2025年阿克苏高二化学专项训练卷

2025年阿克苏高二化学专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等，但不等于零D.各反应物和生成物的浓度相等2.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能使其平衡向正向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.加入氧气3.关于原电池，下列说法正确的是（）A.较活泼的金属总是作负极B.电子总是从正极流向负极C.负极发生还原反应D.正极附近的溶液pH值可能增大4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂O₂D.NH₄HCO₃5.下列关于二氧化硫的叙述正确的是（）A.是无色无味的有毒气体B.具有漂白性，但不可逆C.能与水反应生成硫酸D.具有氧化性，也能作还原剂6.浓硫酸具有脱水性，下列实验中利用了该性质的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用浓硫酸干燥氢气C.将乙醇和浓硫酸混合共热制取乙烯D.将蔗糖放入浓硫酸中，蔗糖变黑7.下列属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠8.下列有机物的结构简式正确的是（）A.乙醇CH₃CH₂OHB.乙酸CH₃COOHC.乙烯CH₂=CH₂D.苯CH≡CH9.下列实验操作中，正确的是（）A.将金属钠投入水中，收集氢气用向上排空气法B.溶解固体时，总是在量筒中配制溶液C.用碱式滴定管量取0.1mol/LNaOH溶液D.蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下10.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1molH₂O的质量为18gB.1molO₂含有阿伏伽德罗常数个氧原子C.标准状况下，22.4LH₂气体物质的量为1molD.1mol任何物质都含有NA个粒子11.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H₂OB.CO₂C.N₂D.NaCl12.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.金属性最强的元素位于周期表的最左下角D.非金属性最强的元素位于周期表的最右上角13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中离子总数减少B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH>7C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.两个容量瓶分别盛有等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液，它们中的氢离子和氢氧根离子数目相等14.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定15.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题3分，共15分。若正确答案只有一项，多选、错选、漏选均不得分）16.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学平衡常数越大，该反应越容易进行C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动D.恒温恒压下，气体体积缩小的反应，平衡一定向正向移动17.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极C.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.用锌片和铜片插入稀硫酸中构成的原电池中，铜片作正极18.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和乙酸互为同分异构体19.下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是（）A.过滤B.蒸发C.溶解D.量取液体体积20.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.共价化合物中一定只含共价键，一定不含离子键D.金属阳离子一定可以发生水解三、填空题（每空1分，共25分）21.下列物质中：①H₂②O₂③Na④Mg⑤Al⑥SO₂⑦HCl⑧NaOH⑨CuSO₄，属于单质的是______（填序号，下同）；属于化合物的是______；属于氧化物的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；常温下呈液态的是______；既能与稀盐酸反应又能与稀NaOH溶液反应的是______。22.用化学式填空：(1)氢氧根离子______，铵根离子______。(2)硫酸钠______，氯酸钾______。(3)碳酸______，氢硫酸______。(4)氧化镁______，二氧化硅______。23.将5.6g铁粉投入到含有100mL2mol/L硫酸的溶液中，反应结束后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为______mol/L（假设反应前后溶液体积不变）。24.在反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0中，若升高温度，平衡向______移动；若增大压强，平衡向______移动；若使用催化剂，反应速率______，平衡______（填“移动”或“不移动”）。25.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)铜与硝酸银溶液反应：______。(2)甲烷在氧气中充分燃烧：______。(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：______。(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气：______。26.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应：______。(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______。(3)碳酸钙溶于醋酸溶液中：______。(4)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：______。27.乙烯的结构简式为______，它属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃。28.苯的结构简式为______，它含有的化学键是______（填“极性键”或“非极性键”）。29.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。30.用离子方程式解释为什么氯化铁溶液显黄色：______。四、简答题（共30分）31.（8分）简述实验室制备氢气的原理、所需药品、主要仪器及注意事项。32.（8分）简述检验二氧化碳气体的方法，并写出相应的化学方程式和离子方程式。33.（7分）比较乙酸和碳酸的酸性，并说明理由。写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式。34.（7分）简述甲烷和乙烯在一定条件下分别发生取代反应和加成反应的化学方程式，并说明它们属于哪种有机反应类型。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.A11.A12.A13.B14.C15.B二、多项选择题16.BCD17.ABCD18.ABC19.ABC20.AB三、填空题21.①③④⑤;⑥⑦⑧⑨;⑥;⑧;⑤;⑦;④⑨22.(1)OH⁻;NH₄⁺(2)Na₂SO₄;KClO₃(3)H₂CO₃;H₂S(4)MgO;SiO₂23.124.逆反应方向;正反应方向;增大;不移动25.(1)Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag(2)CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O(3)2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O26.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(3)CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑(4)Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓27.CH₂=CH₂;不饱和28.;非极性键（或极性键）29.730.Fe³⁺+5H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺四、简答题31.原理：活泼金属与酸反应生成氢气。药品：锌粒、稀硫酸。主要仪器：试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶（或排水集气法装置）、铁架台（带铁夹）、酒精灯（若需加热）。注意事项：①检查装置气密性；②锌粒应缓慢加入稀硫酸中；③收集气体时，导气管口应伸入集气瓶底部；④若用排水集气法，应先装满水再收集气体。32.方法一：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O。方法二：将气体通入紫色石蕊试液，若试液变红，则证明是二氧化