2026年江苏省连云港市中考化学试卷附答案

2026年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe2．（2分）水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是（）A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体 C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为H2和O23．（2分）实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是（）A．制取O2 B．收集O2 C．验满 D．Fe丝在O2中燃烧阅读下列材料，回答4～6题：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为3Mg+N2点燃Mg3N24．下列化学用语表示正确的是（）A．2个镁原子：Mg2 B．3个氮气分子：3N2 C．硝酸镁的化学式：MgNO3 D．MgO中镁元素的化合价：Mg−25．下列说法正确的是（）A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱 C．镁的相对原子质量为24.30g D．Mg2+中质子数和电子数相等6．Mg在N2中燃烧的反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．（2分）空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8．（2分）五倍子酸（C7H6O5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7：5 D．1个C7H6O5分子中含有3个H2分子9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O2含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A．A B．B C．C D．D10．（2分）在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是（）A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②＞③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出11．（2分）《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO3）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（）A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O2高温12．（2分）兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0～7.0（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+H2SO4+2H2O实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca（H2PO4）2Ca（OH）2K2CO3测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 C．Ca（H2PO4）2可以改良该农田以利于种植小麦 D．Ca（OH）2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是（填字母）。a.水b.牛奶c.食盐（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是。（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是（填字母）。a.乙醇属于有机物b.可用题图所示方式点燃酒精灯c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4＝6FeO+X，3FeO+H2O＝Fe3O4+H2。①X的化学式为。②反应过程中能循环利用的物质有FeO和（填化学式）。14．（10分）我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是。②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700～800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为。（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。②生铁是含碳为2%～4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁，而应用于农具、机器底座等生产中。③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是（填字母）。a.天然气的主要成分是CH4b.该反应前后分子的数目不变c.反应前后原子的种类发生了改变④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分!）（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是（写一种即可）。15．（10分）兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。Ⅰ.探究MnO2的催化作用【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%H2O2溶液少量MnO2+5mL水少量MnO2+5mL5%H2O2溶液现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是。（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为。（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能（填“加快”或“减慢”）H2O2分解生成O2的速率。Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：第1步：MnO2+H2O2═Mn（OH）2+O2↑；第2步；Mn（OH）2+H2O2═MnO2+2H2O。MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。Mn（OH）2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O。MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。（4）向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是。（5）试管F中产生的黑色固体为，理由是。（6）由以上实验所得出的结论正确的是。a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用16．（10分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：（1）蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是（填字母）。Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl﹣浓度，能降低NaCl的溶解度。（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4（3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是。（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。（5）a电极上Cl﹣通过（填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。（6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是。

题号123789101112答案CDACBDCDB13．【答案】（1）b。（2）氧化钙与水反应放出热量。（3）ac。（4）①O2。②Fe3O4。【解答】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。a.水不能为人体提供能量，故a错误；b.牛奶中富含蛋白质，能为人体提供能量，故b正确；c.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，故c错误。（2）自热食品的发热包主要成分是氧化钙，氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，从而加热食物。（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故a正确；b.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，故b错误；c.酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖，利用隔绝氧气和降低温度的原理灭火，故c正确。（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应前：铁原子6个，氧原子8个；反应后：铁原子6个，氧原子6个，对比可知，X中应包含2个氧原子，即X的化学式为O2。②观察两个化学方程式：第一步：2Fe3O4＝6FeO+O2（Fe3O4是反应物，FeO是生成物）；第二步：3FeO+H2O＝Fe3O4+H2（FeO是反应物，Fe3O4是生成物），可以看出，FeO和Fe3O4在反应过程中既被消耗又被生成，因此可以循环利用。故答案为：（1）b。（2）氧化钙与水反应放出热量。（3）ac。（4）①O2。②Fe3O4。14．【答案】（1）①Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜。②2ScCl（2）①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。（3）导电性（答案不唯一）。【解答】解：（1）①铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。②在700～800℃条件下，ScCl3和Ca发生置换反应生成金属钪和氯化钙，反应的化学方程式为：2ScCl（2）①将块状固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分。②生铁是铁的合金，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁大。③由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2O催化剂△CO+3H2a.天然气的主要成分是甲烷，说法正确；b.反应前有1个CH4分子和1个H2O分子，共2个分子；反应后有1个CO分子和3个H2分子，共4个分子，反应前后分子的数目发生了改变，说法错误；c.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误。④设含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO160112960tx160112x＝672t含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%＝700t。答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。（3）根据“受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力”可知，石墨具有导电性，并且由于是“持续摩擦”，说明其具有润滑性（或滑腻感），同时在摩擦和通电过程中会产生高温，说明其熔点高。故答案为：（1）①Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜。②2ScCl（2）①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。（3）导电性（答案不唯一）。15．【答案】（1）常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃；（2）2H2O2MnO22H（3）加快；(4)反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4；（5）MnO2；碱性条件下MnSO4与H2O2反应生成黑色的MnO2，且MnO2可催化过氧化氢分解；（6）bc。【解答】解：（1）常温下过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气的浓度低，不足以使带火星的木条复燃；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO22H（3）对比试管A、B、C的实验现象，加入二氧化锰后反应速率显著加快，且重复加入过氧化氢溶液仍能快速产生气体，实验结论是：MnO2能加快H2O2分解生成O2的速率；(4)反应过程中生成的Mn(OH)2能与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4，因此加入足量稀H2SO4后得到澄清溶液；（5）试管F中产生的黑色固体为MnO2；理由是碱性条件下，溶液中的MnSO4与H2O2反应生成黑色的MnO2，且MnO2能催化H2O2分解产生大量气泡；（6）a.最终试管E中固体不消失，是因为MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应，无法证明H2SO4反应完全，说法错误；b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应，符合实验现象与反应原理，说法正确；c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，但试管E中速率减慢，加MnO2后产生大量气泡，能说明Mn2+对H2O2分解无催化作用，说法正确。故选：bc。故答案为：（1）常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃；（2）2H2O2MnO22H（3）加快；(4)反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4；（5）MnO2；碱性条件下MnSO4与H2O2反应生成黑色的MnO2，且MnO2可催化过氧化氢分解；（6）bc。16．【答案】（1）物理；（2）b；（3）随着通入HCl质量增大，溶液中Cl﹣的浓度增大；（