2026年粤教版九年级下册化学期末质量调研卷（含答案可下载）

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考试时长：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1.下列金属的日常应用中，主要利用其导热性的是A.铜制通信电缆B.生铁打造炒菜铁锅C.黄金制作婚庆项链D.铝合金制作饮料易拉罐2.把少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A.食用油B.小苏打C.硝酸铵D.蔗糖3.生活中常见的下列化肥中，属于复合肥料的是A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.KNO3D.K2SO44.下列物质的俗称与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.干冰——H2OC.熟石灰——Ca(OH)2D.水银——Ag5.某雨水样品的pH检测结果为5.2，下列说法正确的是A.该雨水属于正常雨水B.该雨水显酸性C.该雨水显碱性D.该雨水能使酚酞溶液变红6.下列金属中，不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气的是A.ZnB.FeC.CuD.Mg7.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验仪器是A.酒精灯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒8.钛合金是航空航天常用的高端材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为A.+1B.+2C.+4D.+69.下列实验操作规范的是A.直接将pH试纸浸入待测溶液测pHB.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中C.蒸发结晶时当有大量固体析出就停止加热D.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左盘称量10.下列防锈措施中，不合理的是A.自行车链条定期涂油B.钢铁船体表面镀一层耐腐蚀的铬C.铁制制品长期放在酸性潮湿的环境中D.室外铁栏杆刷防锈漆11.下列反应属于中和反应的是A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12.现有X、Y、Z三种金属，把X放入Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出；把Y放入稀硫酸中无明显现象；把Z放入稀硫酸中Z表面有气泡冒出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X>Z>YB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Z>Y>X13.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量会明显减小且溶质变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.饱和澄清石灰水14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下，下列说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等C.将t2℃的甲溶液降温到t1℃，一定有晶体析出D.乙的溶解度随温度升高而明显增大15.下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是A.Na+、SO4²-、Cl-B.Cu²+、OH-、NO3-C.K+、Na+、CO3²-D.Ba²+、SO4²-、Cl-16.下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大B.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液大C.降低温度一定能让不饱和溶液变成饱和溶液D.溶液都是无色透明的液体17.下列除杂操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是A.CO2（CO）：通入氧气点燃B.CaO（CaCO3）：加足量水溶解后过滤C.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉充分反应后过滤D.NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量硝酸钙溶液后过滤18.下列关于有机合成材料的说法正确的是A.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料B.废弃塑料不会带来白色污染C.合成羊毛是天然纤维D.羊毛的主要成分是合成蛋白质19.向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法错误的是A.滤渣中一定含有AgB.若滤液为蓝色，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤液中只有Zn(NO3)2D.反应后滤渣的质量一定比加入锌粉的质量小20.现有等质量的镁、铝、锌三种金属，分别和足量的相同溶质质量分数的稀硫酸充分反应，下列生成氢气的质量关系图像描述正确的是A.最终生成氢气质量：Al>Mg>ZnB.最终生成氢气质量：Mg>Al>ZnC.反应速率：Zn>Mg>AlD.消耗稀硫酸的质量：Mg>Al>Zn二、填空题（共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共30分）21.（6分）用正确的化学用语填空：（1）2个氢氧根离子______；（2）标出氧化钙中钙元素的化合价______；（3）3个二氧化硫分子______；（4）地壳中含量最高的金属元素______；（5）纯碱的化学式______；（6）农业上用来改良酸性土壤的碱是______。22.（7分）金属材料在生产生活中应用极其广泛，请回答下列相关问题：（1）三星堆出土的青铜面具距今已有三千多年，青铜属于______（填“纯净物”或“合金”），相比纯铜，青铜的硬度更______（填“大”或“小”）。（2）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______，该反应中CO表现出______性。（3）生活中用完的铁锅洗净擦干可以有效防锈，其原理是______。（4）古代湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应，该反应的实验现象是______。23.（7分）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是______g，该溶液的溶质质量分数为______（结果保留至0.1%）。（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（4）若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。24.（5分）某同学做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化曲线从初始pH大于7逐渐下降到小于7，请回答下列问题：（1）该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。（2）a点对应的溶液中的溶质除了酚酞外还有______（填化学式），此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显______色。（3）中和反应在实际生产生活中有广泛应用，请举一例说明：______。（4）写出该中和反应的化学方程式：______。25.（5分）化学和我们的日常生活、工农业生产息息相关，请回答下列问题：（1）小明家的午餐有米饭、红烧排骨、清蒸鱼、鸡蛋汤，从营养均衡角度来看还需要补充的营养素是______。（2）家里炒菜时油锅意外着火，最简单的灭火操作是______。（3）某农田的土壤检测结果显示pH=4.3，长势不佳，农业上可以施加适量的______来改良土壤。（4）生活中我们常用______的方法来区分硬水和软水。（5）下列日常用品中，主要由合成材料制成的是______（填序号）。A.纯棉毛巾B.塑料水杯C.不锈钢菜刀D.羊毛毛衣三、实验探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分）26.（10分）某化学兴趣小组的同学想要完成粗盐提纯的实验，同时利用得到的精盐配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、______、计算产率，三个步骤中都用到的同一种玻璃仪器是______，它在过滤操作中的作用是______。（2）过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，若过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是______（写一条即可）。（3）蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中______时，就可以停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。（4）该小组同学最终计算得到的精盐产率偏低，可能的原因是______（填序号）。A.溶解时加入的水量不足，粗盐没有完全溶解B.过滤时滤纸破损C.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，有液滴飞溅D.最终得到的精盐没有完全干燥就称量（5）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为______g，量取水的时候应该选择______mL（选填“10”、“50”、“100”）的量筒。（6）若最终配制得到的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（写一条即可）。27.（10分）兴趣小组的同学发现实验室放置的一瓶氢氧化钠溶液没有密封保存，他们针对该溶液是否变质展开了如下探究：【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否发生变质？溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【作出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液没有变质，溶质只有NaOH；猜想二：氢氧化钠溶液部分变质，溶质是______；猜想三：氢氧化钠溶液完全变质，溶质只有Na2CO3。【实验探究】甲同学取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，甲同学由此得出猜想一成立，你认为该结论是否合理？______（填“是”或“否”），理由是______。乙同学另取少量待测溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有______产生，说明该氢氧化钠溶液已经发生变质。为了进一步确定溶液的变质程度，丙同学设计了如下实验方案：取少量待测溶液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，静置后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，由此可知猜想______成立，写出丙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式：______。【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是______（用化学方程式表示）。四、计算题（共1小题，共10分）28.化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取20g黄铜样品放入烧杯中，将100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸分四次加入烧杯中，充分反应后测得的实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g17141110.5请计算：（1）该黄铜样品中铜的质量为______g。（2）该黄铜样品中锌的质量分数。（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。参考答案一、单项选择题（每空2分，共40分）1.B2.A3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.C10.C11.C12.A13.D14.B15.A16.B17.C18.A19.D20.A二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）21.（1）2OH-（2）+2CaO（3）3SO2（4）Al（5）Na2CO3（6）Ca(OH)222.（1）合金大（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2还原（3）隔绝铁与水的接触（4）铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色23.（1）t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，均为20g（2）7533.3%（3）b>a>c（4）降温结晶（5）c>b>a24.（1）稀盐酸（2）NaCl、NaOH蓝（3）用熟石灰处理工厂排放的酸性废水（合理即可）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O25.（1）维生素（2）盖上锅盖（3）熟石灰（或氢氧化钙）（4）加肥皂水振荡（5）B三、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共20分）26.（1）蒸发玻璃棒引流（2）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、接滤液的烧杯不干净，合理即可）（3）大量固体析出（4）AC（5）5100（6）量取水时仰视读数（或称量氯化钠时左物右码放反了、溶解时烧杯内原本有残留水，合理即可）27.【作出猜想】NaOH和Na2CO3【实验探究】否碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红气泡二Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【反思交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O四、计算题（共10分）28.（1）10.5（1分）（2）解：黄铜样品中锌的质量=20g-10.5g=9.5g1分锌的质量分数=9.5g÷20g×100%=47.5%2分（3）设9.5g锌完全反应消耗的稀硫酸溶质