2025~2026学年江苏徐州市第七中学下学期高一3月学情调研化学试卷

2025~2026学年江苏徐州市第七中学下学期高一3月学情调研化学试卷一、单选题1.人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能D．和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量2.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．B．C．D．3.将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是

A．t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高B．t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低C．若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变D．若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快4.下列说法不正确的是（）

A．对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大B．2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快5.某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是

实验

编号反应温

度液体体积溶液稀硫酸蒸馏水①2510200②25V205③5010200

A．若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢D．实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响6.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．图2所示装置中铜表面出现气泡C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为7.反应（放热）分两步进行：①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．8.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，1molO2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJD．可用装置(d)验证钠与水反应放热9.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)B．0~5min内，C．10min时，该反应达到平衡状态D．平衡时，R的转化率为75%10.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下：下列说法错误的是

A．过程I、过程II均为吸热过程B．使用催化剂提高了该反应的反应速率C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应11.下列化学事实对应的原理或解释正确的是

选项化学事实原理或解释A将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化具有漂白性B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成非金属性：C将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性D将溶液与溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色KI与的反应有一定的限度

A．AB．BC．CD．D12.酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的Pt电极B．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OC．该电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大D．每消耗22.4LO2时，外电路就通过4mol电子13.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率B．甲容器中，0~1min内的平均反应速率C．依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙D．乙容器中C点时，的转化率[]约为43%二、填空题14.填空(1)下列变化中：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；属于吸热反应的是________（填序号），属于放热反应的是________（填序号）。(2)写出298K时，下列反应的热化学方程式：①1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ________。②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量________。三、解答题15.、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。(2)某研究小组模拟该反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。a．b．NO和CO的浓度之比保持不变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。a．及时分离出气体b．适当升高温度c．往容器中充入氦气d．选择高效的催化剂四、填空题16.填空(1)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应式为________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn”）极迁移。(2)以、为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________；理论上每转移6mol电子，则正极上产生________。(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如上图所示，该电池的负极反应式________：电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示：①Pt电极上发生的是________反应。（填“氧化”或“还原”）②写出NiO电极的电极反应式：________。五、解答题17.常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。已知：①常温状况下，比更易沉淀。②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。(1)“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是_______。(2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式_______。(3)下列说法不正确的是_______。

A．酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率B．滤渣3的主要成分是Cu和ZnC．该工艺流程可获得副产品D．中锌元素全部来源于锌矿物(4)加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式_______。(5)补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，_______，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸