2025~2026学年江苏天一中学高二下学期期中第一次诊断考试化学试卷

2025~2026学年江苏天一中学高二下学期期中第一次诊断考试化学试卷一、多选题1.难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是

A．通入少量氧气，减小B．加水稀释，增大C．溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2D．体系中，二、单选题2.草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是

A．点的横坐标为2.7B．点所在曲线代表的是的物质的量分数C．点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀D．加入至时发生的反应：3.在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。已知：①硒酸的电离方程式为、；②的，。下列说法不正确的是

A．图中曲线①和②分别表示、的变化B．当溶液滴入时，溶液中存在：C．点处对应的溶液中存在：D．25℃，等浓度的溶液和溶液的：4.氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：；。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，反应的平衡常数B．常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于C．图中交点处溶液中：D．的平衡常数5.类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、B．滴定过程中保持不变C．c点溶液满足D．向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小6.室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。已知：，。。实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。实验2：向溶液中加入溶液。实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中：B．实验1所得溶液中：C．实验2所得溶液中：D．实验3沉淀后的上层清液中：7.一定温度下，将的混合气体以的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体()的反应管制备CO和，测得出口处、、和的流速如图所示(出口处除上述气体和外，不含其他气体)。下列说法不正确的是

A．X代表的物质是B．250～375s，反应生成逐渐增大C．500～1000s，的反应速率逐渐减小D．1000～1500s，仅发生分解为C和的反应8.DMF是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA制DMF的主要反应(忽略其他副反应)为：反应Ⅰ反应Ⅱ3MPa下，将(DMA)的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或的选择性随温度变化如图所示。DMF的选择性。下列说法不正确的是

A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大B．300℃时，的转化率为3%C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂9.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是

A．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)<c(HC2O)B．实验I中V(NaOH)=20mL时，存在c(OH-)<c(HC2O)+c(H2C2O4)C．实验Ⅱ中时，溶液中D．实验Ⅱ中发生反应10.以Ti和为原料制备过程中的主要反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应ⅢPa条件下，3molTi和2mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．B．时，的平衡转化率为97.50%C．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，11.常温下，HClO和共存的混合溶液体系中主要存在如下反应：Ⅰ．Ⅱ．初始，在浓度均为的HClO和混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示的微粒为B．0~2s内，逐渐增大C．0~2s内，D．当体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态12.在催化剂作用下可利用温室气体CO2加氢制甲醇，涉及的反应有：①②在压强为p下，向密闭容器中通入的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性S［S(CH3OH或CO)］随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线z表示平衡时CO2的转化率B．H2的平衡转化率始终低于CO2C．250℃时，m点体系中：D．反应②的正反应速率：13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：反应II：使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．B．由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少C．曲线B可以表示的物质的量分数D．由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响三、解答题14.一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．Ⅱ．研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。(1)在该条件下，水气变换反应的焓变_______。(2)反应Ⅰ的正反应速率方程为：，为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ的速率_______。(用、x、k的代数式来表示)(3)①温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻CO、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡，测得的浓度为，反应Ⅱ的平衡常数为_______。②在相同条件下，下列说法正确的是_______。A．若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示a、b、c、d中，CO的峰值点可能是a或bB．若适当升高温度，则图示a、b、c、d中，CO的峰值点可能是a或bC．与不含盐酸相比，CO达到浓度峰值时，浓度减小D．与不含盐酸相比，CO达到浓度峰值时，的值减少15.云南是国内重要的铍矿富集区，2025年在滇西盈江县卡场地区新发现了滇西体厚度最大的花岗伟晶岩型铍多金属矿体。某课题组针对以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2的工艺进行了相关研究。已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。Ⅰ、制备BeCl2：使用如图所示装置(夹持装置略)。回答下列问题：(1)通过装置D的使用可推测BeCl2具有的性质是______，若无该装置可能发生的化学方程式为______。Ⅱ、BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。(2)所得固体中混有杂质______(填化学式)。结合已知信息，应该再用______(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到BeCl2产品。Ⅲ、BeCl2的纯度测定：取1.6g上述产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗盐酸18.40mL。[已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应](3)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏大的是______(填序号)。

A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失B．滴定前，锥形瓶中有少量水C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数(4)BeCl2的纯度为______。16.氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。(1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_______。③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。ⅰ．；ⅱ．_______；ⅲ．。④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30min溶液pH明显增大的原因是_______；120min后，溶液pH不再变化的原因是_______。时，饱和氨水)(2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有_______。②已知：；。比更适合作为储氢物质的原因有_______。17.工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。Ⅰ．钠钙双碱法钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。(1)“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，转化为________（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：________。Ⅱ．氧化、还原法(2)二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为，杂质为、等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。①溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是________。②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中，欲使溶液中、的浓度均小于，需控制的pH范围为________。（室温下，，，）(3)一氧化碳还原。反应原理为：，。其他条件相同，分别选取、作上述反应的催化剂时，的转化率随反应温度的变化如图所示。①与相比，选择作催化剂的优点是________。②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，的平衡转化率增大，其原因是________。Ⅲ．光催化法(4)光催化。利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（、）和（代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的氧化除去。光催化剂粒子表面产生的机理如图所示（图中部分产物略去）。光催化剂在紫外线作用下产生的过程可描述为________。18.氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁[]常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含、、、、、等。②易水解为。③高温下钛易与、等反应。④部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质MgTi熔点648.87141667沸点136.4109014123287(1)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______。(2)为达到流程工艺目的，试剂A为_______。(3)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程