为____。（3）当甲中混有少量乙时，可采用____的方法提纯甲。25.（6分）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是人体胃液中含有的酸，B是红棕色的金属氧化物，C是目前年产量最高的金属，D可用于改良酸性土壤，E是侯氏制碱法的产物之一，回答下列问题：（1）物质B的化学式为____。（2）A和D反应的化学方程式为____。（3）E的物质类别为____。三、实验探究题（本题共1小题，共18分）26.某化学兴趣小组的同学发现实验室有一瓶敞口放置很久的氢氧化钠溶液，对该溶液是否变质、变质程度展开探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否已经变质？【做出猜想】猜想一：没有变质猜想二：已经变质【实验验证1】取少量待测溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明猜想____成立，写出产生气泡的化学方程式____。【提出问题2】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红。【实验验证2】小组同学设计如下实验方案：（1）取少量待测溶液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到有____生成，该操作的目的是完全除去溶液中的____，避免其对后续实验造成干扰。（2）充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明溶液中还含有____，则该氢氧化钠溶液____（填“部分”或“完全”）变质。【拓展反思】氢氧化钠溶液需要密封保存的原因是____（用化学方程式表示）。四、计算题（本题共1小题，共10分）27.某工厂实验室用质量分数为10%的稀盐酸测定某氢氧化钠废水样品中溶质的质量分数，取100g废水样品置于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗73g质量分数为10%的稀盐酸，计算：（1）73g稀盐酸中含有的溶质质量为____g。（2）该废水样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出完整计算过程）参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.C8.C9.B10.C11.C12.D13.A14.A15.B16.D17.B18.A19.D20.D二、填空题（共32分，化学方程式每个2分，其余每空1分）21.（6分）（1）2Mg²+（2）+2CuSO4（3）3C2H5OH（4）CH4（5）Ca(OH)2（6）SO222.（7分）（1）碘（或I）（2）煮沸（3）乳化（4）刷漆（或涂油、镀其他耐腐蚀金属等合理答案）（5）灼烧闻气味（6）CO2+H2O=H2CO323.（7分）（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2Fe2O3（或氧化铁）（2）①硝酸锌（或Zn(NO3)2）②银（或Ag）24.（6分）（1）60（2）乙>甲>丙（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）25.（6分）（1）Fe2O3（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）盐三、实验探究题（共18分，化学方程式每个3分，其余每空2分）26.【实验验证1】二Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【实验验证2】（1）白色沉淀碳酸钠（或Na2CO3）（2）氢氧化钠（或NaOH）部分【拓展反思】2NaOH+CO2